金屬活動性順序及其應用複習學案
一、 考查的方式：
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，其應用在中學化學中占有重要地位，是中考考查的重點內容。考查的方式和題型大致有以下幾種：
（1）判斷在溶液中的反應能否發生；
（2）根據幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應的現象，判斷金屬的活動性順序；
（3）設計實驗，驗證金屬的活動性順序；
（4）根據不同金屬與酸反應的影象關係，判斷金屬的活動性順序並比較相對原子質量的大小；
（5）給出金屬與鹽溶液的反應，判斷濾液濾渣的成分；
（6）應用金屬活動性順序，對工業廢水進行**金屬的處理；
二、對於金屬活動性順序，應從下面幾個方面加以理解：
1.金屬與酸發生反應
(1）在金屬活動性順序中金屬，可以與酸反應，放出氫氣。
（2）這裡的酸溶液不能是強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）
（3）k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應，其餘金屬則不能。
2．金屬與鹽（溶液）發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有金屬才能把排在_______金屬從_________中置換出來。但k、ca、na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）參加反應的鹽，必須能夠形成____，也就是說，鹽不能是難溶於水的物質
有關金屬活動性順序表的考查是歷年來中考命題的熱點，但也是乙個難點。現將中考化學中的有關考題加以整理，供同學們參考。
三、題型：
（一）判斷能否發生反應
例1下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是（ ）
（a）fe和稀h2so4 (b)ag和稀hcl （c）zn和hno3 (d)al和濃h2so4
例2下列反應的化學方程式中，正確的是：（ ）
（a）cu+2agcl=2ag+cucl2 （b）zn+2agno3=2ag+zn(no3)2
（c）2na+cuso4=cu+na2so4 （d）2fe+3cucl2=2fecl2+3cu
（二）判斷金屬活動性強弱
例3（恩施中考題）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入cuso4溶液中，一段時間後，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。
則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）
a．甲》丙》乙 b．丙》乙》甲 c． 甲》乙》丙 d ． 丙》甲》乙
例4．（咸寧市中考題）有x、y、z三種金屬，如果把x和z分別放入稀硫酸中，x溶解並產生氫氣，z不反應；把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在z表面有銀析出，而y沒有變化。根據以上實驗事實，回答下列問題：
（1）x、y和z的金屬活動性由強到弱的順序為
（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式並寫出在z表面有銀析出反應的化學方程式
（三）金屬活動性強弱的**
例5．（黃石市中考題）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將zn、cu分別加入到feso4溶液中；②將zn、cu分別加入到znso4溶液中；③將zn分別加入到feso4、cuso4溶液中；④將fe 分別加入到znso4、cuso4溶液中
a．①或④ b．①或② c．②或d．③或④
例6．（青島市中考題）人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先後順序依次為：銅、鐵、鋁。
（1）金屬大規模被使用的先後順序跟填序號）選項關係最大。
①地殼中金屬元素的含量； ②金屬的導電性； ③金屬的活動性。
（2）為**錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中mn顯+2價），請回答：
除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可和
（四）金屬和鹽溶液反應後濾液和濾渣成分判定
例7.（ 海南省中考題）在cucl2和mgcl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應後過濾，所得固體為
例8．（呼和浩特中考題）在 agno3、cu(no3)2、zn (no3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全後過濾，不可能存在的情況是
a．濾紙上有ag 、cu 、fe，濾液中有 zn2+、fe2+
b．濾紙上有ag 、cu， 濾液中有 zn2+、fe2+
c．濾紙上有ag 、cu， 濾液中有cu2+ 、 zn2+、fe2+
d．濾紙上有ag 、cu 、fe 、zn ，濾液中有 zn2+、fe2+
例9．（包頭市中考題）向agno3 、 cu(no3)2 、zn(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾。
（1）寫出上述任意乙個反應的化學方程
（2）如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉澱生成，則濾渣中一定有 。
（3）如果向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是
鞏固練習：
1、（肇慶市中考題）某同學**金屬單質的活潑性時發現：x、y都能與稀硫酸反應放出氫氣而z不能；y能在x的鹽溶液中置換出x。則它們的金屬活動順序為（ ）
a．x>y>(h)>z b．y>x>(h)>z c．x>z>(h)>y d．y>(h)>x> z
2．（南充市）有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解並產生氫氣，而y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )
a．x>y>z b．x>z>y c．z>y>x d．z>x>y
3. (郴州)下列可用於驗證fe、cu、ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（ ）
a．fe、cu、h2so4溶液 b．cu、ag、feso4溶液
c．fe、ag、cuso4溶液 d．ag、feso4溶液、cuso4溶液
4．（河北省中考題）為驗證fe、cu、ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是（ ）
5．（2014錦州）向agno3溶液中加入一定質量的al和fe的混合粉末，充分反應後過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．以下關於該濾渣和濾液的說法中正確的是（ ）
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生 ②向濾渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產生 ③濾渣中一定含有ag，可能有fe ④向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉澱產生 ⑤濾液中一定含有fe（no3）2，一定不含agno3，可能含有al（no3）3．
a．①③⑤ b．①④ c．②③ d．②④⑤
（六）根據不同金屬與酸反應的影象關係，判斷金屬的活動性順序並比較相對原子質量的大小；
例8.（ 汕頭中考題）把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑金屬中，生成h2的質量與反應時間的關係如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為假如x、y、z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為
答案：1、b ；2 a ；3 a ；4 c ；5 b
6、（1）前面
（2）強（或弱）； feso4（或fecl2等）； 正確（或錯誤）
（3）7、分)y>x>z z>y>x
8、cu（或銅）fe（或鐵）
9、(1) fe+cucl2==fecl2+cu
(2) fe、cu(或鐵、銅，) 2hci+fe==fecl2+h2↑
(3) feci3、cu或fecl2、cu
10、(1)固體可能是銅、鐵混合物，也可能是銅。
(2)取少量固體於試管中，然後加入足量稀鹽酸。有氣泡冒出並有固體剩餘，則為銅、鐵混合物；無氣泡冒出，則為銅。
有關金屬活動性順序表應用的常見題型解析
對於金屬活動性順序，應從下面幾個方面加以理解 1.金屬與酸發生反應 1 在金屬活動性順序中排在 h 前面的金屬，可以與酸反應，放出氫氣。2 這裡的酸溶液不能是強氧化性的酸 如濃硫酸 硝酸等 3 k ca na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應，其餘金屬則不能。2 金屬與鹽 溶液 發生置換反應...
有關金屬活動性順序表應用
a 甲 丙 乙 b 丙 乙 甲 c 甲 乙 丙 d 丙 甲 乙 例2 咸寧市中考題 有x y z三種金屬，如果把x和z分別放入稀硫酸中，x溶解並產生氫氣，z不反應 把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在z表面有銀析出，而y沒有變化。根據以上實驗事實，回答下列問題 1 x y和z的金屬活動性由強到...
金屬活動性順序表的理解與應用
1 曲線a表示的是 填 鐵 或 鋅 跟稀硫酸反應的情況。2 上述曲線圖除能說明 1 的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是 解析本題為金屬與酸反應計算的結論開放性試題。金屬與酸反應，根據酸的量不同，可能有兩種情況 1 如果酸足量，由於鐵 鋅的相對原子質量不同，則產生氫氣的質量不同 2 如果酸不足，...