專題一化學家眼中的物質世界知識彙總（10月17日）
本單元編寫思路:首先學會用化學家的眼光（分類，轉化，引入物質的量、摩爾質量及氣體摩爾體積，討論影響物質聚集狀態的因素及分散系等）去認識客觀世界中豐富多彩的物質世界，然後學習研究物質的常用實驗方法（物質的分離、提純和檢驗，溶液配製），最後通過對構成物質的基本微粒（原子x）的認識,形成從微觀到巨集觀，從現象到本質的思維習慣。
第一單元豐富多彩的化學物質
1、物質的分類：人們常常根據物質的狀態（氣、液、固）、導電性、溶解性、組成等對物質分類。本節的重點是根據物質組成如何對物質進行分類。
見課本p3圖1-2，要掌握幾個重要的概念，如混合物、純淨物、單質、化合物、氧化物、酸、鹼、鹽等。
例1.按照物質組成對下列物質進行分類：①空氣②c2h5oh③cu④碘酒⑤i2⑥na⑦cl2⑧fecl3溶液⑨h2so4⑩水⑾氧化鈣⑿氫氧化鈉⒀葡萄糖.屬於非金屬單質的有
屬於混合物的有屬於氧化物的有屬於酸的有
2、物質的轉化：
（1）化學反應基本型別:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
（2）根據反應中是否有化合價公升降，也可將化學反應分為氧化還原反應（有化合價公升降）和非氧化還原反應（無化合價公升降）
（3）酸鹼鹽之間發生復分解反應的條件是
金屬a與另一種金屬b的鹽溶液發生置換反應的條件是
金屬與酸反應生成氫氣的條件是
例2.寫出下列化學方程式並指明哪些是置換反應哪些是氧化還原反應。
3、物質的量：
（1）物質的量符號是單位是
（2）摩爾的含義：1mol h2o表示個_____粒子的集合。
（3）注意事項：a.物質的量及mol只用於微觀粒子，如不能說1mol雞蛋，而且使用mol時一定要指明微粒的種類(分子、原子、離子、質子、電子、中子等)
b.阿伏加德羅常數表示0.012kg 12c中所含的碳原子數，其近似值為6.02×1024mol－1
（4）物質的量(n)與微粒數(n)、阿伏加德羅常數(na)的關係
4、摩爾質量：
（1）摩爾質量的定義
符號單位
（2）摩爾質量的大小：當摩爾質量以g/mol為單位時，其數值等於微粒的相對分子質量或相對原子質量，如co2的相對分子質量為44，則其摩爾質量為44 g/mol
（3）物質的量(n)、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係
例3．so42—的摩爾質量是9.8g h2so4的物質的量是0.25molh2o中含 mol hmol電子 mol質子；0.
1molh2o中含個h2o個電子。
5、物質的聚集狀態：
（1）物質的聚集狀態有：固態（微粒排列緊密） 、 液態（微粒排列較緊密）、 氣態（微粒間距離大）
(2)影響物質體積的因素：
a.影響固體、液體體積的主要因素：粒子數目及粒子本身大小
b.影響氣體體積的主要因素:分子間距離（溫度越高，分子間平均距離越大；壓強越大，分子間平均距離越小）、微粒數目(或者物質的量)
（3）氣體摩爾體積：
a.定義符號單位 ，在標準狀況（t=273k ,p=101kpa）下，一摩爾任何氣體的體積都約為
b.物質的量（n）、氣體體積（v）、氣體摩爾體積（vm）的關係在標準狀況下，vm
例4. na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
a na個二氧化碳分子的質量為44g b 標準狀況下，na個h2o的體積為22.4l
c 常溫常壓下，11.2l的甲烷中含有的氫原子數為2na
d 常溫常壓下，16g氧氣所含質子數為16 na
6、分散系：
（1）比較三種分散系：
（2）電解質和非電解質
叫電解質；
叫非電解質。
注意：酸、鹼、鹽（包括難溶性的鹽，如碳酸鈣）、金屬氧化物、水均為電解質；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；co2、so2、nh3等水溶液雖能導電，但它們並不是電解質。
（3）電離方程式：符合事實，遵守質量守恆、電荷守恆。 h2so4＝＝2h+＋so42—
第二單元研究物質的實驗方法
1．物質的分離和提純：
（1）分離和提純的區別:物質分離的目的是獲得純淨的各個組分；而物質提純是指去掉混合物中的雜質，只要得到純淨的主要組分。
（2）物質分離和提純的要求:a.不引入新的雜質 b. 盡量不要減少被被分離或提純的物質。
（3）常用的分離和提純方法:如下表所示
2、常見物質的檢驗：參見課本p19-20「活動與**」，請寫出相關的化學方程式。
例5.草木灰中含有k2co3。 (1)按照實際操作先後順序，指出從草木灰中提取鉀鹽的四個實驗步驟
a 過濾 b 溶解 c 濃縮結晶 d 萃取 e 冷卻結晶 f 蒸發
（2）為完成前三個實驗操作分別選用的儀器為
a 燒杯 b 玻璃棒 c 蒸發皿 d 酒精燈 e 普通漏斗 f 濾紙 i 鐵架臺
（3）簡述如何鑑定提取的晶體是碳酸鉀
3、溶液的及分析：
（1）物質的量濃度：是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。公式 c
（2）以配製100ml 0.1mol/lna2co3為例：①需要的儀器有
②操作步驟：a.計算na2co3的質量、b.
稱量、c.溶解、d.冷卻、e.
轉移（兩靠一不靠）、f.洗滌2－3次、g.振盪、h.
定容（液面接近刻度線1－2cm時改用滴加蒸餾水至為止）、i.搖勻、j.裝瓶儲存
③常見的誤差分析：
④注意事項：a.使用容量瓶前檢查是否漏水 b.容量瓶不能用作反應容器，只能用於配製溶液 c.每次洗滌燒杯後的溶液要轉移到容量瓶中，不能倒掉
例6．現用18mol/l的濃h2so4來配製500 ml、0.2 mol·l－1的稀h2so4。
（1）需要的儀器有
(2)經計算，需濃h2so4的體積為現有①10 ml ②50 ml ③100 ml三種規格的量筒，你選用的量筒是
(3)在配製過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起濃度偏低的有
①定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ② 定容時，俯視標線。
③定容搖勻後，發現液面低於標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉移溶液時，少量硫酸濺灑到實驗台
第三單元人類對原子結構的認識
1.原子結構模型的演變：（略）
2．核外電子的分層排布——原子結構示意圖（請畫出1－18號元素的原子結構示意圖）
穩定結構：最外層電子數為8的微粒（若最外層是第一層，則最外層為2即為穩定結構）
3．原子結構與化合價之間的關係
金屬元素顯正價，且最高正價=原子的最外層電子數
非金屬元素常顯負價，且 |最低負價|=8－原子的最外層電子數
4、原子的構成：（a –質量數 z –質子數 n－中子數）
可用x表示質子數為z，質量數為a的x原子。幾個公式：
① a=z+n
②微粒中電子數與質子數的關係：
在原子（或分子）中：核外電子總數＝質子總數
在xn—中：電子數＝質子數＋n ；在xn＋中：電子數＝質子數－n
5．元素、核素、同位素的概念：
叫元素叫核素叫同位素。
《化學家眼中的物質世界》專題檢測
河北唐山二中化學組李金鴿郵編 063017 郵箱 一 選擇題 每小題只有乙個選項符合題意,共48分 1 日本福島核洩漏的放射性物質中，其中一種便是13153i，它是常規裂變的產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質洩漏，下列有關的敘述錯誤的是 a 13153i與127...
多彩的物質世界知識總結
1.宇宙是由物質組成的。光年 光在一年內傳播的距離。光年是長度單位。2.物質是由分子組成的。分子是保持物質原來性質的粒子。3.分子由原子組成，原子由原子核和 核外 帶負電 電子組成，原子核由 帶正電 質子和 不帶電 中子組成。4.物質三態的性質 固體 分子排列緊密，粒子間有強大的作用力。固體有一定的...
《多彩的物質世界》知識小結
一 宇宙和微觀世界 1 宇宙由物質組成。2 物質是由分子組成的 任何物質都是由極其微小的粒子組成的，這些粒子保持了物質原來的性質。3 固態 液態 氣態的微觀模型 固態物質中，分子與分子的排列十分緊密有規則，粒子間有強大的作用力將分子凝聚在一起。分子來回振動，但位置相對穩定。因此，固體具有一定的體積和...