第一節原子結構
教材分析：本節以基本概念為主，原子結構知識是研究元素週期律的基礎，它又是學習分子結構的基礎。本章是整個高一化學的重點，那麼，它就是這個重點中的最基礎部分，必須在教學中加強基本概念的教學，加強應用，突出教學難點。
本節教材共分三個部分：原子核、原子核外電子運動的特徵、原子核外電子排布，其中在講述原子核部分時，明確質量數的概念及其外延，還要介紹x的含義。
教學目的與要求：
1.複習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和 x的含義，掌握構成原子的粒子間的關係.
2.使學生了解關於原子核外電子運動特徵的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識,能畫出1∽18號元素的原子結構示意圖.
教學重點：原子核外電子的排布規律.
教學難點：原子核外電子運動的特徵,原子核外電子的排布規律.
教學方法：比較發現法、講述法
教學用具：課本、小黑板
課型：新課
課時： 2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
課前複習，著重複習：⑴原子的構成；⑵原子的特點；⑶原子核的構成；⑷質子、中子、電子的質量；⑸質子、中子、電子的電性。
講述：今天更加深入地研究原子的結構（引入課題）
第一節原子結構
新課進行：
1、原子核
比較：原子的構成：質子中子電子
質量：1.67×10-27kg 1.675×10-27kg 9.1×10-31kg
相對質量：1.007 1.008 質子的1/1836
電性:單位正電荷中性單位負電荷
發現：⑴中子比質子略重；
⑵中子數、質子數值約等於中子質子的相對質量；
⑶原子量=原子相對質量=質子相對質量+中子相對質量+電子相對質量；質子相對質量≈質子數、中子相對質量≈中子數、電子質量忽略不計，則：
質子數+中子數=原子近似原子量
質量關係：z + n = a
讓學生明確，質量數是原子的質量數，就是原子的近似原子量。
⑷表示原子的符號： x 質子數、電子數為z，中子數為（a-z）電性關係：原子：質子數=電子數=核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
陰離子：核外電子數＞質子數
練習：讓學生寫出常見元素原子的符號。
2、核外電子運動特徵
⑴核外電子運動特點：①電子質量小，10－31kg
②電子運動範圍小，10－10m
③電子運動速度大，108m/s
⑵描述核外電子運動狀態的方法
電子雲的概念：電子在原子核外窨一定範圍內出現，可以想象為一團帶負電荷的雲霧籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做「電子雲」。
含義：①表示電子在核外某空間出現的機會的多少；
②它是一段時間內電子運動情況的記錄。
⑶氫原子電子雲：①球形；
②離核近，電子雲密度大，表示電子出現機會多；
③離核遠，電子雲密度小，表示電子出現機會少。
解釋氫原子電子雲的形成過程，強調只是乙個電子的運動結果，是一段時間內的統計結果。
新課的延伸：原子結構模型的演變：道爾頓模型、湯姆生模型、盧瑟福模型、玻爾模型、電子雲模型。
教學小結：⑴原子的構成：質子、中子、電子；
⑵質量數及x符號的含義；
⑶核外電子運動狀態、電子雲。
作業：p96
三、問答題 1、2
課後小結：這節課未能進行完，主要是在練習舉例時介紹了同位素的概念，餘下內容需要在下節課中加以消化。
第二課時
新課的準備：
1、請學生辨析幾對基本概念：相對原子質量與原子質量、原子量與近似原子量、質量數與相對原子質量
2、請四位同學畫出下列原子結構示意圖：2he、10ne、18ar；na、cl、mg；n、b、c，並讓學生總結多個原子電子是如何排布的。
3、給出原子符號，讓學生判斷其質子數、中子數、電子數：ca、cl、cl、h、h、h。（引出新課）
新課進行：
4、原子核外電子的排布
（從上面的示意圖來分析）指出原子核外電子運動區域與電子能量的關係：
電子能量高在離核遠的區域內運動，電子能量低在離核近的區域內運動把原子核外分成七個運動區域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為k、l、m、n、o、p、q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。
核外電子分層運動，又叫電子分層排布。
設問：每個電子層最多可以排布多少個電子呢？引導學生分析表5-2，通過比較，發現規律：
① 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；
② 次外層最多只能容納18個電子；
③ 倒數第三層最多只能容納32個電子；
④ 每個電子層最多只能容納2n2電子。
另外，①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡；
②各電子層所能容納的電子數必須服從於其所在的位置。
指導學生填寫表5-3、表5-4。
安排學生解答討論題。
新課的延伸：
①指導學生畫出26號鐵元素的原子結構示意圖，說明次外層電子數可以不飽和，進而說明fe2＋最外層電子數不是8；
②分析得出結論，截止目前，各電子層電子數不超過32個，若發展至8個電子層，容納電子數最多的電子層是哪一層，可容納電子數?
③改錯：寫出一些錯誤的原子結構示意圖，讓學生判斷其正確性，說明其違背了核外電子排布規律中的哪一條。
例題1 元素b的電荷數為z，已知bn+和am+有相同的電子數，則a元素的核電荷數用z、n、m來表示，應為 。（z+m+n）
例題2 x、y、z三元素的電子層數不超過3，其核電荷數x＞y＞z，最外層電子數x＞y＞z，達到穩定結構所需要的電子數y＞x＞z，y與z的電子數之和等於x的核外電子數，由此推斷：
①元素符號依次為：x y z 。（o、n、h）
②由三種元素形成的離子化合物的化學式 。（nh4no3）
教學小結：
① 核外電子排布規律；
② 原子結構示意圖的三個要素。
作業：p95
一、填空題 1、2題思考
二、選擇題課堂練習
三、問答題 3課堂簡答
課後小結：①教學中應用通俗的言語介紹「能量最低原理」，從而明確電子排布的最基本原理；②舉例再多一些。
第五章物質結構元素週期律
第二節元素週期律
教材分析：
在已經學習了鹼金屬、鹵素兩個元素族以後，引導學生探索元素性質和原子結構的關係，揭示元素週期律的實質。教材以1～18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素的金屬性、非金屬性幾個方面，匯出元素週期律。教材在處理新課時，不是直接給出新知識點及規律，而是通過課堂討論、實驗及資料分析，總結出規律。
教學目的與要求：
1． 使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、元素非金屬性的週期性變化。
2． 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3． 認識元素性質的週期性變化是元素原子核外電子排布週期性變化的結果，從而理解元素週期律的實質。
4． 通過教學，培養學生的邏輯推理能力。
教學重點：原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。
教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。
教學方法：實驗法、比較發現法、講述法
教學用具及實驗用品：
1.教學掛圖、小黑板、課本
2.實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、蒸餾水、培養皿、鎂帶、砂布、鋁片、酚酞試液、1mol/l鹽酸、1mol/lalcl3溶液、3mol/l硫酸溶液、6mol/lnaoh溶液
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
設問：鹼金屬元素間、鹵族元素間的化學性質為什麼相似？
結論：結構決定性質，（性質決定用途）。
講述：目前已發現了100多種元素，它們的結構與性質各有什麼聯絡？這其中有沒有什麼規律？（引出板書）
第二節元素週期律
新課進行：
講述：在三年或五年時間裡，春夏秋冬是如何變化的，有何特點？「月有圓缺」月亮的圓缺是如何變化的？引出週期的概念。
設問：多少小時為一天的週期？多少天為一星期的週期？（分析它們的特點：均勻）
講述：100多種元素在排列時，也是按一定規律排列的，也有一定的週期，那麼，這裡面週期是什麼？有哪些規律可言？
建立原子序數概念後讓學生閱讀：表5-5、圖5-5，解決以下問題：
① 隨著原子序數的遞增，元素的種類呈現怎樣的規律性的變化？
② 隨著原子序數遞增，原子最外層電子排布呈現怎樣規律性變化？
③ 隨著原子序數遞增，元素原子半徑呈現怎樣的規律性變化？
④ 隨著原子序數遞增，元素主要化合價呈現怎樣的規律性變化？
板書：原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數
分析：週期性變化的起點、終點的一致性，並分析主要化合價中正價與負價的關係，還要從原子半徑最大的原子同時又是最外層電子數最少的，表現最強的金屬性，同理，原子半徑最小的原子又是最外層電子數最多的，表現最強的非金屬性。再根據原子半徑與最外層電子數的變化引出元素金屬性與非金屬性週期性變化規律。
發現：填寫表5-6、5-7、5-8
結論：1.隨著原子序數的遞增，元素種類、元素原子最外層電子排布、元素原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性都呈現週期性變化。
2.元素性質（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性與非金屬性）呈現週期性變化的規律，叫元素週期律。
3.元素性質週期性變化是原子核外電子排布週期性變化必然結果。
新課的延伸：1. 所隔的元素數目是不是相同？所呈現的週期是否規則？
2．每乙個變化週期與元素週期表中的橫行有什麼關係？
教學小結：1.原子序數、元素週期律的概念。2.元素性質週期性變化的表現形式及與最外層電子排布週期性變化的關係
作業：p103 習題一：2、3，三。
第五章物質結構元素週期律
第一課時原子結構 一 原子的構成 1 原子的構成 2 元素符號周圍各個數字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關係 核電荷數 z質量數 a 陽離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 陰離子的核外電子數 質子數 所帶電荷數 2 元素 核素 同位素 注意 同位素的化學性質幾乎完全相同 自然界中穩定同位素...
第五章物質結構元素週期律
第1講原子結構與化學鍵 基礎全掃瞄 1 原子的構成 原子2 原子中各粒子之間的數量關係 1 18o中的質子數為8，中子數為10。2 i中的中子數與質子數之差為25。3 d3o 中的質子數為11，電子數為10，中子數為11。4 co中的質子數為30，電子數為32。3 元素 核素 同位素 1 基本概念 ...
第五章物質結構元素週期律
第一節原子結構學案 一 學習目標 一 知識目標 1 認識原子核的結構 2 理解質量數和azx的含義，3 掌握質量數 質子數 中子數 電子數間的關係。能進行質量數 質子數 中子數 電子數間的簡單計算 4 理解元素 同位素的含義，會判斷同位素 二 能力情感目標 1 培養學生對資料的分析處理 概括總結能力...