你可以找些化學知識大全（這個很多），最關鍵的是記住特徵物質，特徵反應。比如沉澱氣體，各種物質顏色。初中化學是很基本的，只要用心學一定能學好的。
多做題多積累，多問老師，多上網查查，相信你一定能學好！
舉個例子吧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種型別：**，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、乙個二氧化碳分子是由乙個碳原子和乙個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活汙水任意排放
（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（公升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
這是我以前儲存的，這樣的總結很多，特徵往往是突破口。
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
酸的性質：
酸+鹼=鹽+水反應條件：無反應型別：復分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應反應型別復分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應條件：金屬是活潑金屬反應型別：置換
例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件：無反應型別：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）
鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：復分解
例：ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物反應型別：？？
例：ca(oh)2(鹼）+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水）
此反應用於鑑別co2
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應型別：復分解
例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）
這是乙個雙沉澱的反應，當然只有乙個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：置換
例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有乙個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑑別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故cao是鹼性氧化物
酸、鹼、鹽」疑點十問
1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
2. ***溶於水可電離產生，故***屬於離子化合物，對嗎？
不對，***是典型的共價化合物，它是由***分子構成。在***分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當***溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了乙個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。
類似的例子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於復分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是復分解反應。如就不是復分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
6. 怎樣儲存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封儲存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封儲存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封儲存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？
判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純淨物。
類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。
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