(3)酸+鹼 → 鹽+水
(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合復分解條件)
注:難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱:agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義:酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用:
(1)改變土壤的酸鹼性
(2)處理工廠的廢水
(3)用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
(1)014
酸性增強中性鹼性增強
(2)ph的測定:最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在ph試紙上,顯色後與標準比色卡對照,讀出溶液的ph(讀數為整數)
(3)酸雨:正常雨水的ph約為5.6(因為溶有co2)
ph<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽化肥》知識點
一、常見的鹽定義:能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
二、粗鹽提純——去除不溶性雜質,得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟:溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
三、鹽的化學性質
1、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,k、ca、na除外)
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件)
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、 酸:大多數都可溶(除矽酸h2sio3不溶)
2、 鹼:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水,其餘均為沉澱
3、 鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;
氯化物除agcl難溶外,其餘多數均可溶;
硫酸鹽除baso4難溶,ag2so4、caso4微溶外,其餘多數可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其餘都難溶。
注:baso4、、agcl 不溶於水,也不溶於酸
五、化學肥料
1、農家肥料:營養元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。 缺氮:葉黃
a、常用氮肥
尿素co(nh2)2:含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%
b、nh4+的檢驗
試劑:鹼(naoh、ca(oh)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發黃
常用鉀肥 kcl
草木灰:農村最常用鉀肥(主要成分為k2co3), 呈鹼性
k2so4:長期使用會使土壤酸化、板結
(3)磷肥作用:促進植物根系發達,穗粒增多,飽滿(催果)
缺磷:生長遲緩,產量降低,根系不發達
常用磷肥磷礦粉 ca3(po4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣 ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
4、複合肥:含n、p、k中的兩種或三種
kno3 nh4h2po4 (nh4)2hpo4 不能與鹼性物質混合施用
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤汙染:重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣汙染:n20、 nh3 、 h2s
3、引起水體汙染 :n、p過多,導致水體富營養化,赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
1、 五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
初三化學知識點總結 酸 鹼 鹽
一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成...
初三化學酸鹼鹽知識點總結
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