發下高中化學物質所涉及到的顏色問題吧，此外還有反應現象以及實驗問題等等，這些都是最基本的知識，知識網不完善存在斷層的同學一定要看：
1、ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的2、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、na+（黃色）、k+（紫色） 3、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙； 4、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰 5、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色 6、nh3與hcl相遇產生大量的白煙 7、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光 8、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙9、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙（同4） 10、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o 11、fe(oh)2在空氣中被氧化：
由白色變為灰綠最後變為紅褐色 12、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化 13、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。14、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味 15、在空氣中燃燒：
s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰 co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰16．淺（淡）黃色固體：s或na2o2或agbr 17．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色） 18．有色溶液：
fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色，檢驗fe2+） 有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s） 藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3] 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）19、甲基橙（檢驗酸）變色範圍3.
1—4.4（橙變紅）、酚酞8-10（無變紅）、
特宣告，接下來的一定要看，看完掌握了失誤分可以接近為0！！
考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表 2、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+ 陽極（失電子的能力）：
s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）3、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物（2）配平：
在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。 例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑ 5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：
2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 6、將乙個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：
蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應：
pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4 分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為：
負極：pb + so42- -2e- = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：
當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：
pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點：
原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）. 10、分子晶體的熔、沸點：
組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：
1.84g/cm3。 16、離子是否共存：
（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強的酸 18、熔點最低的金屬是hg (-38.
9c。),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。 19、雨水的ph值小於5.
6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3- 21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等於單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。 25、能發生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、葡萄溏、果糖、麥芽糖（葡果麥），均可發生銀鏡反應。（也可同cu(oh)2反應） 計算時的關係式一般為：—cho —— 2ag 注意：
當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3 反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o 26、膠體的聚沉方法：
（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：
fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、汙染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 28、環境汙染：
大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、雜訊汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20c。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：
煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。 31、生鐵的含c量在：
2%——4.3% 鋼的含c量在：0.
03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。
濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：
在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。
高中化學知識點歸納總結
一 物質名稱與化學式 2 二 元素顏色與液體顏色 3 三 常見的化學反應中有顏色及氣味 3 五 無機反應中的特徵反應 5 六 常見的重要氧化劑 還原劑 8 七 反應條件對氧化 還原反應的影響 8 八 離子共存問題 9 九 離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 10 十 中學化學實驗操作中的七原則 11 ...
高中化學基礎知識歸納
一 重要物質的俗名 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二 重要物質的用途 三 各種 水 匯集 1 純淨物 2 混和物 四 各種 氣 匯集 1 無機的 2 有機的 五 比較元素金屬性強弱的依據 金屬性 金屬原子在氣態時失去電子能力強弱 需要吸收能量 的性質 金屬活動性 ...
高中化學實驗歸納總結
1.測定溶液ph的操作 用玻璃棒沾取少量待測液到ph試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的ph。2.有機實驗中長導管的作用 導氣 冷凝回流，提高反應物的利用率。3.氫氧化鐵膠體的製備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。4.焰色反應的操作 先將鉑絲沾鹽酸溶液...