專題常見非金屬及其化合物
考點一碳、矽及其重要化合物
【知識精講】
1．理清知識主線
h4 ―→o―→o2h4 ―→o2(h2so3)
2．注意網路構建
3．常考易錯知識點
(1) 工業上製備粗矽，是用過量的c和sio2高溫下反應，由於c過量，生成的是co而不是co2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。
(2) 氫氟酸不能用玻璃容器盛放；naoh溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。
(3) 酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但sio2不溶於水；酸性氧化物一般不與酸作用，但sio2能與hf反應。
(4) 矽酸鹽大多難溶於水，常見可溶性矽酸鹽是矽酸鈉，其水溶液稱為泡花鹼或水玻璃，但卻是鹽溶液。
(5) h2co3的酸性大於h2sio3的，所以有na2sio3＋co2(少量)＋h2o===h2sio3↓＋na2co3，
但高溫下na2co3＋sio2na2sio3＋co2↑也能發生，原因可以從兩方面解釋：
①矽酸鹽比碳酸鹽穩定；②從化學平衡角度，由高沸點難揮發固體sio2制得低沸點易揮發的co2。
(6) sio2不導電，是製作光導纖維的材料；si是半導體，是製作光電池的材料。
(7) 水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料；碳化矽、氮化矽等是新型無機非金屬材料。
【經典題庫】
題組一重要反應必練
1．按要求書寫反應方程式。
(1) 制水煤氣
(2)製備粗矽
(3)mg在co2中燃燒
(4)「水滴石穿」的反應原理(用離子方程式表示)
(5)「鐘乳石」的形成過程(用化學方程式表示)
(6)向飽和na2co3溶液中通入過量co2的離子方程式
(7)si和氫氟酸的反應的化學方程式
(8)si和naoh溶液反應的離子方程式
(9)sio2和氫氟酸的反應的化學方程式
(10)sio2和naoh溶液反應的離子方程式
(11)向na2sio3溶液中通入過量co2的離子方程式
題組二準確判斷物質性質
2．正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1) ( ) nh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放於玻璃試劑瓶中
(2) ( ) 氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化
(3) ( ) ca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應可得到ca(oh)2
(4) ( )矽膠可作袋裝食品的乾燥劑
(5) ( )晶體矽熔點高、硬度大，可用於製作半導體材料
(6) ( )濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
(7) ( )玻璃容器可長期盛放各種酸
(8) ( ) si和sio2都用於製造光導纖維
(9) ( ) 石英只能用於生產光導纖維
(10) ( ) 高溫下用焦炭還原sio2製取粗矽
(11) ( ) 二氧化矽不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
(12) ( ) 太陽能電池板中的矽在元素週期表中處於金屬元素與非金屬元素的交界位置
(13) ( ) 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
(14) ( ) 單質矽是將太陽能轉變為電能的常用材料
(15) ( ) 矽酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio＋2h＋===h2sio3↓
(16) ( ) 向一定濃度的na2sio3溶液中通入適量co2氣體，出現白色沉澱，則h2sio3的酸性比h2co3的酸性強
(17) ( ) sio2與酸、鹼均不反應
題組三 co2與鹽或鹼溶液反應的規律
3.用四種溶液進行實驗，下表中「操作及現象」與「溶液」對應關係錯誤的是( )
題組四重要實驗**
4．單晶矽是資訊產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化矽制得粗矽(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗矽與氯氣反應生成四氯化矽(反應溫度450～500 ℃)，四氯化矽經提純後用氫氣還原可得高純矽。以下是實驗室製備四氯化矽的裝置示意圖。
相關資訊如下： a．四氯化矽遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
(1)寫出裝置a中發生反應的離子方程式
(2) 裝置a中g管的作用是裝置c中的試劑是裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是
(3) 裝置e中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化矽，精餾後的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。
(4) 為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成fe2＋ ，再用kmno4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式5fe2＋＋mno＋8h＋===5fe3＋＋mn2＋＋4h2o。
①滴定前是否要滴加指示劑填「是」或「否」)，請說明理由：
② 某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理後在容量瓶中配製成100 ml溶液，移取25.00 ml試樣溶液，用1.
000×10－2 mol· l－1 kmno4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是________。
考點二鹵素及其重要化合物
【知識精講】
1．理清知識主線
hc―→cl2―→hcl ―→ho2―→ho3―→ho4
2．注意網路構建
3．常見易錯知識點
(1) 液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應儲存在棕色試劑瓶中。
(2) 1 mol cl2參加反應，轉移電子數可能為2na、na或小於na(cl2和h2o的反應為可逆反應)。
(3) 實驗室制cl2，除了用mno2和濃鹽酸反應外，還可以用kmno4、kclo3、naclo與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如clo－＋cl－＋2h＋===cl2↑＋h2o。
(4) 酸性kmno4溶液，用的是h2so4酸化而不是鹽酸。
(5) clo－不論在酸性環境中還是在鹼性環境中均能體現強氧化性，
如clo－與so、s2－、i－、fe2＋均不能大量共存；
clo－體現水解性，因hclo酸性很弱，clo－水解顯鹼性，
如fe3＋＋3clo－＋3h2o===fe(oh)3↓＋3hclo，所以clo－與fe3＋、al3＋均不能大量共存。
(6) 向ca(clo)2溶液中通入so2氣體生成caso4而不是caso3，其離子方程式為
【經典題庫】
題組一重要反應必練
1．按要求書寫反應方程式(除標註的外，其餘均寫離子方程式)。
(1) 實驗室用mno2和濃鹽酸反應制cl2
(2) 工業制cl2
(3) 潔廁靈和漂白液混合
(4) 向水中通入cl2
(5) 制漂白液(寫化學方程式)
非金屬元素推斷題
例.室溫下，單質a b c分別為固體 黃綠色氣體 無色氣體。在合適的條件下，它們按下圖進行轉化，d溶液為棕黃色，e溶液呈無色，f溶液為淺綠色。請回答下列問題 1 b c分別是 2 反應 的化學方程式是 3 反應 的離子方程式是 4 反應 的離子方程式是 規律小結 推斷題均遵循這樣的推理思路 迅速瀏覽...
非金屬元素的方程式
c和n的方程式 或離子方程式 1 碳酸氫鈉受熱分解 2nahco na co co h o 2 碳酸氫鈉與強鹼反應 寫離子方程式 hco3 oh co32 h2o 3 碳酸氫鈉與強酸反應 寫離子方程式 hco3 h co2 h2o 4 碳酸氫鈉與少量石灰水反應 ca2 2oh 2hco3 caco3...
非金屬元素及化合物知識點總結
鹵族元素 鹵族元素包括氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砈 at 等，它們最外層電子數都是7個電子，是元素週期表中的第 a元素。1 氯 1 物理性質 氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶於水 1 2 比空氣重，易液化，有劇毒。2 化學性質 氯氣 cl2 是雙原子分子，原子的最外層有七個電...