九年級上化學知識點
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子(或nh4＋)＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或nh4＋)＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀硫酸反應： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少
2、 鐵跟稀鹽酸反應： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色
3、 鐵鏽跟稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 紅色鐵鏽逐漸消失，溶液變成黃色
4、 氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍色
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
5）不溶性鹼加熱分解
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
4、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
5、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = fe so4 +cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉澱產生
4、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉澱產生
5、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉澱產生
6、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有藍色沉澱產生
7、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有紅褐色沉澱產生
三、金屬活動性順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
含義：①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，（在水溶液中就越容易失去電子變成離子），它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。在金屬活動性順序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。（前金置後金）
前強後弱，氫前有氫氣，前金置後金，鹽要是溶液
四、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其餘全不溶。
順口溜：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸除鋇，氯除銀，放入水中都不見；
碳酸鉀、鈉、銨鹽可溶，鋁鐵不存在；
鹼鉀、鈉、銨鹽、鋇、鈣可溶，銀不存在。
五、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、金屬和鹽反應的條件：
（1）、排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從他的鹽溶液中置換出來。
（2）、鹽要可溶，
（3）、除k、ca、na、ba外，他們很活潑，會和水反應
4、鹼和鹽反應的條件：1、反應物都要可溶，2、要有沉澱或氣體或水生成
鹽和鹽反應的條件：1、反應物都要可溶，2、要有沉澱或氣體或水生成
酸和鹽發生反應的條件：1、要有沉澱或氣體或水生成
5、可溶性鹼 naoh koh ca（oh）2、ba（oh）2 nh4oh 不溶性鹼受熱會分解
六、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— cao 熟石灰、消石灰——ca(oh)2食鹽——nacl
石灰石、大理石—— caco3純鹼、蘇打——na2co3
火鹼、燒鹼、苛性鈉—— naoh 小蘇打—— nahco3 鐵鏽、赤鐵礦——fe2o3
磁鐵礦—— fe3o4 金剛石、石墨—— c 乾冰——co2冰—— h2o
天然氣（甲烷）——ch4 酒精（乙醇）—— c2h5oh 醋酸（乙酸）——ch3cooh
七、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——cu、fe2o3 、p（紅磷）
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（無水硫酸銅）、kcl、nacl等
紫黑色的固體——kmno4黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso4·5h2o藍色絮狀沉澱——cu（oh）2
紅褐色絮狀沉澱——fe（oh）3常見不溶於酸的白色沉澱——baso4、agcl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液
八、物質的檢驗和鑑別：
1、 檢驗稀鹽酸（或cl－）——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或so42－）——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗co32－——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴稀hcl，有使ca(oh)2變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗nh4＋——取少量待檢物於潔淨的試管中，滴入適量naoh溶液並加熱，有使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑑別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑑別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，分別通入co2氣體（或各滴入幾滴na2co3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是ca(oh)2，無現象產生的原溶液是naoh。
九、判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用ph來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增強鹼性增強 →
紫色石蕊無色酚酞
ph<7為酸性顯紅色顯無色
ph=7為中性顯紫色顯無色
ph>7為鹼性顯藍色顯紅色
十、乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
中性氣體（如：h2、o2、n2、co）
※不能乾燥鹼性氣體（如：nh3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：nh3）
中性氣體（如：h2、o2、n2、co）
※不能乾燥酸性氣體（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。
十一、裝置連線：
除雜——除水——使用——驗水——驗雜——尾氣處理（燃燒或用氣球收集）
濃硫酸硫酸銅粉末
除二氧化碳：氫氧化鈉驗二氧化碳：氫氧化鈣
人教版9年級化學中考知識點全冊 2019審定版
第一單元走進化學世界 1 什麼是化學？化學是自然科學中的一門基礎學科。它研究的內容主要包括 物質的組成 結構 性質 變化及其相關的現象 規律和成因，以及物質在自然界中的存在 人工合成和應用等。2 物質的性質 1 物理性質 顏色 氣味 導電性 導熱性 密度 硬度等 2 化學性質 氧化性 可燃性 毒性 ...
九年級化學知識口訣
四川省閬中中學校趙寶華 一 科學 的方法是 一發問 二猜想 三實驗 四結論 五評價。二 藥品取用的三不原則 不手觸 不近聞 不品嚐。三 密度較大的金屬顆粒或塊狀固體放入玻璃容器的方法 一橫 二放 三豎。四 往試管裡裝入固體粉末的方法 一斜 二送 三豎。五 托盤天平的使用方法 左物右碼先調零，天平一定...
九年級化學知識總結
1 物理變化與化學變化本質區別 有無新物質生成。2 物理性質 物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。包含 顏色 狀態 氣味 硬度 熔點 沸點 密度等 3 常見檢驗物質的三個反應 二氧化碳能是澄清的石灰水變白色渾濁。判定co2的唯一方法。反應方程式 co2 ca oh 2 caco3 h2o 氧氣能...