[考綱要求] 1.了解元素、核素和同位素的含義。2.
了解原子構成；了解原子序數、核電荷數、質量數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係。3.掌握元素週期律的實質；了解元素週期表(長式)的結構(週期、族)及其應用。
4.以第三週期為例，掌握同一週期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。5.
以ⅰa和ⅶa族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。6.了解金屬、非金屬在元素週期表中的位置及其性質遞變的規律。
7.了解化學鍵的定義；了解離子鍵、共價鍵的形成。8.
原子結構與元素的性質：(1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布，了解原子核外電子的運動狀態；(2)了解電離能的含義，了解同一週期、同一主族中元素電離能變化規律；(3)了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關係。9.
化學鍵、分子間作用力與物質的性質：(1)了解共價鍵的主要型別(σ鍵和π鍵)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；(2)了解極性鍵和非極性鍵；(3)了解氫鍵的存在對物質物理性質的影響；(4)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別。
考點一微粒結構及相互作用力
原子結構、離子結構是物質結構的核心內容，同樣也是高考的重要考點。複習時，注意掌握常用規律，提高解題能力；重視知識遷移、規範化學用語。根據考綱，應從以下六個方面掌握。
1．突破原子或離子微粒組成的「數量關係」
中性原子：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數
陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
2．正確把握乙個資訊豐富的符號
如過氧根離子
3．辨析「四同」概念
4.注意易混淆的問題
(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大於元素種類。
(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。
5．巧記10e－、18e－ 微粒
10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以ne為中心記憶10電子體：
ne以ar為中心記憶18電子體：
ar此外，由10電子體中的ch4、nh3、h2o、hf失去乙個h剩餘部分的—ch3、—nh2、—oh、—f為9電子體，兩兩組合得到的物質如ch3ch3、ch3oh、h2o2、n2h4、f2等也為18電子體。
6．正確理解微粒間的相互作用力
(1)當乙個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
(2)當乙個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。
(3)當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。
(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如alcl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。
(5)非金屬單質只有共價鍵(稀有氣體除外)。
(6)氣態氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如nah)是離子化合物，含離子鍵。
(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。
(8)分子的穩定性與分子間的作用力無關，而與分子內部的化學鍵的強弱有關。
題組一辨析概念比較數量
1．(2014·上海，1)「玉兔」號月球車用pu作為熱源材料，下列關於pu的說法正確的是( )
a. pu與u互為同位素
b. pu與pu互為同素異形體
c. pu與u具有完全相同的化學性質
d. pu與pu具有相同的最外層電子數
答案 d
解析本題考查同位素。pu與u是兩種不同的元素， pu與pu的質子數相同(質子數＝核外電子數)，中子數不同，互為同位素，故d正確。
2．現有下列幾組粒子：①n2、co、c2h2；②nh、h3o＋、oh－；③c、o、cn－；④po、so、clo。對上述四組粒子歸類正確的是( )
a．質子數相等、電子數和原子數不相等：①
b．質子數和電子數相等、原子數不相等：②
c．電子數相等、質子數和原子數不相等：③
d．原子數和電子數相等、質子數不相等：④
答案 d
解析本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數、質子數的計算。陽離子：電子總數＝質子總數－所帶的電荷總數；陰離子：
電子總數＝質子總數＋所帶的電荷總數。①n2、co、c2h2的質子數和電子數都等於14，原子數不等；②nh、h3o＋、oh－的原子數和質子數不等，電子數都為10；③c、o、cn－的原子數和電子數都相等，質子數不同；④p、s、cl所含的電子數分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數均相等，得電子數依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數相等(18＋32)、原子數都為5，但三種酸根離子的質子數不相等。
題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應用
3．(2014·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是( )
a．h3o＋ 和oh－ b．co和n2
c．hno2和no d．ch 和nh
答案 d
解析本題考查微粒中電子數目的計算。ch中的電子數為8，nh中電子數為10，二者不相等。
4．已知a、b、c、d四種物質均是由短週期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉化關係，且a是一種含有18電子的微粒，c是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：
(1)若a、d均是氣態單質分子，寫出a與b反應的化學方程式
(2)若b、d屬同主族元素的單質分子，寫出c的電子式：
(3)若a、b均是含2個原子核的微粒，其中b中含有10個電子，d中含有18個電子，則a、b之間發生反應的離子方程式為
(4)若d是一種含有22電子的分子，則符合如圖關係的a的物質有
(寫物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。
答案 (1)2f2＋2h2o===4hf＋o2
(2)hh
(3)hs－＋oh－===s2－＋h2o
(4)ch3ch3、ch3oh
解析 (1)18電子的氣態單質分子為f2，則c為hf、b為h2o、d為o2，反應方程式為2f2＋2h2o===4hf＋o2。
(2)b、d為同主族元素的單質，且a含有18個電子，c含有10個電子時，則b為o2、a為h2s、c為h2o、d為s，即2h2s＋o2===2h2o＋2s↓。
(3)含2個原子核的18電子的微粒為hs－，10電子的微粒為oh－，反應離子方程式為hs－＋oh－===s2－＋h2o。
(4)含22電子的分子為co2，則a為含18電子的含c、h或c、h、o的化合物，可能為ch3ch3和ch3oh。
題組三微粒組成與相互作用力
5．(2012·大綱全國卷，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )
a．離子化合物中一定含有離子鍵
b．單質分子中均不存在化學鍵
c．含有極性鍵的分子一定是極性分子
d．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
答案 a
解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如naoh、nh4cl等，故a項正確，d項錯誤；化學鍵既可以存在於化合物中，也可以存在於雙原子或多原子的單質分子中，如o2、o3，故b項錯誤；c項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結構對稱，則為非極性分子，如co2、ch4等為非極性分子。
6．(2014·上海，4)在「石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣」的變化過程中，被破壞的作用力依次是( )
a．范德華力、范德華力、范德華力
b．范德華力、范德華力、共價鍵
c．范德華力、共價鍵、共價鍵
d．共價鍵、共價鍵、共價鍵
答案 b
解析本題考查微粒之間的作用力。「石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣」是石蠟的固、液、氣三種狀態的轉變，屬於物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，「石蠟蒸氣→裂化氣」是化學變化，破壞的是化學鍵，所以選b。
考點二正確把握元素週期表多角度運用元素週期律
在歷年高考中，元素週期表、元素週期律的知識點屬於高頻考點，往往以選擇題、填空題形式出現。在綜合題部分，會以元素化合物知識為載體，結合物質的性質，根據元素週期律進行定性推斷和運用。在複習時，可從以下三個方面突破。
專題五物質結構與元素週期律
考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構成 原子序數 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數 質量數以及它們之間的相互關係 3 了解多電子原子的核外電子分層排布規律，能用電子排布式表示常見元素1 36號元素的原子核外電子及簡單離子的排布 4 理解元素週期律的實質，了解元素週期表 長式...
物質結構元素週期律總結
1 對原子的組成和三種微粒間的關係 x的含義 代表乙個質量數為a 質子數為z的原子。質量數 a 質子數 z 中子數 n 核電荷數 元素的原子序數 質子數 核外電子數。2 原子核外電子分層排布的一般規律 在含有多個電子的原子裡，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是 1 核外電子總是盡先排布在能量...
化學物質結構元素週期表
思考與交流 1 我們按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什麼關係？結合1 18號元素原子結構 2 元素週期表的編排原則 把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數遞增的順序排在同乙個縱行 3 元素週期表中有多少橫行 縱行？4 為什麼我們將稀有氣體元素稱...