一、2023年化學試題特點
1、回歸基礎，突出主幹，難度適宜
2023年化學試題從整體上看，重視基礎，突出主幹，知識覆蓋面廣，關注對常規方法和基本問題的考查，試題源於教材但又有創新，對基礎知識的考查有一定深度，比較準確地展現了考生在學習中存在的問題，命題質量很高。
（1）元素化合物知識的考查
涉及的元素化合物知識有：bf3、h2o、sicl4、pcl5、nh3、nh4cl、ca(oh)2、h2、cl2、cac2、n2、o2、si、na2co3、naoh、co2、h2so4、co、cacl2、c2h2等，這些物質的化學性質學生必須掌握，與《考試大綱》基本一致，比2023年涉及的元素化合物有所增加。
（2）基本概念和基本理論的考查
涉及的基本概念和理論有：元素週期律、原子結構、離子共存、電解原理、化學平衡、熱化學方程式、化學方程式、晶體結構、同分異構體、酯化反應、結構簡式等，大多仍是往年高考的熱點知識。
（3）基礎的有機化學
，崇尚科學服務大眾的宗旨。重點考查了分子式、結構簡式、官能團的名稱、羧酸的性質以及酯化反應的知識，這些考點都不是教材難點。
（4）基礎的化學實驗
考查了na2co3、naoh、co2的性質，也考查了天平的使用、乾燥劑濃h2so4、鹼石灰的的使用、實驗設計等基本問題，較04年更有實驗的味道。
（5）基礎的化學計算
與04年相比，05年試題中沒有化學計算題大題，且多數憑藉觀察、心算、推算即可完成，此種考法淡化了繁雜的計算過程，而加大了思維能力的考查力度。如13題同時給出被燃氣體乙炔的質量ag和生成二氧化碳的物質的量1mol，以此來考查學生思維的敏捷性；28題給出u型管的三個質量bg、cg、dg，以考查學生思維的嚴謹性和準確性。
2、重視能力立意，全面考查理科能力素質
（1）識圖看表能力
用圖、表描述自然科學的研究成果比文字更直觀，因此看懂圖、表所包含的資訊，並從中提取所需的資訊，找出規律，是現在高考對考生能力方面提出的乙個重要要求，也是考生將來繼續學習的基本能力。理綜第12題、26題、28題都要求考生對圖、表仔細讀取、加工、推理，進而解決問題。
（2）獲取資訊的審題能力
審好題是做對題的前提，能否準確把握資訊中的關鍵詞語、限制條件，並善於挖掘隱含條件，是順利解決問題的前提；而這些「關鍵詞語、限制條件，隱含條件」也正是解題的「密鑰匙」。如26題e、f為固體，二者反應產生d（氣體），自然得知d為nh3，第27題甲、乙、丙為雙原子分子，對於co、n2的推導很有幫助。
（3）實驗操作能力
化學實驗是化學科的「靈魂」，試題對學生基本的實驗常識、語言表達能力、分析推理能力、設計和評價實驗的能力進行綜合考查。第（7）問設定了開放性問題，給學生提供了創造和發展的空間。
2023年理科化學綜合試題卷突出了《考試大綱》中對考生的能力要求，從學科內、學科知識的交匯點、能力生成等方面考查了學生的理解能力、推理能力、設計和完成實驗的能力、分析綜合解決問題的能力，試題中重點強化了對「推理能力和分析綜合能力」的考查。同時體現了守恆和代換等基本學科思想和方法的考查。不失為既有利於高校選拔有學習潛能的合格新生，又有利於促進中學化學教學改革之佳作。
同時也應當成為未來幾年備考複習極有參考價值的首選資料。我們得到的啟示是：「題海無邊，盲從必陷。
雙基訓練，思維首選。注重規範，強化實驗」。我們有理由相信，2023年高考理綜化學試題的改革創新實踐，必將會推動中學化學教學改革向著健康發展的方向前進。
二、2023年化學試題分析
第6題：考查原子結構的有關知識。各原子最外層電子為8電子，必定不是元素h、b，排除選項a和b，pcl5中p已達到10電子結構，排除d項，考生可能會在此做出錯誤判斷。
答案：c
第7題：考查金屬與酸生成氫氣的規律、化合價。由vb＝2vc、va=vb+vc可知，va=1.
5vb=3vc，再由金屬與酸生成氫氣的規律推得，a、b、c三種金屬在其相對應的生成物中的化合價也滿足上述關係，結合主族金屬成鹽的價態，得出答案：a
第8題：考查運用化學反應中物質間的質量之比和摩爾質量之比以及化學反應中必然遵循的質量守恆定律的計算。由方程式可知，當生成4.
4gr，同時生成3.6gq，根據質量守恆可知，參加反應的y為4.4g+3.
6g-1.6g=6.4g，因此y和q的質量比為6.
4g:3.6g=16:
9。 答案：d
第9題：考查原子最外層電子數與其最高化合價或最低化合價的內在關係。根據週期律可知，非金屬元素的最高化合價為該元素的最外層電子數，不會超過該元素的最外層電子數，非金屬元素的最低化合價為8-該元素的最外層電子數，因此答案a正確b錯誤。
最外層有2個電子的原子還有可能是he，最外層有5個電子的原子位於第ⅴa族，既可能是金屬又可能是非金屬。 答案：a
第10題：考查離子共存。在滿足ph＝1即酸性溶液中，找出不能存在的離子，a項中s2o32—、c項中hco3—、d項中alo2—。 答案：b
第11題：考查電解原理。電解nacl溶液，由電極反應，陽極：
2cl——2e—＝cl2；陰極：2h＋＋2e—＝h2，由於h2o中h＋得電子，淨剩oh—，所以陽極產物是cl2，陰極產物是h2和naoh。a項顯然與上述分析不符，b項中陽極加入ki溶液，發生反應cl2＋2ki＝2kcl＋i2，有碘水生成溶液呈棕色。
c項中陰極滴入酚酞，與naoh反應顯紅色，與事實不符。電解nacl溶液有naoh生成，溶液顯鹼性。 答案：
b第12題：考查勒夏特列原理的應用。對於反應由圖可看出溫度越高，z的體積分數越大，結合勒夏特列原理可知，公升溫平衡向吸熱方向移動，故的正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應即△h<0，故選項a、d均錯。
由圖中曲線可看出，增大壓強，z的體積分數反而變小，由勒夏特列原理可知的逆反應導致體積數減小，所以b項錯誤c項正確。 答案：c
第13題：考查熱化學方程式的判斷。首先要明確放熱反應△h<0，吸熱反應△h>0，據此排除b、d。
由題目條件可看出生成1molco2,對應放熱bkj，所以co2的係數與△h中bkj/mol前的係數應相等。排除選項c。 答案：
a第26題：該無機框圖題的解題突破為e、f是固體，d是氣體，所以e與f反應生成d、h和g（cacl2）可看成是：固＋固→氣體，且生成cacl2，由此判斷d是nh3，e與f分別是nh4cl、ca(oh)2之一。
而e是兩種氣體反應生成的固體，所以e必為nh4cl，f必為ca(oh)2。進而得出c為hcl，a、b分別為h2和cl2。答案：
（1）nh3，nh4cl
（2）（3）第27題：將條件和問題結合起來解決本題的突破。已知（1）中丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，從學生的知識儲備最易想到的是cac2與h2o生成c2h2，所以丙為c22-，有14個電子，又知甲、乙、丙三者電子總數相等，而前兩者是雙原子分子，所以甲、乙為co或n2之一，而丁必為si。
再結合問題（2）、（3）判斷出co和n2中，有還原性的是co，則甲為n2，乙為co。開拓了新的思維空間，突破了思維慣性。
答案：（1）cac2＋2h2o＝c2h2↑＋ca(oh)2
（2）（3）
（4）si
（5）金剛石
第28題：這是乙個定量實驗，目的是測定na2co3和nacl的混合樣品中na2co3的質量分數，設計思路是測定na2co3與硫酸反應生成co2的質量，進而求得na2co3的質量。實驗的關鍵是準確測定co2的質量，這就不難理解裝置a、b的作用以及實驗各步驟的目的。
答案：（1）樣品輕，砝碼輕
（2）防止空氣中的co2和水氣進入u型管中
（3）偏高 （原因：將硫酸換成鹽酸，鹽酸揮發出的hcl經濃硫酸後，被鹼石灰吸收，所測co2的質量增大，使na2co3的質量偏高，質量分數偏高）
（4）把反應產生的co2全部匯入u型管中
（5）判斷反應產生的co2是否全部排出，並被u型管中的鹼石灰吸收
（6）106(d - b) ×100%÷44a （由生成co2的質量，求na2co3的質量，再求na2co3的質量分數）
（7）將樣品溶於適量水配成溶液，向其中加入足量的bacl2溶液，過濾，將沉澱燥幹稱量，根據baco3的質量求na2co3的質量，進而求得na2co3的質量分數。
第29題：答案：
（1）c16h12n2o
（2）（a）（b）（c）（先找出2-萘酚不飽和度為7，在選項中的四種物質c數一樣，只有（a）（b）（c）滿足條件）
（3）碳碳雙鍵醛基
（4） （因為1mole與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出2mol二氧化碳，可推知e中有兩個—cooh，e
溴只能生成兩種一溴取代物，可推知兩個—cooh只能是鄰位關係，得出答案。）
（5）酯化反應
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