第八章走進精彩紛呈的金屬世界
8.1 應用廣泛的金屬材料——鋼鐵
1、鐵的氧化物
注：3feo+10hno3(稀)=3fe(no3)3+no↑+5h2o
2.鐵的氫氧化物
（1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的製備
如何能清晰的觀察到白色的氫氧化亞鐵沉澱：fe2+容易被氧化,所以要新配製。氫氧化鈉溶液應煮沸除去溶解的氧氣,feso4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加naoh時帶入空氣,可將吸收naoh的長滴管伸入feso4溶液液面下,再擠出naoh溶液。
fe(oh)3受熱分解：2fe(oh)3===fe2o3+3h2o
（2）鐵的兩種氫氧化物的比較
(3)fe3+ 、fe2+的檢驗：
fe3+的檢驗: ①向fe3+鹽溶液中滴加ks**溶液
現象：溶液變紅色，fecl3+3ks**=fe(s**)3+3kcl；fe3++3s**-=fe(s**)3（紅色）
②向fe3+鹽溶液中滴加naoh溶液
現象：有紅褐色沉澱，fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl；fe3++3oh-= fe(oh)3↓紅褐色
fe2+的檢驗: ①向fe2+鹽溶液中滴加ks**溶液，再滴加氯水。
現象：先無現象，加氯水後溶液呈紅色
反應方程式：2fecl2+cl2=2fecl3 fecl3+3ks**=fe(s**)3+3kcl
②向fe3+鹽溶液中滴加naoh溶液
現象：產生白色沉澱迅速轉變為灰綠色，最後變成紅褐色沉澱
反應方程式：fecl2+2naoh= fe(oh)2↓+2nacl；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3紅褐色
(4)fe、fe2+、fe3+的相互轉化
a．fe只具有還原性，可以被氧化劑化 (1)與弱氧化劑反應
fe能被s、cu2+、h+等較弱氧化劑氧化為fe2+，如fe+s==fes，fe+cu2+=fe2++cu。
(2)與強氧化劑反應
fe能被cl2、hn03等強氧化劑氧化為fe3+，如：2fe+3c12=2fecl3
b．fe2+既具有氧化性又具有還原性
(1)與強氧化劑反應
fe2+遇到強氧化劑(如cl2、hn03、kmn04)時，被氧化為fe3+，
2fe2++c12=2fe3++2c1-。
(2)與強還原劑反應
當fe2+遇到c、al、zn、c0等強還原劑時，可以被還原為fe，fe2++zn=zn2++fe，
c．fe3+具有較強氧化性，可被還原為fe2+或fe
(1)fe3+被強還原劑c、c0、al等還原為fe，如：fe203+3co====2fe+3c02 、fe203+2a1====2fe+al203。
(2)fe3+被弱還原劑fe、cu、i-等還原為fe2+，如：2fe3++cu=2fe2++cu2+。
(2)亞鐵鹽儲存時，為了防止被氧化為鐵鹽，通常在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘。
8.2 鋁和鋁合金的崛起
一、 鋁的重要化合物
1、al2o3
物理性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。用途：
冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。自然界中純淨的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次於金剛石。熔融的al2o3被電解生成鋁和氧氣。
化學性質：al2o3是兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。
a、與酸反應：（硫酸） al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al2o3+6h + =2al3+ +3h2o
b、與強鹼反應（naoh）：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh- =2alo2 - +h2o
2、氫氧化鋁 al(oh)3
①al(oh)3的實驗室制法
【實驗3-7】往盛有al2(so4)3溶液中滴加過量氨水
反應方程式為：al2(so4)3+6nh3·h2o=3(nh4)2so4+2al(oh)3↓
al3++3nh3·h2o=3nh4++al(oh)3↓ 反應現象為：溶液中形成白色膠狀沉澱
②al(oh)3的兩性
兩性氫氧化物：既與酸反應生成鹽和水，又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物。
al(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2oal(oh)3＋3h＋＝al3＋＋3h2o
al(oh)3＋naoh＝naalo2＋2h2o al(oh)3＋oh－＝alo2－＋2h2o
al(oh)3受熱易分解成al2o3：2al(oh)3===al2o3＋3h2o
③硫酸鋁鉀kal(so4)2
（1）復鹽：有兩種不同的金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽
（2）電離方程式：kal(so4)2= k++al3++2so42-
十二水硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶於水，在天然水中形成al(oh)3（膠體），al(oh)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作淨水劑。
3、「鋁三角」及其之間的相互轉化
①．al3+→al(oh)3，
(1)可溶性鋁鹽與少量naoh溶液反應：
al3++30h-(少量)= al(oh)3↓
(2)可溶性鋁鹽與氨水反應：
al3++3nh3·h20=al(oh)3↓+3nh4+
②．al(oh)3→al3+
al(oh)3溶於強酸溶液：
al(oh)3+3h+= al3++3h2o
③．al3+→alo2-
可溶性鋁鹽與過量的強鹼反應：
al3++40h-(過量)= alo2-+2h20
④．alo2-→al3+
偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應：
alo2- +4h+=al3++2h20
⑤．alo2-→al(oh)3，
(1)偏鋁酸鹽溶液中加入少量鹽酸：
alo2-+h+(少量)+h20=al(oh)3↓
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入c02：
2alo2-+c02(少量)+3h20=2al(oh)3↓+c032-
alo2-+c02(過量)+2h20=al(oh)3↓+hc03-
⑥．al(oh)3→alo2-
al(oh)3溶於強鹼溶液：
al(oh)3+0h-= alo2-+2h20
4、有關計算
①．有關al(oh)3，沉澱的圖象分析
②．滴加過程中鋁元素的存在形式分析
(1)向1l1mol/l的alcl3溶液中滴加naoh溶液
(2)向1l1mol/l的naalo2溶液中滴加稀鹽酸
第十章學習幾種定量測定方法
10.1 測定1摩爾氣體的體積
實驗原理
mg + h2so4 → mgso4 + h2↑
1mol1mol
∴氫氣的物質的量就是鎂的物質的量。
∴實驗儀器：氣體摩爾體積測定裝置 1套注射器 1只電子天平、砂紙、
實驗步驟
1、記錄實驗室的______和
2、裝配好氣體摩爾體積測定裝置，做好
3、用擦去鎂帶表面的氧化物。
4、稱取質量約為0.130g鎂帶，把準確數值（精確至_______g），記錄於**。
5、將鎂帶用紙舟投入氣體發生器底部，塞緊
6、用針筒吸取10ml 2mol/l硫酸，用針頭紮進橡皮塞，將硫酸注入氣體發生器，注入後
7、當後，讀出液體量瓶中液體的體積。記錄於**。
8、重複上述操作，進行第二次實驗，記錄於**。並作計算。
記錄溫度壓強
兩次實驗平均值：
10.2 結晶水合物中結晶水含量的測定
1. 實驗原理
硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到150℃左右時將全部失去結晶水，根據加熱前後的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。
2. 實驗儀器
托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、乾燥器、酒精燈、藥匙。
3. 操作步驟
（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。(防止加熱時可能發生迸濺)
（2）稱量：準確稱量一乾燥潔淨的瓷坩鍋質量（wg）。
（3）再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（w1g）。
（4）加熱：小火緩慢加熱至藍色晶體全部變為白色粉末(完全失水)，並放入乾燥器中冷卻。
（5）再稱：在乾燥器內冷卻後（因硫酸銅具有很強的吸濕性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（w2g）。
（6）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。
（7）再稱重：將冷卻後的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤0.1g）。
（8）計算：根據實驗測得的結果計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。
簡稱：「一磨」、「四稱」、「兩熱」、「一算」。
設分子式為。
4. 注意事項
① 稱前研細； ② 小火加熱； ③ 在乾燥器中冷卻；
④ 不能用試管代替坩堝；⑤ 加熱要充分但不「過頭」（溫度過高cuso4也分解）。
5. 誤差分析
高二化學知識點總結
3 反應焓變的計算 1 蓋斯定律 對於乙個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。2 利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的 h為上述各熱化學方程式的 h的代數和。3 根據標準...
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顏色的規律 1 常見物質顏色 以紅色為基色的物質 紅色 難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。鹼液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色 濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等。棕紅色 fe oh 3固體 fe oh 3水溶膠體等。以黃色為基色的物質 黃色 難溶於水的金...
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