第二課時
【複習提問】1 讀出下列化學式：cus mno2 agcl he fe o2 s kclo3 kmno4
2寫出下列物質的化學式：
(1)氧氣 (2)氯化鈉 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三鐵
(6)五氧化二磷 (7)二氧化硫 (8)氖氣 (9)鐵 (10)硫
3 改錯:（1）五氧化二磷5o2p (2) 3個氫原子h3
（3） co2氧化碳 (4） fe2o3二鐵化三氧
4化學式的意義
【引入】 研究物質不僅要從「質」的角度，而且也要從「量」的角度進行研究。而要從「量」的角度進行研究，化學式就是基礎。下面我們將學習怎樣根據化學式進行有關計算。
【板書】二相對原子質量
1 概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和
【講解】相對分子質量的國際單位制單位也為1，（一般不寫出）據化學式的意義，可表示該物質的乙個分子，還可計算出他們的相對分子質量。
【板書】2 計算物質的相對分子質量
（1）計算物質的相對分子質量
例一：計算氯化鈉、二氧化碳的相對分子質量
nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5
co2的相對分子質量=12+16×2=44
【練習】計算氫氧化鈣ca(oh)2、氧氣o2、cu2(oh)2co3的相對分子質量
(2)計算組成物質的各元素質量比。
例二：求水中各元素的質量比，水的化學式為h2o
水中氫元素、氧元素的質量比=1×2∶16=1∶8
【練習】求硫酸h2so4、co2中各元素的質量比。
硫酸中氫、硫、氧三種元素的質量比=1×2:32:16×4=1:16:32
(3)計算物質中某元素的質量分數。
例三：求水中氫元素的質量分數。
【練習】計算尿素[co(nh2)2]中氮元素的質量分數。
【分析】求質量分數應先求出總量和分量在計算
某一元素的質量分數=×100%
提醒學生注意：①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12，而它們的原子個數比是2∶4∶3。
②計算nh4no3中氮元素的質量分數時，
（4）已知化合物的質量求其中某一種元素的質量
例四：11克二氧化碳中氧元素有多少克？
方法:用化合物的質量乘以該元素的質量分數
【練習】18克水中氫元素的質量是多少克？
(2)不能不乘上100％就直接寫質量分數。
(3)可以根據物質中某元素的質量分數，求得一定量物質中某元素的含量，質量單位是任意的，但要求前後統一。
【小結】化學式、相對分子質量的涵義，根據化學式計算的方法及書寫格式。計算部分要重點評析學生中帶有普遍性的錯誤及其產生的原因。
【板書設計】
相對分子質量計算
1.有一種硫元素的氧化物，其相對分子質量為80，其中硫元素和氧元素的質量比為2 3，試通過計算確定這種氧化物的化學式為 2.某新型胃藥的乙個分子中含有5個氮原子，氮元素的質量分數約為16.5 其相對分子質量為 計算結果精確到0.1 3.某元素在化合物中沒有變價，相對原子質量為137，已知它的氯化物相...
分子和原子第二課時
主備人 楊佔莉審核人孫娟備課時間8.28授課時間課題學習 目標環節預設知識 原子的概念性質 課題2 分子和原子課型 預習展示課 1 記住原子的定義和基本性質 2 知道分子 原子的區別和聯絡 3 能運用分子 原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。明確目標小組交流分組展示穿插鞏固當堂檢測 知識導學 知...
分子和原子第二課時教案
課題物質構成的奧秘分子和原子 課型主備課人 新授課鐘筱晴 授課時年月日總2課時第2課時 間課教師模型 練習題的收集 課件前預習並完成前置作業 中考解讀p27頁基礎知識準學生備 1 能認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，了解分子與原子的區別。2 能初步學會從微觀角度去解釋...