九年級化學上冊知識點總結
第一單元走進化學世界
一、 物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化:有新物質生成
物理變化:沒有新物質生成。
區別:是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的**
蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和撥出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳
不同點:吸入氣體:氧氣多撥出氣體:二氧化碳、水多
結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
6、各種常見儀器:
(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用:①存放:細口瓶。
取用:瓶塞倒放;標籤朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒:①無『0』刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈新增酒精;禁止「燈對燈」點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
火焰分三層:外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
對物質加熱用外焰
(5)給物質加熱的方法:
對液體加熱:試管外壁保持乾燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。
對固體加熱:試管外壁保持乾燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌乾淨的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到:口不嚐、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)
未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫公升,固體只需蓋滿試管低部即可。
第二單元我們周圍的空氣
1、 空氣的組成:氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他氣體及雜質(0.03%)
2、 空氣中氧氣含量的測定:(1)藥品:紅磷
2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷
後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
3)實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
開啟彈簧夾。
物質的分類
3、 氧氣
(1) 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶於水;
(2) 化學性質:①能使帶火星木條復燃;
製取氧氣:製取方法:
②收集方法:向上排氣法:排水法:
③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查:連線好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,鬆開手導管中能形成水柱,則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題:
(a)、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀製取氧氣時,為什麼要在試管口放棉花?
防止高錳酸鉀粉末進入導管
(c)、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?
防止由於降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應:特點:「多變一字母表示:a+b→ab
分解反應:特點:「一變多字母表示:ab→a+b
氧化反應:物質與氧發生的反應。
4、 催化劑:特點:「一變兩不變」
一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。
5、 空氣汙染指數的專案:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)c和o2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)s和o2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色)p和o2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用於發令槍)
④(銀白色)mg和o2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用於照明彈等)
⑤(銀白色)fe和o2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是:發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是:發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是:發出明亮的藍色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實驗:化學反應:
產生位置負極正極
體積比 2 :1 質量比:1 :8
正氧負氫,氫二氧一」
檢驗:o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
2、水的淨化
(1)水的淨化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中淨化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點:「一貼二低三靠」
一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;
二低:濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;
三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。
過濾兩次不乾淨原因:濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不乾淨。
玻璃棒作用:引流。
(3)硬水與軟水 a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b.鑑別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
c.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
d.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐**。
3、氫氣 h2
(1)、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學性質:
①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火)
現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
還原性(用途:冶煉金屬)
現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實驗室制法
裝置:固液不加熱型(與過氧化氫製取氧氣裝置相同)
收集方法:向下排氣法:排水法:
(4)、氫能源三大優點無汙染、放熱量高、**廣
4、愛護水資源:節約用水,防止水體汙染
a、水汙染物**:工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
b、防止水汙染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
化學反應的實質:在化學反應中分子**為原子,原子重新組合成新的分子。
第四單元構成物質的微粒知識點
1、 原子的構成
(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質量
①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質量。3、沒有單位
2、元素
(1)、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱
(2)、決定因素:核電荷數或質子數
(3)、特點:只講種類,不講個數
(4)、地殼中元素居前五位的:氧、矽、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)
(5)、元素符號的意義:巨集觀:表示一種元素;
有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)
初三化學上下冊知識點總複習
九年級化學中考考點大全 一 物理變化和化學變化 1 物理變化 酒精揮發 水結成冰 空氣液化 乾冰昇華 石油蒸餾 蠟燭溶化 只要功夫深鐵棒磨成針 等。2 化學變化 鋼鐵生鏽 牛奶變酸 塑料降解 光合作用 呼吸作用 食物的消化 屍體的腐爛 食物發生霉變 春蟬到死絲方盡,蠟炬成灰淚始乾 野火燒不盡,春風吹...
人教版初三化學上下冊知識總結很適用
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 1 化學是研究物質的組成 結構 性質及變化規律的科學。2 原子論 道爾頓 和分子學說 阿伏加德羅 的創立,奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的,分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3 1869年,的化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。物質的種類...
初三化學下冊複習知識點
第八單元知識點 一 金屬材料 1 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色,金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 ...