第一章知識點複習及強化訓練
一、元素週期表的結構
1、週期第一週期____種元素包括元素
短週期第二週期_____種元素包括元素
第三週期_____種元素包括元素
週期第四週期_____種元素
（橫向） 長週期第五週期_____種元素
第六週期_____種元素
第七週期_____種元素
2、族主族 (a共七個主族
族副族 (b共七個副族
(縱向) 第viii 族：第_______縱行。
族：稀有氣體元素
ⅰa 包括元素 ⅱa 包括元素
ⅶa 包括元素零族包括元素
二、元素的性質與元素在週期表中的位置關係：
1、比較元素的金屬性強弱的方法是：
a.元素的單質和水或酸置換出氫氣的難易:越易置換出氫氣則金屬性越 。
b.元素最高氧化物對應水化物的鹼性強弱：金屬性越強則鹼性越 。
c.金屬單質和另外金屬鹽溶液中的置換反應：
d.一般而言，原電池負極材料的金屬性比正極材料 。
e.金屬陽離子的氧化性越強則對應的金屬單質金屬性越 。
2、比較元素的非金屬性強弱的方法是：
a.元素最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強則非金屬性越 。
b.元素單質和氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度及氣態氫化物的穩定性來判斷。
非金屬性越強則越與氫氣化合，且氣態氫化物越 。
c.非金屬單質和另外非金屬鹽溶液中的置換反應
d.非金屬性越強則對應氫化物的還原性越 。
e.同週期從左至右金屬性 ，非金屬性 。
同主族從上到下金屬性 ，非金屬性 。
3、元素週期律的內容：
1、最外層電子數
2、原子半徑
3、最高正價最低負價
4、微粒半徑大小的比較：
①同一元素的陽離子半徑相應原子半徑，陰離子半徑相應原子半徑，
同種元素形成的不同價態的離子，價態越高，離子半徑越 。
②同一週期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸 ，陰離子、陽離子半徑也在變小，
但陰離子半徑陽離子半徑
③同一主族元素原子，從上到下，原子半徑逐漸增大；同價態離子，從上到下，半徑也
④相同電子層數的粒子，核電荷數越大，半徑越
二、比較下列微粒的半徑大小
1、同週期元素的原子或離子 na mg alcl- s2- p3-
2、同主族元素的原子或離子 li na k rb f- cl- br- i-
3、相同電子層結構的離子 o2- f- na+ mg2+ al3+
4、同一元素的原子與離子 cl cl-； mg2+ mg； fe fe2+ fe3+
思考：1、同一週期陰、陽離子的電子層數一樣嗎？
2、x+和y-的電子層結構相同，那麼它們的離子結構是和x還是y原子所在週期的稀有氣體相同？x和y的相對位置如何？
1.位置、結構、性質三者之間的關係：
綜合練習
1、x和y屬短週期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位於x的前一週期，且最外層只有乙個電子，則x和y形成的化合物的化學式表示為
a. xyb. xy2c. xy3 d. x2y3
2.我國的奈米基礎研究能力已躋身於世界前列，例如一種合成奈米材料，化學式為rn，已知該化合物中的rn+核外有28個電子，則r元素位於週期表的（ ）
a第三週期ⅴa族 b第四週期ⅲa族 c第五週期ⅲa族d第四週期ⅴa族
3、r、w、x、y、z為原子序數依次遞增的同一短週期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）( )
a、若r(oh)n為強鹼，則w(oh）n＋1也為強鹼
b、若hnxom為強酸，則y是活潑非金屬元素
c、若y的最低化合價為－2，則z的最高正化合價為＋6
d、若x的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素
三、化學鍵、離子鍵的概念
1、常見的含離子鍵的物質類別有
2. 常見的含共價鍵鍵的物質別有
四、電子式
1、原子的電子式：mg n s f c
2、離子化合物的電子式：
nh4clk2scao lih
3、共價化合物電子式：
h2o2nh3ch3ch2ohco2
4、電子式表示形成過程：
ch4hclo
na2o2
五、分子間作用力
1、分子間作用力屬於化學鍵，主要影響物質的性質，一般而言分之間作用力越大則熔沸點越
2、氫鍵：一種特殊的分之間作用力，常見有氫鍵的物質是
故他們的熔沸點比同主族其他元素的氫化物熔沸點 。
一、選擇題
1．下列敘述中正確的是（ ）
a．離子化合物中可能含有共價鍵 b．共價化合物中可能含有離子鍵 c．金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結構 d．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結構
2．關於離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）。
a．在離子化合物裡，只存在離子鍵，沒有共價鍵
b．非極性鍵只存在於雙原子的單質分子（如cl2）中
c．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
d．由不同元素組成的含多個原子的分子裡，一定只存在極性鍵
3．從化學鍵的角度看化學反應的實質是「舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成」，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（ ）。
a．cl2溶於水b．碘昇華
c．氯化鈉受熱熔化 d．酒精溶解於水
8．核內中子數為n的r2＋，質量數為a，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為（ ）a. [(a+n10)mol', 'altimg': '1b071912d4afe4e93e2f26522cf020a1.
png', 'w': '197', 'h': '43b.
[(an+6)mol', 'altimg': '5be1d8ecbf30557c11a7385977e47ffd.png', 'w':
'146', 'h': '43'}]
c. [(an+8)mol', 'altimg': '85dda041bf292cceffeaccb200af4ba8.
png', 'w': '185', 'h': '43'}]
9．a、b、c、d、e是同週期的五種元素，a和b的最**氧化物的水化物顯鹼性，且鹼性b＞a, c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子後所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
a.b、a、e、d、c b.e、d、a、b、c c.a、b、d、c、e d.c、d、e、a、b
二、填空題
10 .已知a、b、c、d均為短週期元素，它們的原子序數依次遞增。 a是最外層為乙個電子的非金屬元素，c 原子的最外層電子數是次外層的3倍； c和d可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體；b和c可形成多種氣態化合物。
a、b、c三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為a:b:c=4:
2:3。
請回答下列問題：
(1)寫出b的原子結構示意圖寫出c和d形成的淡黃色固體化合物的電子式
(2)元素原子的物質的量之比為a:b:c=4:2:3 的晶體名稱為
(3)請寫出與a2c和ba3分子中電子數相同，且仍由a、b、c元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例
(4)寫出由b、c元素組成且元素原子質量比為b:c=7:12的化合物的化學式
11.已知有1h216o、d2s、3h218o、s17o2、2h2s、s16o2，
其中有種元素， 種核素， 種分子。
12.下表是元素週期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號
（2）畫出原子的結構示意圖
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