化學方程式及其相關知識點總結
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
ca(oh)2 + co2 === caco3↓ + h2o 現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:(1)檢驗二氧化碳氣體的存在;(2)石灰漿粉刷牆壁。
最好不用它檢驗:caco3 + co2 + h2o === ca(hco3)2沉澱消失,可用ba(oh)2溶液。
2、鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2mg + o22mgo
現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;(5)鎂化學性質很活潑,為了保護鎂,在鎂表面塗上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3、水通電分解(分解反應)
2h2o 2h2↑+ o2↑
現象:通電後,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:
8;(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電。
4、生石灰和水反應(化合反應)
cao + h2o === ca(oh)2
現象:白色塊狀固體變為白色未溶解粉末。
相關知識點:(1) 為生石灰製備石灰漿的反應,最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;(4)反應發出大量的熱。
5、實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2kclo3 2kcl + 3o2↑
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑(kclo3:mno2=3:
1),加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑ 由紫色固體變為黑色
相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2h2o22h2o+o2↑
共同知識點:(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好後要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管,後撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6、木炭在空氣中燃燒(化合反應)
(1)充分燃燒: c + o2co2
劇烈燃燒、發出白光、放熱、生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
(2)不充分燃燒: 2c + o22co
煤爐中常見反應、生成氣體為空氣汙染物之
一、煤氣中毒原因。
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7、硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
s + o2so2
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關知識點:(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫,防止汙染空氣。
8、鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3fe + 2o2 fe3o4
現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。
相關知識點:(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9、紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4p + 5o22p2o5
現象:劇烈燃燒,產生大量白煙並放熱,生成白色固體。
相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10、氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2h2 + o22h2o
現象:產生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成 (使無水cuso4變藍)。
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
11、木炭還原氧化銅(置換反應)
c+2cuo 2cu + co2↑
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,放熱,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
相關知識點:(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產生co2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻後在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發生反應,生成cuo;(6)反應中c是還原劑,cuo是氧化劑;(7)可用於冶煉金屬。
12、氫氣還原氧化銅(置換反應)
h2 + cuo cu + h2o
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。
13、實驗室製取二氧化碳氣體、除水垢(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
現象:白色固體逐漸溶解,同時有大量氣泡產生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出hcl氣體混入co2中,使co2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應,產生caso4微溶於水,覆蓋在固體表面,使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。
14、工業製取二氧化碳氣體和生石灰(分解反應)
高溫煅燒石灰石: caco3 cao + co2↑
相關知識點:cao俗名為生石灰。
15、一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2co + o2 2co2 現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。(3)亦是煤氣燃燒的反應式。
16、一氧化碳還原氧化銅
co + cuo cu + co2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁。
相關知識點:(1)一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑,(2)可用於冶煉金屬。
17、甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
現象:火焰明亮呈淺藍色,生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)。
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18、工業製造鹽酸(化合反應)
h2 + cl2 2hcl
現象:點燃有蒼白色火焰、瓶口有白霧。
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
另:2na + cl2 2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰;離子化合物的形成
19、實驗室製取氫氣(置換反應)
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
現象:有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解。
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前一定要檢驗氫氣的純度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
c + co2 2co
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。 (3)二氧化碳通過灼熱碳層的反應。
21、水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
co2 + h2o === h2co3
現象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。(證明碳酸的酸性)
22、碳酸不穩定分解(分解反應)
h2co3 === h2o + co2↑
相關知識點:(1)碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解;(2)分解時,二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色(石蕊試液紅色褪去)。
23、滅火器的反應原理
al2(so4)3 + 6nahco3 === 3na2so4 + 2al(oh)3↓ + 6co2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。
24、金屬和水的反應(置換反應)
①2k + 2h2o === koh + h22na + 2h2o === 2naoh + h2↑
③3fe + 4h2o === fe3o4 + 4h2↑
25、水與非金屬的反應(置換反應)
c + h2o co + h2↑
26、水與氧化物的反應(化合反應)
①so3 + h2o = h2so4 ②na2o + h2o = 2naoh
27、碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑
現象:白色固體消失,管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體生成。碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失。
28、用鹽酸來清除鐵鏽(復分解反應)
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色
29、鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
fe + cuso4 = feso4 + cu濕法煉銅、鍍銅。
現象:溶液由藍色變成淺綠色,鐵表面覆蓋一層紅色物質。
30、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)
cuso4 + 2naoh === cu(oh)2↓ + na2so4
現象:產生藍色沉澱,上部為澄清溶液。
31、二氧化硫與燒鹼溶液反應
so2 + 2naoh === na2so3 + h2o 2naoh + so3 === na2so4 + h2o
處理硫酸工廠的尾氣(so2)。
32、點燃酒精
c2h5oh + 2o2 2co2 + 3h2o
現象:藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。
33、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱(復分解反應)
九年級化學方程式
123456789 紅磷在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒碳在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒過氧化氫分解制氧氣 4 p 5 o2點燃2 p2o5s o2點燃so24 al 3 o2點燃2 al2o3c o2點燃co23 fe 2 o2點燃fe3o42 h2o2mno22 h2o o2 實驗室用高錳酸...
九年級化學方程式
一 化合反應 1 硫燃燒生成二氧化硫2 紅磷燃燒 s o2 so24p 5o2 2p2o5 3 鎂帶燃燒4 碳不完全燃燒 2mg o2 2mgo2c o2 2co 5 鐵絲在氧氣中燃燒6 二氧化碳與水反應 3fe 2o2 fe3o4co2 h2o h2co3 7 點燃純淨的氫氣8 常溫下鋁和氧氣反應...
九年級化學方程式彙總
化學反應化學方程式化學反應化學方程式 1 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2點燃2p2o52 硫在空氣中燃燒 s o2點燃 so2 3 鋁在氧氣中燃燒 4al 3o2點燃2al2o34 碳在空氣中燃燒 c o2點燃 co2 5 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o46 鎂在空氣中燃燒 2mg ...