化學實驗報告
（無機及分析化學）
題目：鹽酸溶液的標定
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鹽酸濃度的標定
一、實驗目的
1. 練習酸鹼標準溶液的標定方法。
2. 學習並掌握用酸鹼滴定法測溶液濃度的方法。
3. 練習移液管、容量瓶的使用
二、實驗原理
1.常用的標定naoh溶液的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀（khp），其結構式是： 。
標定時反應式：khc8h4o4 + naooh = knac8h4o4 + h2o
2.用鹽酸標定氫氧化鈉，反應方程式：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
3.根據鄰苯二甲酸氫鉀的質量計算氫氧化鈉的濃度,再根據氫氧化鈉的濃度計算出鹽酸的濃度。
三、實驗步驟
1、0.1mol·l-1 naoh溶液的標定
（1）檢查、洗滌儀器
（2）稱khp 用差量法平行準確稱量0.4—0.6 g khp 三份，分別放入250ml的錐形瓶中（標號1、2、3）。
（3）溶解在各錐形瓶中加入20—30ml水溶解。
（4）滴定在錐形瓶中各滴2滴1%酚酞，然後用naoh溶液滴定至溶液呈微紅色30秒內不褪色為終點。
（5）資料處理記錄滴定前後naoh溶液體積，計算naoh溶液的物質的量濃度，求其平均值，計算相對平均偏差。
2、約1mol·l-1 hcl溶液的標定
（1）檢查、洗滌儀器檢查儀器是否可用，洗滌3支錐形瓶、100ml的燒杯和25ml的移液管，並用鹽酸樣品潤洗移液管三次。
（2）鹽酸的稀釋用移液管準確量取25ml的鹽酸試樣於250ml容量瓶中，加水稀釋至液面與刻度線相切，搖動，使稀釋均勻。
（3）洗滌移液管重新洗滌移液管並用稀釋後的鹽酸潤洗移液管三次。
（4）滴定用移液管從容量瓶中平行取25ml稀釋後的鹽酸三份，分別放入錐形瓶中，並各滴2滴1%酚酞，然後用naoh溶液滴定至溶液呈微紅色30秒內不褪色為終點。
（5）資料處理記錄滴定前後naoh溶液體積，計算hcl溶液的物質的量濃度，求其平均值，計算相對平均偏差。
四、資料記錄及處理
1、氫氧化鈉標準溶液濃度的標定
採用酚酞作指示劑，溶液的顏色由無色滴定到粉紅色。查的khp的摩爾質量204.2g·mol-1。
計算公式：c(naoh，mol·mol-1)=
2、鹽酸標準溶液濃度的標定
採用酚酞作指示劑，溶液的顏色由無色滴定到粉紅色
計算公式：c(hcl，mol·mol-1)=。
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1.實驗題目編組同組者日期室溫濕度氣壓天氣 2.實驗原理 3.實驗用品試劑儀器 4.實驗裝置圖 5.操作步驟 6.注意事項 7.資料記錄與處理 8.結果討論 本文由第一 www.整理，版權歸原作者 原出處所有.9.實驗感受 利弊分析 以下文字僅用於測試排版效果,請使用時刪除！歲月如煙，流年似錦。乙份...