1、設na為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
a．24 g鎂的原子量最外層電子數為na
b．1 l 0.1 mol·l-1乙酸溶液中h+數為0.1na
c．1 mol甲烷分子所含質子數為10na
d．標準狀況下，22.4 l乙醇的分子數為na
7．na表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是
a．在18 g 18o2中含有na個氧原子
b．標準狀況下，22.4 l空氣含有na個單質分子
c．1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2na
d．含na個na+的na2o溶解於1 l水中，na+的物質的量濃度為1 mol·l－1
考點二：元素及其化合物性質及相關化學反應
金屬：鈉、 鋁、 鐵、 鎂、 銅
非金屬：鹵素（氟氯溴碘）、矽 、硫、 氮
1、能實現下列物質間直接轉化的元素是
a．矽b．硫c．銅d．鐵
2、下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關係的選項是
9．常溫下，下列各組物質中，y既能與x反應又能與z反應的是（ ）
a．①③ b．①④ c．②④ d．②③
考點三：元素週期律（及元素及其化合物的相關推斷）
酸性、熱穩定性、熔沸點的比較等
1、短週期元素r、t、q、w在元素週期表中的相對位置如右下圖所示，其中 t 所處的週期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
a.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：r > q
b.最**氧化物對應水化物的酸性：q < w
c.原子半徑：t > q > r
d.含 t 的鹽溶液一定顯酸性
9．四種短週期元素在週期表中的位置如右圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是
a．原子半徑zb．y的最**氧化物對應水化物的酸性比x 的弱
c．x 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的小
d．z位於元素週期表中第2 週期、第ⅵa族
考點四：氧化還原反應離子反應（離子共存） 電解質與非電解質
10．下列關於電解質溶液的判斷是
a．在ph＝12的溶液中，k+、cl－、hco3－、na+可以常量共存
b．在ph＝0的溶液中，na+、no3－、so32－、k+可以常量共存
c．由0.1 mol·l－1一元鹼boh溶液的ph＝10，可推知boh的溶液存在
boh＝b+＋oh－
d．由0.1 mol·l－1一元酸ha溶液的ph＝3，可推知naa溶液存在
a－＋h2oha＋oh－
考點五：電化學（原電池、電解池）
11． 研究人員研製出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質，使用時加入水即可放電。關於該電池的下列說法不正確的是
a．水既是氧化劑又是溶劑
b．放電時正極上有氫氣生成
c．放電時oh－向正極移動
d．總反應為：2li＋2h2o===2lioh＋h2↑
9.將右圖所示實驗裝置的 k 閉合，下列判斷正確的是
電極上發生還原反應
b.電子沿 zn→a→b→cu 路徑流動
c.片刻後甲池中c(so42-)增大
d.片刻後可觀察到濾紙b點變紅色
考點六：化學熱力學與化學動力學（熱化學反應方程式，反應速率化學平衡等等）
12．某**小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關係。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗資料：
分析實驗資料所得出的結論不正確的是
a．增大增大 b．實驗②和③的相等
c．增大增大d．增大，增大
12．（2011福建高考）25℃時，在含有pb2＋、sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(sn)，發生反應： sn(s)＋pb2＋(aq)sn2＋(aq)＋pb(s)，體系中c(pb2＋)和c(sn2＋)變化關係如右下圖所示。下列判斷正確的是
a．住平衡體系中加入金屬鉛後，c(pb2＋)增大
b．往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體後，c(pb2＋)變小
c．公升高溫度，平衡體系中c(pb2＋)增大，說明該反應△h>0
d．25℃時，該反應的平衡常數k＝2.2
考點七：化學實驗操作
考點八：化學與生活相關
綜合訓練
23．（15分）
短週期元素q、r、t、w在元素週期表中的位置如右圖所示，期中t所處的週期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）t的原子結構示意圖為
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：q______w(填「強於」或「弱於」)。
（3）w的單質與其最**氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
（4）原子序數比r多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
（5）r有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2l的甲氣體與0.5l的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收後沒有氣體殘留，所生成的r的含氧酸鹽的化學式是
（6）在298 k下，q、t的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akj和bkj。又知一定條件下，t的單質能將q從它的最**氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molq的單質，則該反應在298k下的注：題中所設單質均為最穩定單質)。
23． i、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到 1500℃生成白磷，反應為：
2ca3(po4)2＋6sio2===6casio3＋p4o10 ， 10c＋p4o10===p4＋10co，每生成1 mol p4時，就有________mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學式c6h8o6)的水溶液中加入過量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩餘的i2用na2s2o3溶液滴定，可測定溶液中維生素c的含量。發生的反應為：
c6h8o6＋i2===c6h6o6＋2h＋＋2i－ 2s2o32－＋i2===s4o62－＋2i－
在一定體積的某維生素c溶液中加入a mol·l－1 i2溶液v1 ml，充分反應後，用na2s2o3溶液滴定剩餘的i2，消耗b mol·l－1 na2s2o3溶液v2 ml。該溶液中維生素c的物質的量是_______mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(kio3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2io3－＋5so32－＋2h＋===i2＋5so42－＋h2o
生成的碘可以用澱粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是表中v2ml。
ⅱ.稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發生水解，無水cecl3可用加熱cecl3·6h2o和nh4cl固體混合物的方法來製備。其中nh4cl的作用是
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入h2o2，調節ph≈3，ce3＋通過下列反應形成ce(oh)4沉澱得以分離。完成反應的離子方程式：
□ce3＋＋□h2o2＋□h2o ===□ce(oh)4↓＋□_____
高中化學重要考點總結
二 顏色 鐵 鐵粉是黑色的 一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2 淺綠色 fe3o4 黑色晶體 fe oh 2 白色沉澱 fe3 黃色 fe oh 3 紅褐色沉澱 fe scn 3 血紅色溶液 feo 黑色的粉末 fe nh4 2 so4 2 淡藍綠色 fe2o3 紅棕色粉末 fes 黑色固體 銅 單質...
高中化學考點精講
1 氧化還原反應及其配平 1 複習重點 1 氧化還原反應概念。2 電子守恆原理的應用。3 根據化合價公升降總數守恆配平化學反應方程式。2 難點聚焦 氧化還原反應中的概念與規律 一 五對概念 在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯絡的概念。它們的名稱和相互關係是 二 五條規律 1 表現性質規律 同種元...
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