5.化學實驗
一、化學實驗基本操作
二、常見氣體及其他物質的實驗室製備
三、氣體發生裝置
四、常見氣體的製備
五、氣體的乾燥
乾燥是用適宜的乾燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有乾燥管(內裝固體乾燥劑)、洗氣瓶(內裝液體乾燥劑)。
所選用的乾燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用乾燥劑及可被乾燥的氣體如下：
(1)濃硫酸(酸性乾燥劑)：n2、o2、h2、cl2、co、co2、so2、hcl、no、no2、ch4、c2h4、c2h2等(不可乾燥還原性或鹼性氣體)。
(2)p2o5(酸性乾燥劑)：可乾燥h2s、hbr、hi及濃硫酸能乾燥的氣體(不可乾燥nh3等)。
(3)無水cacl2(中性乾燥劑)：可乾燥除nh3以外的其他氣體(nh3能與cacl2反應生成絡合物cacl2·8nh3)。
(4)鹼石灰(鹼性乾燥劑)：可乾燥nh3及中性氣體(n2、o2、h2、co、no、ch4、c2h4、c2h2等)。不能乾燥酸性氣體。
(5)矽膠(酸性乾燥劑)：可乾燥cl2、o2、h2、co2、ch4、c2h4、c2h2(矽膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能乾燥非極性分子氣體)。
(6)其他：如生石灰、naoh也可用於乾燥nh3及中性氣體(不可乾燥有酸性或能與之作用的氣體)。
六、物質的分離提純
七、化學分離提純
化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反應；②後續試劑應能除去過量的前一試劑；③不引進新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離(狀態型別不同)；⑤過程簡單，現象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解於水的氣體時，應防止倒吸現象發生。
在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理後，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。
試劑的選擇或採取的措施是最為關鍵的，它要根據除雜的一般原則，分析雜質的狀態型別來確定。①原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質和雜質均為可溶於水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要根據原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不相同的陽離子或陰離子轉變成沉澱、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶於水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶於水的物質；③原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可採用直接加熱、灼燒等方法除去雜質。
(1)加熱分解法：如nacl中混有少量nh4hco3，加熱使nh4hco3分解。
(2)氧化還原法：利用氧化還原反應將雜質或氧化或還原，轉化為易分離物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加鹼生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去co2中的少量o2，可將氣體通過熱的銅網。
(3)沉澱法：將雜質轉變為沉澱除去的方法。如除去co2中的h2s氣體，可將混合氣體通入到cuso4溶液中，除去h2s氣體。
(4)汽化法：將雜質轉變為氣體使之除去的方法。如除去nacl固體中的na2co3固體，可加入hcl將其中的轉變為co2氣體。
(5)酸、鹼法：利用雜質和酸或鹼的反應，將不溶物轉變成可溶物；將氣體雜質也可轉入酸、鹼中吸收來進行提純。如除去cus中的fes就可採用加入鹽酸，使之充分溶解，利用fes和鹽酸反應而不與cus反應的特點來使兩者分離。
(6)絡合法：有些物質可將其轉化為絡合物達到分離目的。如baso4中的agcl可通過加入濃氨水，使agcl轉化為可溶的[ag(nh3)2]cl除去。
(7)轉化法：利用某些化學反應原理，將雜質轉化為所需物質，如nahco3溶液中含na2co3可通足量co2轉化，cao中含caco3，可加熱使之轉化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果採用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)並加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。
其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、複雜，副反應多，該反應又是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。
(8)水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉澱或氣體而除去。如：
mgcl2中的fecl3，可用加mgo、mg(oh)2、mgco3等，降低h+濃度，促進fe3+水解為fe(oh)3↓，而不能加naoh和nh3·h2o等。
(9)其他：如alcl3溶液中混有的fecl3，可利用al(oh)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量co2，再過濾，在濾渣[al(oh)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。
多數物質的分離提純採用物理--化學綜合法。
八、物質的檢驗
高中化學知識結構圖
一 物質分類變化模組。1 物質的組成，性質，分類。重難點知識 a 物質的分類原則 氧化物分類 b 純淨物與混合物的區分，性質的不同點總結。c 化學性質與物理性質的區別，化學變化與物理變化的區別。d 既能與酸反應又能與鹼反應物質總結。e 平均相對分子質量的求法 十字相乘法 f 化學反應基本型別。g 同...
九年級化學知識結構圖
氧化物化合物酸鹼鹽 組成元素單質 化學式分子 原子核質子和中子 質子數決定了元素的種類 質量數 質子數 中子數 決定了原子的質量。結構原子 核外電子 最外層電子數決定了元素原子的化學性質。離子化學物質 純淨物性質物理性質 色 味 態 熔沸點 硬度 密度 溶解性。化學性質 可燃性 助燃性 氧化性 還原...
高中化學選修5知識點整理
nh4 2s 2naoh na2s 2nh3 2h2o 6 氨基酸，如甘氨酸等 h2nch2cooh hcl hoocch2nh3cl h2nch2cooh naoh h2nch2coona h2o 7 蛋白質 蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的 cooh和呈鹼性的 nh2，故蛋白質仍能與...