實質：有電子轉移（得失與偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
還原性化合價公升高弱氧化性
還原劑氧化反應氧化產物
氧化劑還原反應還原產物
氧化性化合價降低弱還原性
氧化還原反應：有元素化合價公升降的化學反應是氧化還原反應。
有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
概念： 氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物質（反應中所含元素化合價降低物）
還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價公升高物）
氧化產物：還原劑被氧化所得生成物；
還原產物：氧化劑被還原所得生成物。
失電子，化合價公升高，被氧化
雙線橋：
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
電子轉移表示方法
得電子，化合價降低，被還原
表示意義、箭號起止電子數目等
依據原則：氧化劑化合價降低總數=還原劑化合價公升高總數
找出價態變化，看兩劑分子式，確定公升降總數；
方法步驟： 求最小公倍數，得出兩劑係數，觀察配平其它。
有關計算：關鍵是依據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，列出守恆關係式求解。
①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，元素週期律）
②、由反應條件的難易比較；
③、由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物）
④、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態與氧化還原性關係比較。
元素處於最**只有氧化性，最低價只有還原性，處於中間價態既有氧化又有還原性。
①、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等；
②、元素（如mn等）處於高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等
氧化劑： ③、元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等
④、元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤、過氧化物，如na2o2、h2o2等。
①、活潑的金屬，如na、al、zn、fe 等；
②、元素（如c、s等）處於低化合價的氧化物，如co、so2等
還原劑： ③、元素（如cl、s等）處於低化合價時的酸，如濃hcl、h2s等
④、元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽，如na2so3、feso4等
⑤、某些非金屬單質，如h2 、c、si等。
概念：在溶液中（或熔化狀態下）有離子參加或生成的反應。
離子互換反應
離子非氧化還原反應鹼性氧化物與酸的反應
型別酸性氧化物與鹼的反應
離子型氧化還原反應置換反應
一般離子氧化還原反應
化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示化學反應的式子。
用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。
表示方法寫：寫出反應的化學方程式；
離子反應拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式；
離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；
查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數、電荷數是否相等。
意義：不僅表示一定物質間的某個反應；還能表示同一型別的反應。
本質：反應物的某些離子濃度的減小。
金屬、非金屬、氧化物（al2o3、sio2）
中學常見的難溶物鹼：mg(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)3
生成難溶的物質鹽：agcl、agbr、agi、caco3、baco3
生成微溶物的離子反應：2ag++so42-=ag2so4↓
發生條件由微溶物生成難溶物：ca(oh)2+co32-=caco3↓+2oh-
生成難電離的物質：常見的難電離的物質有h2o、ch3cooh、h2co3、nh3·h2o
生成揮發性的物質：常見易揮發性物質有co2、so2、nh3等
發生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發生的條件。
定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；
符號：△h
單位：一般採用kj·mol-1
測量：可用量熱計測量
研究物件：一定壓強下在敞開容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。
反應熱： 表示方法：放熱反應△h<0，用「-」表示；吸熱反應△h>0，用「+」表示。
燃燒熱：在101kpa下，1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量。
定義：在稀溶液中，酸跟鹼發生反應生成1molh2o時的反應熱。
中和熱：強酸和強鹼反應的中和熱：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); △h=-57.3kj·mol-
弱酸弱鹼電離要消耗能量，中和熱 |△h|<57.3kj·mol-1
原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。
反應熱的微觀解釋：反應熱=生成物分子形成時釋放的總能量-反應物分子斷裂時所吸收的總能量
定義：表明所放出或吸收熱量的化學方程式。
意義：既表明化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
熱化學要註明反應的溫度和壓強，若反應是在298k，1atm可不註明；
方程式要註明反應物和生成物的聚集狀態或晶型；
書寫方法 ③、△h與方程式計量數有關，注意方程式與△h對應，△h以kj·mol-1單位，化學計量數可以是整數或分數。
④、在所寫化學反應方程式後寫下△h的「+」或「-」數值和單位，方程式與△h之間用「；」分開。
蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。
化合反應 a+b=ab
分解反應 ab=a+b
置換反應 a+bc=c+ab
復分解反 ab+cd=ac+bd
氧化還原反應概念、特徵、本質、分析表示方法、應用
化學反應非氧化還原反應
離子反應本質、特點、分類、發生的條件
分子反應
放熱反應
吸熱反應
①、定義：表示含有一定數目粒子的集體。
②、符號：n
物質的量 ③、單位：摩爾、摩、符號mol
④、1mol任何粒子（分、原、離、電、質、中子）數與0.012kg12c中所含碳原子數相同。
⑤、、架起微觀粒子與巨集觀物質之間聯絡的橋梁。
①、定義：1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。
阿伏加德羅常數： ②、符號na近似值：6.02×1023
①、定義：單位物質的量氣體所佔的體積叫~
基本概念氣體摩爾體積：②、符號：vm；③、單位：l·mol-1
①、定義：單位物質的量物質所具有的質量叫~
摩爾質量：②、符號：m ③、單位：g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1為單位，數值上與該物質相對原子質量或相對分子質量相等。
①、定義：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量叫溶質b的物質的量濃度。
物質的量濃度：②、符號：c(b)③、單位：mol·l-1
①、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數目的分子。
同溫同壓下：
②、推論： 同溫同壓下：
同溫同體積下：
ⅰ、氣體休的密度和相對密度：
標況下：；
相對密度：
ⅱ、摩爾質量m（或平均摩爾質量）m=22.4l·mol-1×ρ
①、以物質的量為中心的有關物理量的換算關係：
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[, , ]
[, , , ]
[, , , , , ]
[, , , ]
②、物質的量與其它量之間的換算恒等式：
③、理想氣體狀態方程（克拉伯龍方程）：
pv=nrt 或r=8.314j/mol·k）
④、影響物質體積大小的因素：
[, , ]
[, ]
[, , ]
①、溶液稀釋定律：溶質的量不變，m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；c(濃)·v(濃)=c(稀)·v(稀)
②、溶解度與溶質質量分數w換算式：
③、溶解度與物質的量濃度的換算：
④、質量分數與物質的量濃度的換算：
⑥、一定物質的量濃度主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
溶液的配配製： 方法步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→振盪→定容→搖勻→裝瓶
識差分析：關鍵看溶質或溶液體積的量的變化。依據來判斷。
[, , ]
中子n（不帶電荷同位素 （核素）
高一化學基礎知識總結
期末總複習 二.教學過程 分章複習 第一章從實驗學化學 一 要掌握和複習的內容 1.混合物的分離提純 萃取分液和蒸餾的原理，操作和例項。2.物質的量的有關知識 注意知識的綜合運用 二.重點 注意 物質的量濃度的計算，關鍵是分別找出 或計算出 溶質的物質的量和溶液的體積 溶液的質量除以溶液的密度 第二...
高一化學 人教版 基礎知識總結
9 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，表示所有同一型別的離子反應。書寫離子方程式時只有易溶於水的強電解質可拆成離子，包括三大類 強酸 h2so4 hno3 hi hbr hcl等 強鹼 koh naoh ba oh 2 ca oh 2等 可 易 溶鹽 銨鹽 鉀鹽 鈉鹽 硝酸鹽，...
高一化學教學總結
6 要提高教學質量，還要做好課後輔導工作，常在學習上不能按時完成作業，有的學生抄襲作業，針對這種問題，就要抓好學生的思想教育，並使這一工作慣徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在後進生的轉化上，對後進生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，摸摸他的頭，或幫助整理衣服。從...