第一章物質結構元素週期律
一、原子結構
質子（z個）
原子核注意：
中子（n個） ★ 質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
1.原子（ a x原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（k層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低） 二三四五六七
對應表示符號： kl m n o p q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
★主族元素：週期序數＝原子的電子層數 ，主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：
核外電子層數元素種類
第一週期12種元素
短週期第二週期28種元素
週期第三週期38種元素
元 （7個橫行第四週期418種元素
素 （7個週期第五週期518種元素
周長週期第六週期632種元素
期第七週期7未填滿（已有26種元素）
表主族：ⅰa～ⅶa共7個主族
族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個副族
（18個縱行） 第ⅷ族：三個縱行，位於ⅶb和ⅰb之間
（16個族） 零族：稀有氣體
三、元素週期律
1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。
元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
★判斷金屬性強弱的方法
①單質與h2化合的難易程度 （與h2化合越容易，說明非金屬性 ）
②形成的氣態氫化物的穩定性（形成的氣態氫化物越穩定，則非金屬性
③最**氧化物的水化物——最**含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性
④非金屬單質之間的置換（非金屬性的置換非金屬性的）
⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性
⑥原電池的負極材料金屬性比正極材料金屬性強
★判斷非金屬性強弱的方法：
①單質與h2化合的難易程度（與h2化合越容易，說明非金屬性
②形成的氣態氫化物的穩定性（形成的氣態氫化物越穩定，則非金屬性
③最**氧化物的水化物——最**含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性
④非金屬單質之間的置換（非金屬性的置換非金屬性的）
⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性
★同主族從上到下
金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，金屬性越強對應的氫氧化物的鹼性越強
★同週期從左到右
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強、原子半徑逐漸減小
非金屬性越強，對應的最**含氧酸的酸性越強，氣態氫化物越穩定，和氫氣越容易化合
2.同週期元素性質遞變規律
第ⅰa族鹼金屬元素：li na k rb cs fr （fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方）
第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方）
（ⅰ）同週期比較：
（ⅱ）同主族比較：
（ⅲ）★比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：「三看」
（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
（3）電子層數和核電荷數都相同的比較核外電子數，核外電子數多的半徑大。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，a－b型，如，h－cl。
共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，a－a型，如，cl－cl。
★2.電子式：（看不懂的看三維設計相關知識）
(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點「.」或小叉「×」來表示。
(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素符號右上角標出「n+」電荷字樣。
(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用大括號「[ ]」括起來，並在右上角標出「n-」電荷字樣。
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。
★2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬或金屬氧化物與酸或水反應製取氫氣。
④大多數化合反應（特殊：c＋co22co是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。
②銨鹽和鹼的反應如ba(oh)2·8h2o＋2nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
3、能源的分類：
[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
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