(時間:45分鐘,滿分:100分)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有乙個正確答案)
1.下列工業生產所涉及的化學用語表達不正確的是( )
a.工業上製取氯氣:mno2+4hclcl2↑+mncl2+2h2o
b.工業上合成氨:n2+3h22nh3
c.工業上製取粗矽:sio2+2csi+2co↑
d.工業上生產漂白粉:2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o
解析:工業制氯氣是電解飽和氯化鈉溶液,稱為氯鹼工業,a項錯誤。
答案:a
2.碳化鈦(tic)、碳化硼(b4c3)、氮化矽(si3n4)等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料,合成這些物質需在高溫條件下進行,在合成它們的過程中必須注意( )
a.通入足量氧氣 b.避免與氧氣接觸
c.通入少量氯氣 d.通入少量氧氣
解析:這些化合物在高溫時都易與氧氣、氯氣等強氧化劑反應。
答案:b
3.某複合材料的基體是si3n4陶瓷,增強體是二氧化矽纖維,則該複合材料可能具有的效能是( )
a.耐酸鹼、化學穩定性好、耐高溫、密度小、韌性好
b.強度高、抗衝擊、絕緣性好、不耐高溫
c.耐高溫、強度高、導電導熱性好、不易老化
d.耐高溫、強度高、密度小、不耐酸鹼腐蝕
解析:該複合材料的基體和增強體均為耐高溫材料,不導電,故該複合材料耐高溫,導電性差,b、c項錯誤;增強體二氧化矽能與強鹼溶液反應,故該複合材料不耐酸鹼,a項錯誤。
答案:d
4.下列說法正確的是( )
a.多數合金的熔點比成分金屬的高
b.陶瓷、塑料、橡膠是常說的三大合成材料
c.油脂是重要的體內能源,是人體不可缺少的營養物質
d.以naclo為有效成分的漂白液不能作游泳池和環境的消毒劑
解析:一般來說,合金的熔點比其成分金屬的熔點低,a項錯誤;塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料,b項錯誤;以naclo為有效成分的漂白液可有效殺死水中的細菌和病毒,可以作游泳池和環境的消毒劑,d項錯誤。
答案:c
5.已知酸性條件下有如下反應:2cu+cu2++cu。
由於反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產生cu或cu2o,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證,實驗操作和實驗現象記錄如下:
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是( )
c.一定有cu,可能有cu2o
d.一定有cu2o,可能有cu
解析:若產物只有cu,與稀硫酸作用不會得到藍色溶液;若只有cu2o符合各實驗現象,若cu2o中含有cu也符合各現象。
答案:d
6.(2013·遼寧大連高考全真適應性訓練)下列說法中不正確的是( )
a.工業上冶煉fe用熱還原方法
b.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
c.工業上通過煤的乾餾可獲得芳香烴
d.單質矽是將太陽能轉變為電能的材料,二氧化矽可以作半導體材料
解析:工業上用co還原鐵的氧化物(主要為fe2o3)冶煉鐵,a項正確;si可作半導體材料,二氧化矽可作光導纖維材料,d項錯誤。
答案:d
7.從金屬利用的歷史來看,先是青銅器時代,而後是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事。這個先後順序跟下列有關的是( )
①地殼中金屬元素的含量;②金屬的活動性;③金屬的導電性;④金屬冶煉的難易程度;⑤金屬的延展性。
a.①③ b.②⑤
c.③⑤ d.②④
解析:金屬的活動性越強,越難於冶煉,其使用年代越短。
答案:d
8.下列關於金屬腐蝕的說法正確的是( )
a.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的本質:m+nh2om(oh)n+h2↑
b.金屬的電化學腐蝕實質:m-ne-mn+,電子直接轉移給氧化劑
c.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
d.在潮濕的環境中,金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
解析:鋼鐵在潮濕的弱酸性或中性環境中主要發生吸氧腐蝕,a項錯誤;金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行,如鐵和氯氣的反應,c項錯誤;發生電化學腐蝕,電子並不一定直接轉移給氧化劑,如經過導體,b項錯誤。
答案:d
9.(2014·江西百強中學月考)一種新型鎂鋁合金的化學式為mg17al12,它具有儲氫效能,該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為mg17al12+17h217mgh2+12al,反應得到的混合物y在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是( )
a.該合金的熔點在金屬鎂和金屬鋁的熔點之間
b.該合金中鎂元素呈負價,鋁元素呈正價
c.該合金是在氮氣保護下,將一定比例的mg、al單質在一定溫度下熔煉而獲得
d.1 mol mg17al12完全吸氫後得到的混合物y與鹽酸完全反應釋放出h2,若消耗鹽酸的體積為14 l,則該鹽酸的物質的量濃度為5 mol·l-1
解析:合金的熔點一般小於各成分金屬的熔點,a項錯誤;合金中金屬元素以金屬單質的形式存在,鎂、鋁元素均呈0價,b項錯誤;鎂和氮氣在一定溫度下能發生反應,c項錯誤。
答案:d
10.赤銅礦的主要成分是cu2o,輝銅礦的主要成分是cu2s。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應:cu2s+2cu2o6cu+so2↑。下列說法正確的是( )
a.該反應的氧化劑只有cu2o
在反應中既是氧化劑,又是還原劑
既是氧化產物又是還原產物
d.每生成19.2 g cu,反應中轉移1.8 mol電子
解析:分析化合價可知,cu2s和cu2o中銅元素的化合價均為+1價,反應後被還原轉化為單質銅,cu2s和cu2o均為氧化劑,單質銅為還原產物,a、c兩項錯誤;而反應中硫元素的化合價公升高,故cu2s還作還原劑,b項正確;生成1.92 g cu(0.
3 mol)時轉移電子0.3 mol,d項錯誤。
答案:b
二、非選擇題(本題包括4個小題,共50分)
11.(12分)粉末狀試樣a是由等物質的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗:
①取適量a進行鋁熱反應,產物中有單質b生成;
②另取20 g a全部溶於0.15 l 6.0 mol·l-1鹽酸中,得溶液c;
③將①中得到的單質b和溶液c反應,放出1.12 l(標準狀況)氣體,同時生成溶液d,還殘留有固體物質b;
④用kscn溶液檢驗時,溶液d不變色。
請填空:
(1)①中引發鋁熱反應的實驗操作是產物中的單質b是
(2)②中所發生的各反應的化學方程式是
(3)③中所發生的各反應的離子方程式是
(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l,則溶液中c(mg2+)為 ,c(fe2+)為 。
解析:由鋁熱反應在中學化學中的應用,推知①中發生的反應為2al+fe2o3al2o3+2fe,可知b為鐵;由③中放出1.12 l(標準狀況)氣體,推知②中鹽酸過量,②中發生的反應為mgo+2hclmgcl2+h2o,fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o。
溶液c中的溶質為mgcl2、fecl3和hcl,③中發生的反應為fe+2hclfecl2+h2↑,fe+2fecl33fecl2,溶液d中的溶質為mgcl2、fecl2;等物質的量混合的mgo和fe2o3混合物20 g,其中n(mgo)=n(fe2o3)=0.1 mol,c(mg2+)==0.67 mol·l-1,由於整個反應中cl-守恆,cl-以mgcl2和fecl2的形式存在,故n(fe2+)==0.
35 mol,所以c(fe2+)==2.3 mol·l-1。
答案:(1)加少量kclo3,插上mg條並將其點燃 fe
(2)fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o,mgo+2hclmgcl2+h2o
(3)fe+2h+fe2++h2↑,fe+2fe3+3fe2+
(4)0.67 mol·l-1 2.3 mol·l-1
12.(12分)冶煉金屬一般有下列方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業上均有應用。
(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析,從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格:
火燒孔雀石煉銅所發生反應的化學方程式(寫主要的兩個):
; 。(2)寫出以下化學方程式
①用焦炭法煉鐵 ;
②用水煤氣法煉鎢 ;
③用鋁熱法煉錳 ;
④用電解法冶煉鈉 。
答案:(1)① ③ ③ ④
cu2(oh)2co32cuo+co2↑+h2o
c+2cuo2cu+co2↑
(2)①3c+2fe2o34fe+3co2↑
②3h2+wo3w+3h2o
③4al+3mno23mn+2al2o3
④2nacl(熔融)2na+cl2↑
13.(2014·河北唐山摸底考試改編)(14分)cuso4·5h2o是銅的重要化合物,有著廣泛的應用。以下是cuso4·5h2o的實驗室製備流程圖。
根據題意完成下列填空:
(1)「鹼浸」的目的是寫出有關的離子方程式 。
(2)向濾渣中先加入足量稀硫酸,然後再滴加少量濃硝酸,在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現象有
(3)操作a的名稱為 ,制得的cuso4·5h2o中可能存在硝酸銅雜質,除去這種雜質的實驗操作名稱為
(4)在「酸浸」的步驟中,①若只加入濃硫酸,寫出加熱時的化學方程式若將濃硝酸換成過氧化氫,常溫時即可生成硫酸銅,指出此種方法的優點 。
解析:(1)「鹼浸」即為鹼洗的過程,主要目的是除去表面的油汙、溶解金屬鋁。(2)銅與稀硝酸反應生成no,no遇空氣生成no2,現象為無色氣體遇空氣變成紅棕色。
(3)膽礬受熱易分解,故從膽礬溶液中獲取膽礬,要濃縮、冷卻結晶、過濾獲得,而不能通過加熱蒸乾的方法獲得。(4)過氧化氫產生氧氣,氧氣能將銅氧化,得到膽礬溶液,沒有汙染性氣體放出。
答案:(1)除去油汙、溶解金屬鋁 2al+6h2o+2oh-2[al(oh)4]-+3h2↑
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