【反應熱】
1、 反應熱：在化學反應中，放出或吸收的熱量。
2、 焓變：在恆溫、恆壓下，化學反應過程中吸收或釋放的熱量。
3、 化學反應的能量變化：
巨集觀上：反應物的總能量《生成物的總能量，反應吸熱，△h>0
反應物的總能量》生成物的總能量，反應放熱，△h<0
微觀上：反應物斷鍵時吸收的總能量》生成物成鍵時放出的總能量，反應吸熱，△h>0
反應物斷鍵時吸收的總能量《生成物成鍵時放出的總能量，反應放熱，△h<0
4、 熱化學方程式：能夠表示反應熱的化學方程式。
書寫熱化學方程式時的注意事項：
a、標明各物質的狀態 （氣體：g 液體：l 固體：s 溶液：aq ）
b、標明溫度和壓強，若不標明，則為25℃、101kpa
c、熱化學方程式後需寫 △h，單位kj/mol，吸熱為「+」，放熱為「—」
注：熱化學方程式中各物質前的係數只表示各物質的物質的量，不能表示分子、原子的個數，因此係數可以為分數。
5、 中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成 1 mol水時的反應熱。
6、 燃燒熱：101kpa時，1mol 純物質完全燃燒，生成穩定的氧化物時所放出的熱量。
c 應變為 co2 s 應變為 so2 h應變為 h2o（l）
7、蓋斯定律：乙個化學反應的焓變（△h）僅與反應的始態和終態有關，而與反應途徑無關。
8、反應熱的計算：
a、依據蓋斯定律計算
找好「目標方程式」，約去沒有的物質，最後對△h做相同的處理。
b、依據熱化學方程式計算
△h與物質前面的係數相對應，若係數加倍則△h也加倍。
c、依據鍵能計算
△h = 生成物的總能量—反應物的總能量
= 反應物斷鍵時吸收的總能量—生成物成鍵時放出的總能量
【原電池】
1、 原電池：能夠將化學能直接轉化為電能的裝置。
2、 原電池的構成條件
1 活潑性不同的兩個電極
正極：較不活潑金屬（或能夠導電的非金屬），發生得電子的還原反應
負極：較活潑金屬，發生失電子的氧化反應
2 電解質溶液
3 形成閉合迴路
4 通常要求能夠自發的發生氧化還原反應
3、 電路：
外電路： 由負極→正極， 由正極→負極
內電路：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
4、 電極反應式的書寫：
普通原電池：
一般先寫負極，負極一般為電極材料本身失去電子變成對應的金屬陽離子；
正極一般為電解質溶液中的陽離子得到電子生成對應的物質；
規則：a、負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應，兩電極轉移的電子數要相等； b、負極和正極的反應式相加得到原電池的總反應；
c、寫完反應後要觀察生成的物質在給定的電解質溶液中能否穩定存在；
5、 兩電極的反應現象
負極：電極質量減輕（或電極逐漸溶解）；
正極：電極質量增加（或有固體析出）或有氣體生成；
6、 正負極的判斷方法：
1 根據電極材料判斷
特例：mg、al為電極，naoh溶液為電解質溶液時，al為負極
cu、fe/al為電極，濃hno3為電解質溶液時，cu為負極
2 根據反應型別判斷
3 根據反應現象判斷
4 根據電子（或電流）流向判斷
7、 燃料電池
負極反應物：燃料（例如：甲烷，氫氣） 正極反應物：助燃物（例如：氧氣）
8、 燃料電池的電極反應式書寫
一般先寫正極，然後用總反應減去正極反應得到負極反應式。
總反應一般為物質燃燒的化學反應方程式。
正極反應式常見型別：
1 電解質溶液顯酸性時：o2+4h++4e—=2h2o
2 電解質溶液顯鹼性時：o2+2h2o+4e—=4oh—
注意：寫完後需觀察生成物在給定的條件下能否穩定存在；
【電解池】
1、 電解池：能夠將電能轉化為電能的裝置。
2、 電解池的構成條件
1 有兩個電極（可為活潑性相同的電極）
陰極：與電源負極直接相連的電極，發生得電子的還原反應；
陽極：與電源正極直接相連的電極，發生失電子的氧化反應；
2 有乙個直流電源
3 有電解質溶液
4 形成閉合迴路
3、 電路
外電路： 由陽極→正極， 由正極→陽極
內電路：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動
4、電解池池電極反應式的書寫：
a、陽極發生失電子的氧化反應，陰極發生得電子的還原反應；
b、陰陽極得失電子個數相等，兩電極反應加和得電解池總反應
c、若陽極為惰性電極，則為電解質溶液中的陰離子在陽極失去電子；
（陰離子的失電子順序：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞酸根離子）
若陽極為活性電極，則為電極材料本身失去電子變成對應的金屬陽離子。
d、陰極為電解質溶液中的陽離子在陰極得到電子，生成對應的物質；
(陽離子的得電子順序：ag+＞hg2+＞cu2+＞h+ (與金屬活動順序表相反) )
5、電解池的應用
（1）金屬的冶煉——電解法
2nacl（熔融） 2na +cl2↑
2al2o3（熔融4al+ 3o2 ↑
（2）氯鹼工業——電解飽和食鹽水
陰極：2h++2e— = h2↑
陽極：2cl—- 2e— = cl2 ↑
總反應：2nacl+2h2oh2↑+cl2↑+2naoh
（3）電鍍
陰極：鍍件陽極：鍍層金屬含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解質溶液
（4）金屬的精煉（例：精煉銅）
陽極：粗銅陰極：精銅含有銅離子的溶液作電解質溶液
【金屬的腐蝕與防護】
1、金屬的腐蝕
（1）化學腐蝕：金屬與其他物質直接接觸，發生氧化還原反應而引起的腐蝕。
（2）電化學腐蝕：不純的金屬或合金發生原電池反應，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。
常見的電化學腐蝕：
ⅰ吸氧腐蝕：水膜的酸性較弱（或顯中性）時
o2+2h2o+4e—=4oh—
ⅱ析氫腐蝕：水膜的酸性較強時
2h++2e— = h2↑
2、金屬的防護
（1）犧牲陽極的陰極保**（利用原電池原理）
（2）外加電流的陰極保**（利用電解池原理）
高中化學必修一第一章知識總結
四 一些常用危險化學品的標誌 第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 第1課時實驗安全與基本操作 自主學習 一 實驗室規則 1 進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗嚴禁不預習進實驗室。2 進實驗室後，應先檢查是否齊全。3 實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規程，嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧...
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第一章化學反應與能量 一 緒言 1 能夠導致分子中化學鍵斷裂，引起化學反應的碰撞叫做有效碰撞 2 發生有效碰撞的條件 1 發生碰撞的分子必須有足夠高的能量即活化分子 2 分子發生碰撞時必須有合理的取向 也就是說，只有活化分子間以取向正確的碰撞才是有效碰撞，才能引起化學變化 3 活化能是高出反應物分子...
高中化學必修一第一章知識點總結
第一節化學實驗基本方法課程講義 一 化學實驗安全 1.樹立安全意識，初步形成良好實驗習慣 2.能識別一些化學品的安全標識 實驗安全常識 1.遵守實驗室規則是實驗安全的前提 2.了解安全措施是實驗安全的保證 3.掌握正確的操作方法是實驗安全的根本 4.重視並逐步熟悉汙染物和廢棄物的處理方法。掌握方法和...