例1：下列敘述錯誤的是( )
a.13c和14c屬於同一種元素，它們互為同位素
b. 1h和2h是不同的核素，它們的質子數相等
c. 14c和14n的質量數相等，它們的中子數不等
d. 6li和7li的電子數相等，中子數也相等
解析：解決這類問題的關鍵是知道質量數等於質子數中子數之和，質子數決定元素種類，質子數與中子數決定核素種類。答案：d
【變式訓練1】是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是
a.原子核中含有92個中子 b.原子核外有143個電子
c.與互為同位素 d.與互為同素異形體
【變式訓練2】32s與33s互為同位素，下列說法正確的是
a.32s與33s原子的最外層電子數均為2
b.32s與33s具有相同的中子數
c.32s與33s具有不同的電子數
d.32s與33s具有相同的質子數
c、d例2：從某微粒的原子結構示意圖反映出
a.質子數和中子數b.中子數和電子數
c.核電荷數和各電子層排布的電子數 d.質量數和各電子層排布的電子數
解析：微粒的原子結構示意圖可表示出核電荷數和核外電子的分層排布情況，但不能表示其中子數。由於核電荷數＝核內質子數＝原子的核外電子數，質量數＝質子數＋中子數。
這兩個公式具有很廣泛的應用，故選項a、b、d都不正確答案：c
【變式訓練4】和兩離子的電子層結構相同，則a等於
a．b-m-n b．b+m+n c．b-m+n d．m-n+b
解析：兩離子的電子層結構相同，意味著兩離子核外電子層數相同，各層上的電子數也相同，因此核外電子總數必相同。b+n=a-m 選b。
例3：兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在週期表的前10號元素中，滿足上述關係的元素共有
a.1對b.2對c.3對d.4對
解析：分析此題時首先要明確兩元素不可能在同一週期，如在同一週期則是一種元素。即只能是一種元素在第一週期，另一元素在第二週期。
所以兩元素最外層電子數之比為1∶2。第一週期的元素的最外層電子數是1或2，則另一元素的最外層電子數為2或4。選b
【變式訓練5】下列各組給定原子序數的元素,不能形成原子數之比為1:1穩定化合物的是
a．3 和 17 b．1 和 8 c．1 和 6 d．7 和 12
d例4 x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素的陽離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層次相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數的關係是
a.x＞y＞z b.y＞x＞z c.z＞x＞y d.z＞y＞x
解析：根據原子序數和元素週期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數大小的關係，這是逆向思維。
已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數大的則半徑小，具有相同的電子層數的原子，隨著原子序數增大，原子半徑遞減。根據題意，x元素的陽離子半徑大於y元素的陽離子半徑，則x的原子序數小於y的原子序數；z和y元素的原子核外電子層數相同，且z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑，則z元素的原子序數大於y元素。由此得出三種元素原子序數的關係為z＞y＞x答案：
d。已知1－18號元素的離子aw3+、bx+、cy2－、dz－都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是（ ）
a.質子數c>bb.離子的還原性y2－>z－
c.氫化物的穩定性h2y>hz d.原子半徑xb
例5：週期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列資料是後者4倍的是（ ）
a．電子數 b.最外層電子數 c.電子層數 d.次外層電子數
解析：本題比較全面的考查了原子核外電子的排布。16號元素電子數為16、電子層數為3、最外層電子數為6、次外層電子數為8，4號元素電子數為4、電子層數為2、最外層電子數為2、次外層電子數為2，電子數和次外層電子數前者是後者的四倍。
答案：ad
【變式訓練7】（2008廣東卷）下列有關原子結構和元素週期律的表述正確的是（ ）
①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅶa族元素是同週期中非金屬性最強的元素
③第二週期ⅳa族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位於元素週期表的第三週期ⅱa族
ab．①③ c．②④ d．③④
【變式訓練8】若短週期中的兩種元素可形成原子個數比為的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）
a. 1b. 3c. 5d. 6
c d例6：同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（ ）
a．6b．12c．26d．30
解析：根據週期表的結構可知：第1、2、3、4、5、6、7、……週期所包含的元素種類數依次為2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的兩種元素的原子序數相差等於2、8、8、18、18、32、32之某乙個數或相鄰幾個數之和。
a、b項明顯不對，對c項：26=8+18；而d項中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相鄰幾個數組成。答案：
c【變式訓練9】同主族兩種元素原子序數的差值不可能為
a．16b.26c.36d.46
d例7：有x、y兩種元素，原子序數≤20，x的原子半徑小於y，且x、y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是( )
a.若x(oh)n為強鹼，則y(oh)n也一定為強鹼
b.若hnxom為強酸，則x的氫化物溶於水一定顯酸性
c.若x元素形成的單質是x2，則y元素形成的單質一定是y2
d.若y的最高正價為+ m，則x的最高正價一定為+ m
答案：a
解析：抓住「規律」的共性和特殊性，是解決好此問題的關鍵
【變式訓練10】 r、w、x、z為原子序數依次遞增的同一短週期元素，下列說法一定正確的是（m,n均為正整數
a． 若 r (oh)n為強鹼，則w（oh）n+1也為強鹼
b． 若hnxom為強酸，則y是活潑非金屬元素
c． 若y的最低化合價為-2，則z得最高正化合價為+6
d． 若x的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
答案：b
例8：2023年3月21日，我國公布了111號元素rg的中文名稱。該元素名稱及所在週期是
a.釒侖第七週期 b.鐳第七週期
c.錸第六週期 d.氡第六週期
解析：第六週期最後一種元素氡的原子序數是86，第七週期如果排滿，最後一種元素的原子序數應該是118，根據元素週期表的結構可知111號元素，rg應位於第七週期、第b族，而鐳是第七週期、第a族元素。a
例9：下列說法正確的是（ ）
a． a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強
b． a族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
c．同週期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
d．第三週期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
解析:a項，不同週期時可能a族元素的金屬性比a族元素的金屬性弱。答案：b。c項沒有說明是否最**氧化物d項同週期非金屬陰離子半徑比金屬陽離子半徑大
例10：下表為元素週期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
（2）②、、⑦的最**含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號
a.mno2 b.fecl3c.na2so3d.kmno4
(5)由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發生以下反應：
x溶液與y溶液反應的離子方程式為
n→⑥的單質的化學方程式為
常溫下，為使0.1 mol/l m 溶液中由m電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的y溶液至
答案：解析：
本題以週期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。
（1）位於同一週期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一週期，比、少乙個電子層，故半徑最小。（2）位於同一主族，上面的非金屬性強，最**含氧酸酸性強， 位於同一週期，且在後，非金屬性強，對應的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。
（4）液態h2o2可以在mno2、fecl3等催化劑作用下發生分解反應。（5）為al，可推斷z為al(oh)3，受熱分解可產物al2o3，再電解即可得單質鋁。m僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以x與y應為alcl3與nh3·h2o的反應，生成nh4cl。
由於nh4＋ 水解，故要使其濃度與cl－相等，則要補充nh3·h2o。由電荷守恆知：c()+ c(h＋) c()+c(),若c()c()，則c(h＋)= c()，即ph=7。
第五章物質結構元素週期律
第一課時原子結構 一 原子的構成 1 原子的構成 2 元素符號周圍各個數字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關係 核電荷數 z質量數 a 陽離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 陰離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 2 元素 核素 同位素 注意 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...
第五章物質結構元素週期律
第1講原子結構與化學鍵 基礎全掃瞄 1 原子的構成 原子2 原子中各粒子之間的數量關係 1 18o中的質子數為8，中子數為10。2 i中的中子數與質子數之差為25。3 d3o 中的質子數為11，電子數為10，中子數為11。4 co中的質子數為30，電子數為32。3 元素 核素 同位素 1 基本概念 ...
第五章物質結構元素週期律
第一節原子結構學案 一 學習目標 一 知識目標 1 認識原子核的結構 2 理解質量數和azx的含義，3 掌握質量數 質子數 中子數 電子數間的關係。能進行質量數 質子數 中子數 電子數間的簡單計算 4 理解元素 同位素的含義，會判斷同位素 二 能力情感目標 1 培養學生對資料的分析處理 概括總結能力...