a．fe粉投入fecl3溶液中：fe＋2fe3＋===3fe2＋
b．fe粉投入稀鹽酸中：fe＋2h＋===fe2＋+h2↑
c．alcl3溶液中加入足量的氨水：al3＋＋3oh－===al(oh)3↓
d．fecl2溶液跟cl2反應：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
9．下列敘述中，正確的是( )
a．如果加四氯化碳呈現紫色，證明原溶液中存在i－
b．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃
c．二氧化矽是酸性氧化物，能夠與水反應生成酸
d．通入co2產生白色沉澱的溶液一定是澄清石灰水溶液
10．生產生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是( )
a．銅鑄塑像上出現銅綠[cu2(oh)2co3]
b．粗矽製備單晶矽
c．金屬冶煉
d．服用含al(oh)3的胃藥可以**胃酸過多
11．在cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，並微熱，當反應停止後，濾出不溶物，並向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘並無任何變化，根據上述現象，確定下面結論正確的是( )
a．不溶物一定是cu
b．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
c．不溶物一定是fe
d．溶液中一定含有fe2＋，但不一定含有cu2＋
12．證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是( )
a．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
b．加入過量燒鹼溶液，觀察是否有固體溶解
c．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有矽酸鈣生成
d．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩餘及氣泡出現，若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
13．16．(12分)鐵合金有下列資料：
取15 g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：
請回答：
(1)a、b的作用分別為
(2)d中的發生反應的離子方程式為
(3)充分加熱完全反應後，d裝置質量增加0.022 g，該樣品含碳量為________，屬於________鋼。
(4)沒有a、b裝置，實驗結果________(填「偏高」、「偏低」或「不影響」)
14．(14分)電子工業常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中fe3＋存在的試劑是________，證明fe3＋存在的現象是
(2)寫出fecl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中**銅，並重新獲得fecl3溶液，準備採用下列步驟：
a．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
b．請寫出相關反應的化學方程式。
15．(14分)含a元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含a元素的一種化合物c可用於製造高效能的現代通訊材料——光導纖維，c與燒鹼反應生成含a元素的化合物d。
(1)易與c發生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是
(2)將c與純鹼混合高溫熔融時也發生化學反應生成d，同時還生成b的最**氧化物e；將全部的e與全部的d在足量的水中混合後，又發生化學反應生成含a的化合物f。
①寫出生成d和f的化學反應方程式：
②要將純鹼高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。
a．普通玻璃坩堝 b．石英玻璃坩堝
c．瓷坩堝d．鐵坩堝
(3)100 g c與石灰石的混合物充分反應後，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 l,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
高一化學必修一專題三從礦物到基礎材料複習提綱
一 從鋁土礦到鋁合金 1 從鋁土礦中提取鋁 溶解鋁土礦 主要成分是al2o3 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 過濾 除去雜質 酸化 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 過濾 保留氫氧化鋁 灼燒 2 al oh 3 al2o3 3h2o 電解 2 鋁合金特點 ...
高一化學《從礦物到基礎材料》知識學習總結要點蘇教版
掌握常見元素及其化合物是高中化學無機物的重點，化學專題3從礦物到基礎材料知識要點帶來的就是這部分內容，希望對大家掌握無機化學有幫助。一 從鋁土礦到鋁合金 對於鋁及其化合物的考查較複雜，由於他的兩性往往結合電離平衡 溶解平衡等理論知識結合考查，因此要重視鋁的相關反應及計算。具體內容請點選 蘇教版高一化...
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