總結：四大晶體
晶體型別離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
概念離子間離子鍵原子間共價鍵分子間分子力金屬離子和e金屬鍵
晶體質點陰、陽離子原子分子金屬離子原子和e
作用力離子鍵共價鍵分子間力金屬鍵
物理性質
熔沸點較高很高很低一般高少數低
硬度較硬很硬硬度小多數硬少數軟
溶解性易溶於水難溶任何溶劑相似相溶難溶
導電性溶、熔可矽、石墨可部分水溶液可固、熔可
例項鹽moh mo c si sio2 sic hx xon hxon 金屬或合金
1.各種晶體中的化學鍵
⑴ 離子晶體: 一定有離子鍵,可能有共價鍵（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）
⑵ 分子晶體: 一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵、配位鍵; 也可能根本沒有化學鍵。
⑶ 原子晶體:一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵.
⑷ 金屬晶體: 只有金屬鍵
2、物質熔沸點高低比較規律
（1）晶體內微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵。
（2）不同晶體（一般情況下）:
原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
熔點 ： 上千度~幾千度 > 近千度~幾百度 > 多數零下最多幾百度
（3）相同條件下一般地說熔沸點:
固態＞液態＞氣態
2、物質熔沸點高低比較規律
（4）同種晶體
離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔沸點越高 mgo>mgcl2>nacl>kcl>kbr
原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）
金剛石(c) > 水晶(sio2) > sic > si
分子晶體：比較分子間力（和分子內的共價鍵的強弱無關）
1）組成和結構相似時，分子量越大熔沸點越高f2
2）同分異構體：支鏈越多熔沸點越低正戊烷》異戊烷》新戊烷
金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價電子數越多，熔沸點越高。熔沸點同族從上到下減小，同週期從左到右增大。
li>na>k>rb>cs ; na3、晶體型別的判斷
◆從物質的分類上判斷：
●離子晶體：強鹼、大多數鹽類、活潑金屬氧化物；
●分子晶體：大多數非金屬單質（金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼除外）及氧化物（ sio2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數有機物等。
●原子晶體：金剛石、晶體矽、晶體硼、sio2、sic、bn等
●金屬晶體：金屬單質（液態hg除外）及合金
◆從性質上判斷：
●熔沸點和硬度
高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體
●物質的導電性
固態時不導電熔融狀態時能導電：離子晶體；
固態時導電熔融狀態時也導電：金屬晶體及石墨；
固態時不導電熔融狀態時也不導電：分子晶體、原子晶體。
一． 二．●
高中化學實驗大總結
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