取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72l。
單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為丙的電子式為
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。
（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
a. kcl b. kno3 c. na2s d. cuo
（5）設計乙個實驗方案，**化合物丙與空氣接觸後生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。
（2010天津理綜）7.（14分）x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ l的元素符號為m在元素週期表中的位置為_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是用元素符號表示）。
⑵ z、x兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子a和b，a的電子式為___，b的結構式為
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數為_______，其最**氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5週期元素單質分別與h2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是填字母代號）。
a．+99.7 mol·l－1 b．+29.7 mol·l－1 c．－20.6 mol·l－1 d．－241.8 kj·mol－1
⑷ 用m單質作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q 。寫出陽極生成r的電極反應式由r生成q的化學方程式
（2010福建理綜）23.（15分）
j、l、m、r、t是原子序數依次增大的短週期主族元素，j、r在週期表中的相對位置如右表；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）m的離子結構示意圖為_____;元素t在週期表中位於第_____族。
（2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。
(3)m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
（4）l的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯鹼性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發生反應的產物不汙染環境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△h>0）並達平衡後，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
（5）由j、r形成的液態化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298k時放出熱量215kj。 該反應的熱化學方程式為________。
（2023年台州市調考卷）26．（14分）甲、乙、丙是分別由h、c、o、si、al、cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結晶體，含化合物甲的礦物是工業上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高溶點化合物，能溶於強酸、強鹼溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的鹼式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體x、無色酸性氣體y（標準狀況下，密度為1.
96g/l）和水。生成的y折合成標準狀況下的體積為4.48 l。
固體x難溶於水，能溶於硫酸，形成藍色溶液。請回答下列問題：[**
（1）寫出氣體y的結構式 ，化合物丙的化學式 。
（2）寫甲與naoh溶液反應的離子方程式 。另外，工業上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和co，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應的化學方程式並標出電子轉移的方向和數目 。
（3）乙溶於氫氟酸後生成一種極強的二元酸和水。經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%。請寫出乙溶於氫氟酸的離子反應方程式
（4）將固體x溶於適量的硫酸，往所得溶液中滴加naoh濃溶液時，先出現藍色絮狀沉澱，繼續滴加naoh溶液並不斷振盪，則沉澱消失形成藍色溶液，若再滴加數滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍色。可見，該藍色絮狀沉澱物具有
a．酸性 b．鹼性 c．兩性 d．強還原性
請寫出與乙二醇反應的化學方程式（無機反應物用藍色絮狀沉澱物的化學式表示
（週末考試卷）無機物a是白色固體，是有機反應中的縮合促進劑、還原劑和脫水劑，物質a密度為1.40g/cm3，不溶於煤油，遇水反應劇烈，工業上可用金屬m與液態d在硝酸鐵催化下反應來製備。b是中學化學常見的無機物。
在一定條件下，3.90g固體a與5.35g固體b恰好完全反應，生成固體c和4.
48l 氣體d（標準狀況）。若用同樣多的b與足量的氫氧化鈉固體一起加熱，會生成水汽和固體c及0.01mol氣體d。
已知標準狀況下氣體d的密度為0.76 g·l-1，物質c的焰色反應為黃色，其水溶液遇用硝酸酸化的硝酸銀溶液可產生白色沉澱。
請回答下列問題
（1）b的化學式為a的電子式為
（2）b的水溶液中各離子濃度由大到小的順序是
（3）工業製備物質a的方程式為當轉移1.806×1024電子時，生成的產物a的物質的量為
（4）物質a儲存不當有一定的危險，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋。然後慢慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將a銷毀，試寫出發生反應的化學方程式並解釋其化學反應能夠發生的原因
（2023年參考樣卷）26．（14分）a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短週期元素，其中僅含一種金屬元素。a和d最外層電子數相同；b、c和e在週期表中相鄰，且c、e同主族。b、c的最外層電子數之和等於d的原子核外電子數，a和c可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲《乙）。
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為___；寫出乙的一種用途
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與a、c、d組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式該種氣球存在的隱患是
（3）向a、b、c三種元素組成的某鹽溶液中滴加agno3溶液生成白色沉澱，該反應的化學方程式為已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1 mol·l-1該鹽溶液中濃度最大的離子為 （寫離子符號）。
（4）寫出c和d形成的化合物與ec2發生氧化還原反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目
（5）經檢測，某固體粉末中僅含c和d兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案**該固體粉末的成分
從以上幾個題目來看，這一大題基本上分為4—5個小題，分值為14—15分。題型從傳統的無機框圖推斷逐漸演變為元素推斷和物質推斷相結合。這一大題資訊量大，陌生感強，試題綜合度大，思維力度強，創新力度大，學生的得分相對較低。
這類試題強調的是知識與能力的大綜合，將化學計算、實驗設計、有機等融入元素化合物中，我們在備考中應該給予關注。
從2023年浙江理綜的第25題來看，素材選自日益普及的汽車安全氣囊裝置，知識載體新鮮，富有生活氣息，著重測試了化學發散思維能力，要求考生經過定性判斷、定量分析推斷出幾種無機化合物，同時考查學生的化學語言表達能力，對學生的綜合能力要求很高。此外，本題還鑲嵌了實驗設計內容，答案不唯一，使試題具有開放性，這種試題更能體現化學學科特色，但是學生的得分率很低。我們可從下面這張**中更加清晰地看到學生的得分情況：
對比今年參考樣卷中的第26題，難度有所下降，以元素化合物知識為載體，考查學生的綜合推理能力，重視新教材中新增知識點的考查，如對no2-的相關性質的考查，強調學科內綜合，本題結合概念理論、實驗、計算等內容進行綜合設計和設問。
二．存在問題
根據答題情況，學生存在的問題大致反映為以下幾點：
１．思維僵化，容易用思維定勢來解題，不善於具體問題具體分析。難以從試題中提取有效資訊加以整合應用。憑記憶，憑感覺，想當然做題，如在2023年高考卷中很多學生把安全氣囊中紅棕色粉末的作用寫成了催化劑。
因為在**影響化學反應速率的影響因素就曾經用到fe2o3和cuo。等作雙氧水分解的催化劑，這與思維定勢有很大關係。
２．化學用語書寫不規範，如化學式字母大小寫錯誤，反應條件未註明，未配平，沉澱與氣體符號漏寫，可逆反應未用可逆符號，物質名稱寫錯、將離子方程式寫成化學方程式等等。
3．計算能力薄弱，因為考試不能用計算器，有時需要採用估算法或試探法，將**的結論用已知條件來驗證。如台州市一模考試中六氟合矽酸這種二元強酸化學式的確定，就不需要用所給的質量分數去求。否則繁雜的計算不僅會浪費太多的時間，而且還得不償失，事倍功半。
4．語言表達能力較弱。如：2023年高考卷第２5題的(5)和2023年考試說明中的參考樣卷第26題中的(5)都涉及到實驗設計，應如何從提出假設、設計實驗步驟、得出結論三方面組織通順語言來進行準確的回答，成為學生答題的難點，同樣「背實驗」也難以應付高考。
5．心裡緊張，急躁，缺乏思維的跳躍性，第26題是化學中的第乙個大題，學生將從物理或生物的思維中轉向化學思維，而題目本身就存在無機中融合有機和實驗設計，需要學生把定性分析與定量計算相結合才能正確回答。
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