1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
ca（oh）2 + co2 === caco3↓ + h2o（復分解反應）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒
2mg + o2
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）
2h2o 2h2↑ h2+ o2 ↑（分解反應）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8。
4、 生石灰和水反應
cao + h2o === ca（oh）2（化合反應）
現象：白色粉末溶解，並放出大量的熱
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱
2cu + o22cuo（化合反應）
現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）
2kclo32kcl + 3o2↑（ 分解反應）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度
（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；
（3）反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；
（2）溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
7、 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒
c + o2 co2（化合反應）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、 硫在空氣（或氧氣）中燃燒
s + o2so2（ 化合反應）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要汙染物。
9、 鐵絲在氧氣中燃燒
3fe + 2o2 fe3o4（ 化合反應）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
2）鐵絲在空氣中不能燃燒。
3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒
4p + 5o2 2p2o5（化合反應）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）菸是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
2）此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒
2h2 + o22h 2o（化合反應）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑（復分解反應）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
13、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
caco3cao + co2↑（分解反應）
相關知識點：（1）本反應是工業上製取co2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2co2 + 2h2o
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔淨無汙染的燃料。
2）通常在火焰的上方罩乙個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用乙個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有co2生成
15、氧化銅與稀硫酸反應
cuo + h2so4 === cuso4 + h2o
現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色
16、氧化銅與稀鹽酸反應
cuo + 2hcl === cucl2 + h2o
現象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色
17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中
fe + cuso4 == feso4 + cu（置換反應）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
cuso4 + 2naoh ===cu（oh）2↓+na2so4（復分解反應）
現象：有藍色絮狀沉澱生成。
19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
fecl3 + 3naoh === fe（oh）3↓+ 3nacl（復分解反應）
現象：有紅褐色絮狀沉澱生成。
20、用鹽酸來清除鐵鏽
fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o（復分解反應）
現象：鐵鏽消失，溶液變成黃色。
21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合
agno3 + hcl == agcl ↓ + hno3（復分解反應）
現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑑定氯離子
22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合
bacl2 + h2so4 === baso4 ↓ + 2hcl（復分解反應）
現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑑定硫酸根離子
23、膽礬受熱分解
cuso4·5h2o cuso4 + 5h2o↑（分解反應）
現象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。
24、硫酸銅遇水變藍
cuso4 + 5h2o === cuso4·5h2o
現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：（1）實驗室常用cuso4白色粉末來檢測反應是否有水生成
或物質中是否含有水。
2）實驗室也用cuso4白色粉末來吸收少量水分
25、碳酸氫銨受熱分解
nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑（分解反應）
現象：有刺激性氣味的氣體生成
26、木炭和氧化銅高溫反應
c + 2cuo 2cu + co2↑（置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
27、氫氣還原氧化銅
h2 + cuocu + h2o （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；
（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
28、一氧化碳在空氣中燃燒
2co + o2 2co2（化合反應）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
29、一氧化碳還原氧化銅
co + cuo cu + co2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
30、工業煉鐵
3co + fe2o3 2fe + 3co2
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1） 生石灰：cao ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：ca（oh）2 ——氫氧化鈣
（3）食鹽：nacl ——氯化鈉 （4）乾冰：co2 ——二氧化碳
（5）純鹼：na2co3 ——碳酸鈉 （6）燒鹼（或苛性鈉、火鹼）：naoh ——氫氧化鈉
（7）膽礬：cuso4·5h2o ——硫酸銅晶體
（8）石鹼：na2co3·10h2o ——碳酸鈉晶體(易風化)
（9）鹽酸：hcl——氫氯酸（10）明礬：kal（so4）2·12 h2o ——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學反應：
1、 化合反應：（1）定義：
（２）基本形式：ａ＋ｂ＝ａｂ
點燃點燃點燃
2mg+o2===2mgo s+o2 ====so2 c+o2====co2
點燃點燃點燃
2c+o2*****2co co2+c*****2co 4p+5o2====2p2o5
點燃點燃點燃
3fe+2o2*****fe3o4 2h2+o2====2h2o 2co+o2*****2co2
co2+h2o==h2co3 cuso4 + 5h2o === cuso4·5h2o
2、 分解反應： （1）定義：
（2）基本形式：ａｂ＝ａ＋ｂ
初中化學方程式及其相關知識點總結
現象 劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體 四氧化三鐵 9.磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃2p2o5 化合 現象 產生大量而濃厚的白煙。相關知識點 菸是固體小顆粒 霧是液體小顆粒。10.氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o 化合 現象 產生淡藍色的火焰。相關知識點 1 氫氣是一種常見的還...
初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 復分解反應 ca oh 2 co2 caco3 h2o 現象 石灰水由澄清變渾濁。相關知識點 這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，caco3 co2 h2o ca hco3 2沉澱消失，可用ba oh 2溶液 2.鎂帶在空氣中燃燒 化合反應 2mg...
初中化學方程式及其相關知識點總結考題
馮博 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 2.鎂帶在空氣中燃燒 現象 相關知識點 1 這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態 2 物質的顏色由 色轉變成 3.水通電分解 現象 相關知識點 1 陽極產生 陰極產生 2 體積比為 質量比為 4.生石灰和水反應 現象 相關知識點 1 最終所獲得的溶液名稱為 ...