高考化學方程式大全
一、非金屬單質
(f2、cl2、 o2、s、n2、p、c、si)
(1)、氧化性
f2 + h2 = 2hf (冷暗處**)
f2 +xe(過量)=xef2(產物為白色)
2f2(過量)+xe=xef4(產物為白色)
nf2 +2m=2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o=4hf+o2
f2 +2nax=2nax+cl2(熔融,不能是溶液)
cl2 +h2 =2hcl (光照或點燃)
3cl2 +2p2pcl3
cl2 +pcl3 pcl5
cl2 +2na2nacl
3cl2 +2fe2fecl3
cl2 +2fecl2 =2fecl3
cl2+cucucl2
2cl2+2nabr=2nacl+br2
cl2 +2nai =2nacl+i2
* 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl
cl2 +na2s=2nacl+s↓
cl2 +h2s=2hcl+s↓
cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 =2hcl+o2
2o2 +3fefe3o4
o2+kko2
s+h2h2s
2s+ccs2
s+fefes
s+2cucu2s
3s+2alal2s3
s+znzns
n2+3h22nh3
n2+3mgmg3n2
n2+6na=2na3n
p4+6h24ph3
(2)、還原性
s+o2so2
s+6hno3(濃)=h2so4+6no2↑+2h2o
3s+4 hno3(稀)=3so2↑+4no↑+2h2o
n2+o2=2no(放電)
4p+5o2p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2=2px3 (x表示f2、cl2、br2)
px3+x2=px5
p4+20hno3(濃)=4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2=cf4
c+2cl2=ccl4
2c+o2(少量)2co
c+o2(足量)co2
c+co22co
c+h2oco+h2(生成水煤氣)
2c+sio2si+2co(制得粗矽)
si(粗)+2cl2sicl4
(sicl4+2h2si(純)+4hcl)
si(粉)+o2sio2
si+csic(金剛砂)
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
cl2+h2o=hcl+hclo
(加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱、濃)=5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o
* 4p+3koh(濃)+3h2o=ph3+3kh2po2
* 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+caocac2+co↑
3c+sio2sic+2co↑
二、金屬單質
(na、mg、al、fe)
(1)、還原性
2na+h2=2nah
4na+o2=2na2o
2na2o+o22na2o2
2na+o2=na2o2
2na+s=na2s(**)
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2na+2nh3=2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)=4nacl+ti
mg+cl2=mgcl2
mg+br2=mgbr2
2mg+o22mgo
mg+s=mgs
mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑
2mg+ticl4(熔融)=ti+2mgcl2
mg+2rbcl(熔融)=mgcl2+2rb
2mg+co22mgo+c
2mg+sio22mgo+si
mg+h2s=mgs+h2
mg+h2so4=mgso4+h2↑
2al+3cl22alcl3
4al+3o22al2o3(鈍化)
* 4al(hg)+3o2+2xh2o=2(al2o3.xh2o)+4hg
4al+3mno22al2o3+3mn
2al+cr2o3al2o3+2cr
2al+fe2o3al2o3+2fe
2al+3feoal2o3+3fe
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(濃)al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al、fe、c在冷、濃的h2so4、hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)=al(no3)3+no↑+2h2o
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2fe+3br2=2febr3
fe+i2fei2
fe+sfes
3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+cucl2=fecl2+cu
fe+sncl4=fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2=fecl2+sn)
三、非金屬氫化物
(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)
(1)、還原性
4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o22cl2+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
* 14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2=4hf+o2
2h2s+3o2(足量)=2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)=2s+2h2o
2h2s+so2=3s+2h2o
h2s+h2so4(濃)=s↓+so2+2h2o
3h2s+2hno3(稀)=3s↓+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5s+8h2o
* 3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
* h2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh
2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2=n2+6hcl
8nh3+3cl2=n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)2n2+6h2o
4nh3+5o24no+6h2o
4nh3+6no5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o=naoh+h2
* 4nah+ticl4=ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑
(2)、酸性
4hf+sio2=sif4+2h2o
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)
2hf+cacl2=caf2↓+2hcl
h2s+fe=fes+h2↑
h2s+cucl2=cus↓+2hcl
h2s+2agno3=ag2s↓+2hno3
h2s+hgcl2=hgs↓+2hcl
h2s+pb(no3)2=pbs↓+2hno3
h2s+fecl2=不反應
2nh3+2na=2nanh2+h2
(nanh2+h2o=naoh+nh3)
(3)、鹼性
nh3+hcl=nh4cl(白煙)
nh3+hno3=nh4no3(白煙)
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2=nahco3↓+nh4cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業製備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2hih2+i2
2h2o2h2↑+o2↑
2h2o2=2h2o+o2↑
h2sh2+s
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2so2+o22so3
2so2+o2+2h2o=2h2so4
(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o=h2so4+2hi
* so2+no2=so3+no
2no+o2=2no2
no+no2+2naoh=2nano2+h2o
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)
2co+o22co2
co+cuocu+co2
3co+fe2o32fe+3co2
co+h2oco2+h2
(2)、氧化性
so2+2h2s=3s+2h2o
* so3+2ki=k2so3+i2
no2+2ki+h2o=no+i2+2koh
(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)
* 4no2+h2s=4no+so3+h2o
2mg + co22mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg、ca、ba、na、k等燃燒的火災)
* sio2+2h2si+2h2o
* sio2+2mg2mgo+si
(3)、與水的作用
so2+h2o=h2so3
so3+h2o=h2so4
3no2+h2o=2hno3+no
n2o5+h2o=2hno3
p2o5+h2o(冷)=2hpo3
p2o5+3h2o(熱)=2h3po4
(p2o5極易吸水、可作氣體乾燥劑
* p2o5+3h2so4(濃)=2h3po4+3so3
co2+h2o=h2co3
(4)、與鹼性物質的作用
so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3
so2+ (nh4)2so3+h2o=2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2、
再用h2so4處理 2nh4hso3+h2so4=
(nh4)2so4+2h2o+2so2↑
生成的硫酸銨作化肥、so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+mgo=mgso4
so3+ca(oh)2=caso4+h2o
co2+2naoh(過量)=na2co3+h2o
co2(過量)+naoh=nahco3
co2+ca(oh)2(過量)=caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3
co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3
sio2+caocasio3
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3na2sio3+co2↑
sio2+caco3casio3+co2↑
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6feo+o22fe3o4
feo+4hno3=fe(no3)3+no2↑+2h2o
(2)、氧化性
na2o2+2na=2na2o
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