高中化學必備知識點歸納與總結4（離子方程式，實驗原則，金屬強弱等）
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3＋6h+＝2 fe3+＋3h2o錯因：忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：naoh溶液中通入hi：oh-＋hi＝h2o＋i-錯因：hi誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-＋h+＋cl-＝oh-＋cl2↑錯因：強酸制得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液:ba2+＋oh-＋h+＋so42-＝baso4↓＋h2o
正確：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-＝baso4↓＋2h2o
(6符號運用不當
如：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h＋或oh-=1×10-amol/l(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
⑶mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
⑷s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑸注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」；「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
⑹看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。
十、中學化學實驗操作中的七原則
1．「從下往上」原則。2．「從左到右」原則。3．先「塞」後「定」原則。
4．「固體先放」原則，「液體後加」原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
7．連線導管通氣是長進短出原則。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
隔絕空氣；防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
易揮發，應密封放低溫處。
易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.滷水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十二、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位4.托盤天平的標尺**數值是0。小數點為一位
十三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、nh3、hcl、hbr、hi等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。
2、co2、cl2、so2與氫氧化鈉溶液；
3、c2h2、c2h2與溴水反應
十四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；
3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；
4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
十五、比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；
2、依據最**氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應；
6、其他，例：2cu＋scu2s cu＋cl2cucl2 所以，cl的非金屬性強於s。
高中化學必備知識點歸納與總結
如 al3 3h2o al oh 3 3h 注意 鹽的水解一般是可逆的，al oh 3量少，故不能打 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液 h 鹼性溶液 oh 能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液 由水電離出的h 或oh 1 10 amol l a 7或a 7 的溶液等。有色離...
高中化學必備知識點歸納與總結
二十三 規律性的知識歸納 5 能發生加聚反應的物質 烯烴 二烯烴 乙炔 苯乙烯 烯烴和二烯烴的衍生物。6 能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基 cho 的物質均能發生銀鏡反應。1 所有的醛 r cho 2 甲酸 甲酸鹽 甲酸某酯 注 能和新制cu oh 2反應的 除以上物質外，還有酸性較強的酸 如...
高中化學部分知識點歸納與總結
三 現象 1 鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba oh 2與nh4cl反應是吸熱的 2 na與h2o 放有酚酞 反應，熔化 浮於水面 轉動 有氣體放出 熔 浮 遊 嘶 紅 3 焰色反應 na 黃色 k紫色 透過藍色的鈷玻璃 cu 綠色 ca磚紅 na 黃色 k 紫色 4 cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙 ...