化學2015.5
本試卷分第ⅰ卷(選擇題)和第ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質量：h—1 c—12 o—16 mg—24 s—32 cu—64
第ⅰ卷(選擇題共40分)
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有乙個選項符合題意。
1. 科學家觀測到固體催化劑表面「抓取」一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關於碳的氧化物的說法正確的是( )
a. co與co2均為酸性氧化物 b. co是煤氣的主要成分之一
c. co2是弱電解質d. 大量co2的排放可導致酸雨的形成
2. 下列有關化學用語表示正確的是( )
a. 氟原子的結構示意圖b. 鄰硝基甲苯的結構簡式：
c. 質子數為27、中子數為33的co原子： co d. h2o2的電子式：h＋2－h＋
3. 25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
a. 0.1 mol·l－1ca(no3)2溶液中：na＋、nh、co、ch3coo－
b. 能使甲基橙變紅的溶液中：k＋、na＋、no、cl－
c. 3%h2o2溶液中：fe2＋、h＋、so、cl－
d. 0.1 mol·l－1kscn溶液中：fe3＋、nh、br－、so
4. 下列物質性質與應用對應關係正確的是( )
a. 液氨汽化時吸收大量的熱，可用作製冷劑
b. 矽酸鈉溶液呈鹼性，可用作木材防火劑
c. nahco3能與鹼反應，可用作焙製糕點的膨鬆劑
d. fe比cu活潑，可用fecl3溶液腐蝕線路板上的cu
5. 下列實驗方法或裝置正確的是( )
a. 用圖1所示裝置製取乙烯
b. 用圖2所示方法驗證hcl氣體易溶於水
c. 用圖3所示方法**固體表面積對反應速率的影響
d. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與naoh醇溶液共熱產生乙烯
6. 設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
a. 0.1 mol·l－1mgcl2溶液中含有的mg2＋數目一定小於0.1na
b. 標準狀況下，11.2 l ccl4中含有的分子數目為0.5na
c. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數目為2na
d. 1 mol ch中含有的電子數目為11na
7. 下列指定反應的離子方程式正確的是( )
a. 向fecl3溶液中滴加hi溶液：fe3＋＋2i－===fe2＋＋i2
b. 向alcl3溶液中加入過量的氨水：al3＋＋4nh3·h2o===alo＋4nh＋2h2o
c. 向稀nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液：nh＋oh－===nh3·h2o
d. 向苯酚鈉溶液中通入少量co2：
8. x、y、z、m、w為五種短週期元素。x原子的質子數與電子層數相同，w原子核外電子數是m原子最外層電子數的2倍，y、z、m、w在週期表中的相對位置如圖所示。
下列說法不正確的是( )
a. 原子半徑：w>y>z>m>x
b. 熱穩定性：xm>x2z，沸點：x2z>yx3
c. x、y、z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
d. zm2、ym3、wm4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
9. 下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是( )
10. 下列圖示與對應的敘述相符的是( )
a. 圖1表示相同溫度下，相同體積、ph均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液ph的變化曲線，其中曲線ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
b. 圖2表示ch3cooh溶液中逐步加ch3coona固體後，溶液ph的變化
c. 圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
d. 圖4表示等量no2在容積相同的恆容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：
2no2(g) n2o4(g)，相同時間後測得no2體積分數的曲線，則該反應的正反應δh<0
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。
若正確答案只包括乙個選項，多選時，該題得0分；若正確***括兩個選項，只選乙個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就得0分。
11. 下列說法正確的是( )
a. sio2(s)＋2c(s)===si(s)＋2co(g)只能在高溫下自發進行，則該反應δh>0
b. 電鍍時，鍍層金屬跟直流電源的負極相連
c. 鍋爐內壁上沉積的caso4可先用飽和na2co3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
d. 向100 ml純水中滴加1 ml濃硫酸，水的離子積常數kw減小
12. 某種合成藥物中間體x的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
a. x分子中不存在手性碳原子
b. 一定條件下，x可以發生加聚反應
c. 1 mol x跟足量濃溴水反應，最多消耗1 mol br2
d. 1 mol x跟足量naoh溶液反應，最多消耗3 mol naoh
13. 在**so2性質的實驗中，下列說法正確的是( )
a. so2氣體通入naoh溶液中，產生倒吸現象，說明so2極易溶於水
b. so2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明so2具有漂白性
c. so2氣體通入酸性kmno4溶液中，溶液的顏色變淺，說明so2具有還原性
d. so2氣體通入ba(no3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有baso3沉澱生成
14. 下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
a. 常溫下0.1 mol·l－1的下列溶液中：① nh4al(so4)2、② nh4cl、③ ch3coonh4，c(nh)由大到小的順序為②>①>③
b. 常溫下0.4 mol·l－1ch3cooh溶液和0.
2 mol·l－1 naoh溶液等體積混合後溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(ch3coo－)>c(na＋)>c(ch3cooh)>c(h＋)>c(oh－)
c. 0.1 mol·l－1 na2co3溶液與0.2 mol·l－1 nahco3溶液等體積混合所得溶液中：
c(co)＋2c(oh－)＝c(hco)＋3c(h2co3)＋2c(h＋)
d. 0.1 mol·l－1的氨水與0.05 mol·l－1 h2c2o4溶液等體積混合所得溶液中：
c(nh)＋c(nh3·h2o)＝2c(c2o)＋2c(hc2o)＋2c(h2c2o4)
15. 已知反應o2(g)＋2cl2(g) 2cl2o(g)；δh>0。在三個恆溫、恆容的密閉容器中分別充入1 mol o2與2 mol cl2，測得平衡時o2的轉化率如下表：
下列說法正確的是( )
a. 起始反應速率：③>①>② b. 平衡時壓強：p1c. 容器體積：v1第ⅱ卷(非選擇題共80分)
16. (12分)高氯酸鈉可用於製備高氯酸。以精製鹽水等為原料製備高氯酸鈉晶體(naclo4·h2o)的流程如下：
(1) 由粗鹽(含ca2＋、mg2＋、so、br－等雜質)製備精製鹽水時需用到naoh、bacl2、na2co3等試劑。na2co3的作用是除去鹽水中的br－可以節省電解過程中的電能，其原因是
(2) 「電解ⅰ」的目的是製備naclo3溶液，產生的尾氣除h2外，還含有________(填化學式)。「電解ⅱ」的化學方程式為
(3) 「除雜」的目的是除去少量的naclo3雜質，該反應的離子方程式為
「氣流乾燥」時，溫度控制在80～100 ℃的原因是
17. (15分)羅氟司特是用於**慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：
(1) 化合物c中的含氧官能團為________和________(填名稱)。
(2) 反應⑤中加入的試劑x的分子式為c5h4n2cl2，則x的結構簡式為________。
(3) 上述①～④反應中，不屬於取代反應的是________(填序號)。
(4) b的一種同分異構體滿足下列條件，寫出一種該同分異構體的結構簡式
ⅰ. 能發生銀鏡反應，能與fecl3溶液發生顯色反應；
ⅱ. 分子中有4種不同化學環境的氫原子。
(5) 已知：rbrrnh2。根據已有知識並結合相關資訊，寫出以、ch3ch2oh為原料製備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖標例如下：
h2c==ch2ch3ch2brch3ch2oh
18. (12分)銅的硫化物可用於冶煉金屬銅。為測定某試樣中cu2s、cus的質量分數，進行如下實驗：
步驟1：在0.750 0 g試樣中加入100.
00 ml 0.120 0 mol·l－1 kmno4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為so，銅元素全部轉化為cu2＋，濾去不溶性雜質。
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 ml容量瓶中，定容。取25.00 ml溶液，用0.100 0 mol·l－1feso4溶液滴定至終點，消耗16.00 ml。
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉澱，然後加入適量nh4hf2溶液(使fe、mn元素不參與後續反應)，加入約1 g ki固體(過量)，輕搖使之溶解並發生反應：2cu2＋＋4i－===2cui↓＋i2。
用0.050 00 mol·l－1 na2s2o3溶液滴定至終點(離子方程式為2s2o＋i2===2i－＋s4o)，消耗14.00 ml。
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