（滿分100分，考試時間60分鐘）
第一部分：選擇題（共10小題，60分，每題6分）
1．反應的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
a．12 g c(s)與一定量(g)反應生成14 g co(g)
放出的熱量為110．5 kj
b．2 mol c(s)與足量(g)反應生成(g)，
放出的熱量大於221 kj
c．該反應的熱化學方程式是
d．該反應的反應熱等於co分子中化學鍵形成
時所釋放的總能量與分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
2．4種短週期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，w和x元素原子內質子數之比為1：2，和離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是
a．與w相鄰的同主族元素可製成重要的半導體材料
b．元素原子半徑從大到小的順序是x、y、z
c．wz4分子中w、z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
d．w、y、z元素最**氧化物對應的水化物中酸性最強的是
3．下列敘述中正確的是
a．因為nh3·h2o是弱鹼，所以不能用氨水與fecl3溶液反應製取fe(oh)3
b．向fel2溶液中通入少量cl2，再滴加少量ccl4，振湯、靜置，下層液體為紫色
c．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒鹼溶液完全吸收
d．將so2氣體通入溴水，欲檢驗是否有so生成，可向溶液中滴加ba(no3)2溶液
4．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) △h<0。
下列分析正確的是
a．平衡後加入n2，該反應的△h增大
b．若平衡昏公升高溫度，則平衡常數k變大
c．平衡後再充入nh3，達到新平衡時，nh3的百分含量變大
d．若反應前充人的n2與h2物質的量相等，達平衡時n2的轉化率比h2的高
5．短週期元素x、y、z和w的原子序數依次遞增，且在同一週期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，x和y元素原子的原子序數比6：7，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是
a．x單質可以通過鋁熱法獲得
b．y的氧化物是良好的半導體材料
c．z的氫化物比w的氫化物更穩定
d．x的最**氧化物和z的最**氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵
6．下列做法正確的是
a．用分液漏斗分離乙醇和苯酚的混合物
b．實驗室用石灰石和硝酸銨固體混合加熱製取氨氣
c．中和滴定時滴定管用所盛溶液潤洗，錐形瓶不用所盛溶液潤洗
d．用37％(：1.19 g·)的濃鹽酸配製100 ml 1 mol·的鹽酸溶液，用到的量器為100 ml的量筒和100 ml的容量瓶
7．一定條件下，下列藥物的主要成分都能發生：取代反應、加成反應、水解反應和中和反應的是
①維生素阿斯匹林
③芬必得 ④撲熱息痛
a．①④ b．②④ c．①③ d．③④
8．下列說法正確的是
a．某溫度時，ph=6的純水，含10－6×6.02×1023個oh－
b．標準狀況下，22.4lno和11.2lo2混合後氣體的分子總數為1.0×6.02×1023
c．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023
d．v l a mol/l的氯化鐵溶液中，若fe3+的數目為6.02×1023，則cl－的數目大於3×6.02×1023
9．下列各組溶液中，只用括號內的試劑及物質問相互反應無法鑑別的一組是
a．ba(oh)2、kscn、nacl、k2so4（fecl3溶液）
b．nano3、nahco3、na2so3、na2sio3（h2so4溶液）
c．nabr、hcl、ki、cacl2（agno3溶液）
d．nh4cl、mg（no3）2、cuso4、alcl3（koh溶液）
10．下列實驗現象、操作或反應原理的解釋正確的是
第二部分：綜合題（共三大題，共四十分）
11．（16分）a、b、d、e是週期表中前20號元素，它們的原子序數依次增大。ea2與水反應產生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入ab2氣體可得另一白色不溶物。b、d同主族，d的陰離子與e的陽離子具有相同的核外電子排布。
請回答：
（1）寫出元素符號：ab
（2）已知ad2與ab2的結構相似，ad2的結構式為該分子是填「極性分子」或「非極性分子」）。
（3）鎂條在ab2中燃燒的化學方程式為
（4）將d單質放入濃hno3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反應的離子方程式為
（5）a可形成二元弱酸h2a2o4。0.1 molh2a2o4與100 ml 2 mol/l的koh溶液反應後，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是
12.（13分）
為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
試驗過程：
ⅰ.開啟彈簧夾，開啟活塞a，滴加濃鹽酸。
ⅱ.當b和c中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
ⅲ.當b中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。
ⅳ………
（1）a中產生黃綠色氣體，其電子式是
（2）驗證氯氣的氧化性強於碘的實驗現象是 。
（3）b中溶液發生反應的離子方程式是 。
（4）為驗證溴的氧化性強於碘，過程ⅳ的操作和現象是
（5）過程ⅲ實驗的目的是
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下得電子能離逐漸減弱。
13．（10分）某有機物a（相對分子質量為74）可在一定條件下氧化成無支鏈的b（碳原子數不變），轉化關係如圖所示（部分反應條件和產物略），其中有機物g的分子結構中不含溴。
（1）a的分子式為b中含有的官能團名稱為
d的結構簡式為
（2）a→e反應的化學方程式為
f→g的反應型別為
（3）e在一定條件下可加聚生成聚合物h，h的結構簡式為
（4）與a同類的所有同分異構體的簡式為：
b d b c d c b d c c
16．（16分）
（1）c（2分） o（2分）
（2）s=c=s（2分） 非極性分子2分）
（3）2mg+co2====2mgo+c2分）
（4）s+4h++6no3 == so4 +6no2↑+2h2o3分）
（5）c (k+)> c (c2o4 ) > c (oh—) > c (hc2o4 ) > c (h+ ) （3分）
[c (hc2o4— )與c (h+ )順序顛倒不扣分]
12.（13分）
（1）（2）澱粉ki試紙變藍
（3）（4）開啟活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞b，取下d振盪。靜止後ccl4層溶液變為紫紅色
（5）確認c的黃色溶液中五cl2,排除cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）原子半徑逐漸增大
13．（共10分，未標分數的空，每空1分）
（1）c4h10o 醛基 ch3ch2ch2cooch2ch2ch2ch3
（2）ch3ch2ch2ch2oh ch2ch2ch=ch2+h2o（2分） 消去反應
（3）ch3ch3
（4）ch3—ch2—oh—ch3 ch3—c—oh ch3—oh
ohch3ch2oh
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