一、認識氧氣（oxygen）的性質
1．物理性質：
（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大於空氣；
通常情況下，是指20℃，1.01×105pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105pa；
（3）溶解性：氧氣不易溶於水
（4）三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什麼事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
2．化學性質：
（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表示式：碳（c） +氧氣（o2）點燃二氧化碳（co2）
在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無菸、無焰，生成無色無味的氣體
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表示式：鐵（fe） +氧氣（o2）點燃四氧化三鐵（fe3o4） //start------本行不允許更改
注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火後變冷。
（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表示式：石蠟 +氧氣（o2）點燃二氧化碳（co2） 水（h2o）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：
劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表示式：鎂（mg）+ 氧氣（o2）點燃氧化鎂（mgo）
（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）
實驗現象：加熱後，銅絲紅熱，冷卻後，在銅絲表面出現一層黑色物質。
文字表示式：銅（cu）+ 氧氣（o2）加熱氧化銅（cuo）
（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表示式：磷（p）+ 氧氣（o2）點燃五氧化二磷（p2o5）
空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。
如：動植物新陳代謝，金屬的鏽蝕，食物的腐爛等等。 //start------本行不允許更改
結論： （1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；
（2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
（3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；
（4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
二、氧氣的用途
1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
2．支援燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
介紹：（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。
一般醫院中的氧氣只是大於40%；
（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到「人造空氣」。人造空氣用於代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海裡，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液裡，當潛水員從深海上公升，血液裡的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。
三、氧氣的獲得
1．自然界氧氣的獲得：主要是**於綠色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 →葡萄糖 +氧氣
2．工業制法（分離液態空氣法）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
3．實驗室制法
（1）高錳酸鉀製取氧氣
a. 實驗原理：高錳酸鉀（kmno4）加熱——→ 錳酸鉀（k2mno4）+ 二氧化錳（mno2）+ 氧氣（o2）
b. 注意事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，汙染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
c. 實驗步驟：1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出）,檢查裝置的氣密性。
2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。3.
將試管固定在鐵架台上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）4.點燃酒精燈，加熱試管。
（加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。）5.當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。
（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢位時，證明已滿。）6.收集完畢，將導管移出水面。
7.熄滅酒精燈，停止加熱。
（2）雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（h2o2）——→ 水（h2o）+ 氧氣（o2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。d). 裝藥品時，先裝固體後裝液體
e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
總結：若固體（或固體固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
實驗室製取氧氣知識點總結
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九年級化學制氧氣補充知識點
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