第一章、從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃.溶解）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷應立即塗抹燙傷膏。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 （或nahco3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，宜先用幹抹布拭去，再用水沖淨。濃酸濺在眼中用大量水洗，邊洗邊眨眼睛。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
cl－ agno3、稀hno3 產生白色沉澱 cl－＋ag＋＝agcl↓
so42- 稀hcl、bacl2 白色沉澱 so42-+ba2＋=baso4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：
等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：
mol/l（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
高一化學第一章總結
第一章從實驗學化學小結 一 化學實驗基本方法 1 過濾 a 作用 分離固體 不溶性固體 和液體。b 操作要點 一貼 濾紙與漏斗內壁緊貼 二低 濾紙邊緣低於漏斗邊緣 溶液液面低於濾紙邊緣 三靠 上面燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒靠在三層濾紙 漏斗下端靠燒杯內壁 c 主要儀器 漏斗 濾紙 玻璃棒 燒杯，鐵架臺 ...
高一化學第一章試題
高一化學第一章 從實驗學化學 單元測試 高一 班姓名 學號 成績 相對原子質量 h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 n 14 cl 35.5 一 1 在下列實驗操作中 過濾 蒸發 溶解 取液體試劑 取固體試劑 移液。一定要用到玻璃棒的是 abcd 2 下列說法中...
高一化學第一章知識點
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