1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、31、矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3
33、33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
34、34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl
35、35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo 3
36、6、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
37、37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
38、38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
39、39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
41、41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3
42、42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no
43、43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2
44、44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45、45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3
46、46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
47、47、硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、48、硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、51、氨水受熱分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o
52、52、氨氣與***反應：nh3 + hcl = nh4cl
53、53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
54、54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
55、55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
57、57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl
58、58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、59、so2 + cao = caso3
60、60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o
62、62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、64、no、no2的**：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o
65、65、si + 2f 2 = sif4
66、66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑
67、67、矽單質的實驗室制法：粗矽的製取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳） （粗矽）
粗矽轉變為純矽：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2、2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3、3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
4、4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
5、5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
6、6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
7、7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
8、8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
9、9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11、11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
12、12、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
13、13、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
14、14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl 分解反應
15、15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、18、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應
20、20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
26、26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 其他
28、28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
30、30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
31、31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
高中化學方程式總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...
高中化學方程式總結
2011高考總複習之高中化學方程式總結 化學第一冊 第一章鹵素 第一節氯氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第二節 14 15 16 14 15結合 17 18 19 20 第三節氧化還原反應 21 22 23 24 25 26 27 28 第四節鹵族元素 29 30 3...
高中化學方程式總結1
作者 crazy urus 日期 2010 7 11 目錄第一部分金屬 一鹼金屬 鈉1鉀2 鋰3二常見金屬 鎂3鋁3 鐵4三其他金屬 錳4銅5 鈣5鋇5 鉛5鋅5 鈹5汞5 第二部分鹵族元素 氮族元素 一鹵族元素 氟6氯6 溴6碘6 二氮族元素 氮6磷7 第三部分碳族元素 氧族元素 一碳族元素 碳8...