一、選擇題
1．某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是( )。
a．13alb．13alc．13cd．13c
2．下列粒子半徑最小的是( )。
a．nab．nac．cld．cl－
3．下列各組中屬於同位素關係的是( )。
a．與b．t2o與h2o c．與 d．金剛石與石墨
4．在元素週期表中位於金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )。
a．制催化劑的材料b．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
c．制農藥的材料d．半導體材料
5．下列遞變規律不正確的是( )。
a．na、mg、al還原性依次減弱b．i2、br2、cl2氧化性依次增強
c．c、n、o原子半徑依次增大d．p、s、cl最高正價依次公升高
6．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是( )。
a．oh－、h2o、fb．nh3、nh、nh
c．h3o＋、nh、nhd．hcl、f2、h2s
7．x元素的陽離子和y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是( )。
a．原子序數：x＜yb．原子半徑：x＜y
c．離子半徑：x＞yd．原子最外層電子數：x＜y
8．下列各組化合物的性質比較，不正確的是( )。
a．酸性：hclo4＞hbro4＞hio4b．鹼性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3
c．穩定性：ph3＞h2s＞hcld．非金屬性：f＞o＞s
9．同週期的x、y、z三種元素，已知其最**氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，則下列各判斷中正確的是( )。
a．原子半徑：x＞y＞zb．單質的非金屬性：x＞y＞z
c．氣態氫化物穩定性：x＜y＜zd．原子序數：x＜y＜z
10．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在週期表中位於第六週期，與鋁是同族元素，元素符號是tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是( )。
a．鉈是易導電的銀白色金屬b．能生成＋3價離子化合物
c．tl(oh)3是兩性氫氧化物d．tl3+的氧化能力比al3+弱
11．下列說法錯誤的是( )。
a．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
b．在共價化合物中一定含有共價鍵
c．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
d．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵
12．下列說法中正確的是( )。
a．非金屬元素呈現的最高正化合價數值上不超過該元素原子的最外層電子數
b．非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等於該元素原子的最外層電子數
c．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
d．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
13．某主族元素r的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷( )。
a．r一定是第四週期元素
b．r一定是ⅳa族元素
c．r的氣態氫化物比同族其他元素氣態氫化物穩定
d．r氣態氫化物化學式為h2r
14．下列敘述中正確的是( )。
a．除零族元素外，短週期元素的最高化合價在數值上都等於該元素所屬的族序數
b．除第一週期外，其他週期均有18個元素
c．副族元素中沒有非金屬元素
d．鹼金屬元素是指ⅰa族的所有元素
15．若短週期的兩元素可形成原子個數比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是( )。
a．1b．3c．5d．6
16．axn-和bym+為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是( )。
a．原子半徑：x＜y
b．a＋n＝b－m
c．y最**氧化物的化學式為yom
d．x的氫化物的化學式為hnx
17．右下表為元素週期表前四週期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是( )。
a．常壓下五種元素的單質中，z單質的沸點最高
b．y、z的陰離子電子層結構都與r原子的相同
c．y的氫化物的沸點比h2o的沸點高
d．y元素的非金屬性比w元素的非金屬性強
18．a、b、c、d、e是同一週期的五種主族元素，a和b的最**氧化物對應的水化物均呈鹼性，且鹼性b＞a，c和d的氣態氫化物的穩定性c＞d；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是( )。
a．a、b、c、d、eb．e、c、d、b、a
c．b、a、d、c、ed．c、d、a、b、e
二、填空題
19．有下列物質：①cl2 ②na2o2 ③naoh ④hcl ⑤h2o2 ⑥mgf2 ⑦nh4cl
(1)只由離子鍵構成的物質是________。
(2)只由極性鍵構成的物質是________。
(3)只由非極性鍵構成的物質是
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_______。
(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是
(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是
(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是
20．現有x、y、z三種短週期元素，原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為20，x、y是同週期相鄰元素，y、z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：xyz
21．元素週期表與元素週期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在週期表中的位置。
請回答：
(1)這九種元素分別是① (填元素符號，下同其中化學性質最不活潑的是 。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，鹼性最強的是填化學式)。
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為填元素符號)。
(4)⑥元素的氫化物是填化學式)，該氫化物在常溫下與②發生反應的化學方程式為所得溶液的ph (填「＜」、「＞」或「＝」)7。
(5)⑧元素與①元素形成的化合物是 (填化學式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈色。
22．氧化還原反應中除了原子守恆(質量守恆)外，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，在一定條件下，和i－發生反應的離子方程式為：
＋6i－＋6h＋＝r－＋3i2＋3h2o(r為主族元素)則：
(1)中r的化合價為價，n值為 。
(2)r元素最外層電子數為個，在週期表的族。
三、實驗題
23．實驗**是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的**實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、澱粉碘化鉀試紙。
請回答：
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是
(2)ccl4在實驗中所起的作用是
(3)該同學的實驗設計不足之處是改進的辦法是
參***
一、選擇題
1．c解析：考查原子結構及原子符號的表示方法。
2．a解析：na＋只有2個電子層，而其他離子都有三個電子層。
3．c解析：考查同位素的概念。
4．d解析：元素週期表的應用。
5．c解析：同週期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以c、n、o原子半徑依次減小。
6．d解析：hcl、f2、h2s的電子數和質子數均為18。
7．d解析： x在元素週期表中位於y的下一週期，所以，原子序數：x＞y，原子半徑：x＞y，離子半徑：x＜y。
8．c解析：同週期的元素從左往右非金屬性依次增強，相應的氣態氫化物穩定性依次增強，所以，穩定性：ph3＜h2s＜hcl。
9．b解析：依題意知，三種元素同週期，則原子序數：x＞y＞z，原子半徑：x＜y＜z，氣態氫化物穩定性：x＞y＞z。
10．c
解析：考查同週期元素的相似性和遞變性。鉈的金屬性遠遠大於鋁，雖然al(oh)3是兩性氫氧化物，tl(oh)3應該是鹼。金屬單質的還原性越強，其離子的氧化性越弱。
11．a
解析：含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如：naoh、nh4no3。
12．a
解析：b．｜最高正價｜＋｜最低負價｜＝8；c．最外層有2個電子的原子可能是非金屬原子，如：he；最外層有5個電子的原子可能是金屬原子，如：bi。
13．d
解析：｜最高正價｜＋｜最低負價｜＝8，又最高正價＋最低負價＝4，所以最高正價為＋6價，最低負價為－2價。r一定為ⅵa族元素，但位於第幾週期不確定。
14．c
解析：了解元素週期表的結構。
第一章物質結構元素週期律
第一節元素週期表 一 元素週期表的結構 週期序數 核外電子層數主族序數 最外層電子數 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 短週期 第1 2 3週期 週期 7個 共七個橫行 週期表長週期 第4 5 6 7週期 主族7個 a a 族 16個 共18個縱行 副族7個 ib b 第 族1個 3個縱行 零...
第一章物質結構元素週期律學案
班別姓名學號 第一節元素週期表 一 元素週期表的結構 週期序數 核外主族序數 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 只針對元素 結構來說 短週期 第 週期 週期 7個 共七個橫行 週期表長週期 第週期 主族7個 族 16個 共18個縱行 副族7個第 族1個 個縱行 零族 1個 稀有氣體元素 練習 ...
第一章物質結構元素週期律學案
班別姓名學號 第一節元素週期表 知識點一 元素週期表的結構 週期序數 核外主族序數 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 只針對元素 結構來說 短週期 第 週期 前18號 週期 7個 共七個橫行 週期表長週期 第週期 主族7個 族 16個 共18個縱行 副族7個第 族1個 個縱行 零族 1個 稀有...