一、分散系及其分類
1．把一種或多種物質分散在__另外一種或多種__物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質叫做分散質，起容納分散質作用的物質叫做分散劑。
2．當分散劑是水或其他液體時，如果按照_分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、溶液、膠體和濁液的比較
4、膠體的性質
注：膠體帶電荷的規律：金屬氧化物（cuo,fe2o3,ag2o）金屬氫氧化物（fe(oh)3,al(oh)3）形成的膠體，膠粒吸附陽離子而帶正電荷；金屬硫化物（fes,cu2s），非金屬氧化物和非金屬硫化物（sio2,as2s3）形成的膠體，膠粒吸附陰離子而帶負電荷。
5、氫氧化鐵膠體的製備
取乙隻燒杯，加入50ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續煮沸，帶溶液變成紅褐色後停止加熱。
1、（2007廣東）下列說法正確的是（bd）
a.硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物
b.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質
可以分別用置換、直接加熱法和電解法冶煉得到
d.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬於化石能源、可再生能源和二次能源
2、（2006全國）下列敘述正確的（c）
a.直徑介於1-10nm之間的微粒稱為膠體 b.電泳現象可證明膠體屬於電解質溶液
c.利用丁達爾效應可以區別溶液和膠體 d.膠體粒子很小，可以透過半透明
3、已知土壤膠粒帶負電，在土壤裡施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的（c）
a.(nh4)2so4
二、離子反應
1、電解質和非電解質
2、電離及電離方程式
（1）電離概念：電解質在熔融狀態下或在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
（2）酸鹼鹽的概念：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫酸，電離時生成的陰離子全部是oh-的化合物叫鹼，電離時生成的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物叫鹽。
3、離子反應：
（1）定義：有離子參加的反應。
（2）發生的條件：a生成難溶物或微溶物b.生成氣體或揮發性物質c.生成弱電解質d.發生氧化還原反應e.發生絡合反應f.雙水解
4、離子方程式的定義：用實際參加反應的__離子__來表示_反應_的式子。
書寫：寫，改，刪，查
意義：不僅可以表示乙個具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應。
5、離子共存的問題：
(1)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
有氣體產生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於發生co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑等。
有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存，主要是由於ba2+＋co32-＝baco3↓、ca2+＋so42-＝caso4↓（微溶）；
mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等；
sio32-、alo2- 、s2o3２－等不能與h+大量共存是因為sio32-＋2h+＝h2 sio3↓、alo2-＋h+＋h2o＝al(oh)3↓、s2o3２－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
有弱電解質生成。
如oh-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、hpo42-、h2po4-等與h+不能大量共存，
主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh等；
一些酸式弱酸根及nh4+不能與oh-大量共存是因為
hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43- 、sio32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中大量存在；
mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(2)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+、2fe3+＋ s2-=s↓＋2fe2+、2fe3+＋3s2-=s↓＋2fe s↓。
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32- 、s2o32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o、2s2-＋s2o32-＋6h+＝4s↓＋3h2o不能共存。clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在鹼性條件下都不能大量共存。
(3)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。
(4)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：al3＋和hco3-，al3＋和co32-，al3＋和s２－，al3＋和hs－，al3＋和alo2-，al3＋和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。
如3alo2-＋al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。
「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子：mno4－，fe3＋，fe2+，cu２＋，fe（scn）２＋使溶液呈現一定的顏色。
③mno4－、no3－、cr2o72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求「一定大量共存」、「可能大量共存」還是「不能大量共存」 等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸鹼性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下發生3fe2＋+no3－+4h＋=3fe3+ + no↑＋2h2o而不能大量共存；i－與no3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；mno4－ 與cl－在強酸性條件下也不能大量共存；s2－與so32－在鹼性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
a．k＋、ag＋、no3－、cl－ b．ba2＋、na＋、co32－、oh－
c．mg2＋、ba2＋、oh－、no3－ d．h＋、k＋、co32－、so42－
e．al3＋、fe3＋、so42－、cl－ f．k＋、h＋、nh4＋、oh－
解析：a組中：ag＋＋cl－＝agcl↓ b組中，ba2＋＋co32－＝baco3↓
c組中，mg2＋＋2oh－＝mg(oh)2↓ d組中，2h＋＋co32－＝co2↑＋h2o
e組中，各種離子能在溶液中大量共存。
f組中，nh4＋與oh－能生成難電離的弱電解質nh3·h2o，甚至有氣體逸出。
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