專題1 第二單元微粒之間的相互作用力
第1課時離子鍵
一、學習目標：
1、學習離子鍵及離子化合物。
2、學習電子式的書寫。
二、學習重、難點：
離子化合物形成過程，電子式的書寫。
1、離子鍵的形成和概念
氯化鈉的形成：
（1）概念作用叫做離子鍵。
（2）成鍵條件
成鍵微粒成鍵本質
成鍵元素
2、離子化合物叫離子化合物。
3、常見離子化合物（含離子鍵的物質）：
（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如等；
（2）強鹼：如等；
（3）大多數鹽：如
（4）銨鹽
4、電子式概念的理解：
①概念：在周圍用來表示原子的這種式子叫做電子式。
(一)、原子的電子式
(二)、離子的電子式：(1)陽離子的電子式
2)陰離子的電子式
(三)、離子化合物的電子式
1、下列粒子電子式書寫有錯誤的是（ ）
a．氯原子b．硫離子c．溴離子d．鈣離子 ca2+
2．下列敘述不正確的是( )
a．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
b．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵
c．離子所帶的電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關
d．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大
3．下列說法正確的是( )
a．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
b．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
c．在化合物cacl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
d．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
4．下列化合物電子式書寫正確的是（ ）
5.下列不是離子化合物的是（ ）
a. h2o b. caci2 c. koh d. nano3
6.下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是（ ）
a. 6和8 b. 11和13 c. 11和16 d. 12和17
7、(1)寫出下列原子、離子或離子化合物的電子式
na ；mg2＋ ；s2－ ；cl： ；caf2k2o
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程
naclmgcl2
第2課時共價鍵
一、學習目標：
1、通過例項了解共價鍵的形成過程；理解共價健的概念和存在。
2、理解共價化合物的概念， 能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3、初步了解離子化合物與共價化合物的聯絡和區別。
二、學習重、難點：
掌握共價鍵的定義及判斷方法。
1、共價鍵的形成和概念
（1）概念的相互作用叫共價鍵。
（2）成鍵條件
①成鍵微粒成鍵本質
③成鍵元素
2、共價鍵的表示方法：電子式和結構式。
(1)用電子式表示含共價鍵的微粒：
h2n2h2oco2
(2)用電子式表示分子的形成過程：
h2on2
(3)用結構式表示：形成共價鍵的每一對用「－」表示，並且略去未成鍵的電子的式子。
如：hclh2on2co2
3、共價鍵的存在：非金屬單質(如：h2、cl2、o2等)；共價化合物(如：hcl、h2o等)；某些含有原子團的離子化合物(如：naoh、na2o2等)
4、共價化合物
（1）定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以相結合。
（2）共價化合物與離子化合物的關係：
①共價化合物在熔融狀態下導電，離子化合物在熔融狀態下導電；
②共價化合物中離子鍵，離子化合物可能共價鍵。
（3）特例說明：①金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物，如
②均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價化合物，如屬於化合物。
1．下列物質中不屬於共價化合物的是（ ）
a．hcl b． ch4 c．co2 d．naoh
2．下列說法正確的是（ ）
a．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 b．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
c．共價化合物中可以含有離子鍵d．離子化合物中不可能含有共價鍵
3．下列各組物質中，既都含有共價鍵，卻又都不屬於共價化合物的一組是( )
a．na2o2 na2ob．kclo naoh c．br2 hbr d．hf h2o
4．下列化合物的電子式書寫正確的是
5．下列說法正確的是（ ）
a．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 b．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
c．共價化合物中可以含有離子鍵d．離子化合物中可以含有共價鍵
6．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
a．ca(oh)2 b．h2o2 c．na2o d．mgcl2
7．下列電子式書寫正確的是（ ）
a、 b、 c、 d、
8．下列說法錯誤的是：( )
a、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 b、在共價化合物中一定含有共價鍵
c、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d、離子化合物中可能含有共價鍵
9、下列各對原子序數的原子能以共價鍵結合成化合物的是( )
a、9和11b、14和17c、11和1d、12和17
10.下列電子式書寫正確的是（ ）
第一章物質結構元素週期律複習
一、元素週期表
1、原子結構
核電荷數（z）= 核內質子數（z）= 核外電子數 = 原子_____
質量數（a）= 質子數（z）＋ 中子數（n）
陰離子的核外電子數 = 質子數電荷數陽離子的核外電子數 = 質子數電荷數（＋）
2、元素、核素與同位素
①元素：具有相同的的一類原子的總稱。
②核素：具有一定數目的和一定數目的的一種原子。
③同位素相同而不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
三者之間的關係如圖：
二、元素週期律
元素性質遞變規律
三、化學鍵
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