1 下列敘述正確的是
a．兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定是極性鍵
b．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
c．只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高
d．金屬晶體的熔點都比原子晶體低
2 下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是
a．金剛石 ＞晶體矽 ＞二氧化矽 ＞碳化矽 b．ci4＞cbr4＞ccl4＞ch4
c．mgo＞o2＞n2＞h2od．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
3 關於氫鍵，下列說法正確的是
a．每乙個水分子內含有兩個氫鍵
b．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
c．水的熔點比h2s高
d．由於氫鍵作用，h2o是一種非常穩定的化合物
4 氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是
ａ．氯化硼液態時能導電而固態時不導電 ｂ．氯化硼加到水中使溶液的ph公升高
ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 ｄ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧
5 有一種藍色晶體，它的結構特徵是fe2+和fe3+分別佔據立方體互不相鄰的頂點，而cn-離子位於立方體的稜上。
(1)根據晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數示
(2)此化學式帶何種電荷?用什麼樣的離子(用mn+表示)與其結合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。
(3)指出(2)中新增離子在晶體結構中的什麼位置。
6 金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是
a．易導電 b．易導熱 c．有延展性 d．易鏽蝕
7 下列資料是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是
a．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
b．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
c．同族元素的氧化物可形成不同型別的晶體
d．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
以上練習題答案及詳解
1答案：ab
詳解：a，正確，例如c2h2中還可以含有非極性鍵；
b，正確，例如過氧化鈉是離子化合物；
c，錯誤，有些共價化合物是原子晶體，熔點很高；
d，錯誤，有些金屬晶體的熔點例如鎢高於很多原子晶體
故選ab
2答案：b
詳解：a，二氧化矽中共價鍵強於矽中共價鍵，所以二氧化矽熔點高於晶體矽；
b，正確，因為分子間作用力依次減弱；
c，錯誤，由於h2o中含有氫鍵，所以h2o的熔沸點高於o2和n2
d，錯誤，生鐵是鐵碳合金，其熔點低於純鐵的熔點
故選b3
答案：c
詳解：a，錯誤，水分子內部含有的是h-o共價鍵；
b，錯誤，水蒸氣中由於分子間距離比較大所以不存在氫鍵；
c，正確，因為h2o分子間存在氫鍵；
d，錯誤，h2o很穩定，是因為h-o鍵鍵能很大
故選c4
答案：cd
詳解：a，氯化硼熔沸點都較低說明是分子化合物，所以液態是不導電；
b，錯誤，氯化硼水解產生hcl，使得溶液ph降低；
c，正確，因為其分子構型對稱正負電荷重心重合，所以屬於非極性分子；
d，正確，因為氯化硼水解生成的hcl在空氣中形成白霧。
故選cd
5答案：(1)fefe(cn)6- (2)帶乙個單位負電荷，可用na+，k+，rb+ (用m+表示)與之結合mfefe(cn)6 (3)m+在每隔乙個立方體的體心上。
詳解：（1）含有的fe3+和fe2+數都是4×1/8=1/2，含有cn-數目是12×1/4=3，所以最簡式為
fefe(cn)6-
（2）帶有乙個單位負電荷，用帶乙個正電荷的陽離子例如na+,k+,rb+等形成mfefe(cn)6
(3)因為正方體的頂點，還有稜都被佔據了，只有體心沒被佔據，所以位於立方體的體心。
6答案：d
詳解：電子氣理論可以解釋金屬的導電導熱性，還有延展性，不能解釋其為什麼容易腐蝕
故選d7
答案：ab
詳解：a，錯誤，alcl3熔點很低，說明是分子晶體；
b，錯誤，bcl3分子中b原子只達到6電子結構；
c，正確，例如co2是分子晶體，而sio2是離子晶體
d，正確，例如na的熔點只有97.8℃，而alcl3的熔點卻是190℃
故選ab
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