1、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+b(g)) 2c(g)達到平衡時a、b和c的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變， 對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是
a．均減半 b．均加倍 c．均增加lmol d．均減少lmol
2、在相同溫度和壓強下，對反應 co2 ( g ) + h2 ( g )co(g ) + h2o( g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：上述四種情況達到平衡後， n ( co ）的大小順序是
a．乙＝丁＞丙＝甲 b．乙＞丁＞甲＞丙
c．丁＞乙＞丙＝甲 d．丁＞丙＞乙＞甲
3、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恆容時，溫度公升高，h2濃度減小。下列說法正確的是
a．該反應的焓變為正值b．恆溫恆容下，增大壓強，h2濃度一定減小
c．公升高溫度，逆反應速率減小d．該反應的化學方程式為co＋h2oco2＋h2
4、將固體nh4i置於密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①nh4i(s)nh3(g)＋hi(g)；②2hi(g)h2(g)＋i2(g)
達到平衡時，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，則此溫度下反應①的平衡常數為c
a．9 b．16 c．20 d．25
5、在密閉容器中進行如下反應：h2(g) ＋i2(g)2hi(g)，在溫度t1和t2時，產物的量與反應時間的關係如下圖所示．符合圖示的正確判斷是
a．t1＞t2，δh＞0
b．t1＞t2，δh＜0
c．t1＜t2，δh＞0
c．t1＜t2，δh<0
6、一定溫度下可逆反應：a(s)＋2b(g) 2c(g)＋d(g)；h＜0。現將1 mol a和2 mol b加入甲容器中，將4 mol c和2 mol d加入乙容器中，此時控制活塞p，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板k不能移動)。
下列說法正確的是
圖1圖2圖3
a．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，達到新的平衡後，甲中c的濃度是乙中c的濃度的2倍
b．保持活塞位置不變，公升高溫度，達到新的平衡後，甲、乙中b的體積分數均增大
c．保持溫度不變，移動活塞p，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡後，乙中c的體積分數是甲中c的體積分數的2倍
d．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣後，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
7、反應pcl5（g）pcl 3（g）＋cl2（g） ①
2hi（g） h2（g）＋i2（g） ②
2no2（g）n2o4（g） ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率
a．均不變 b．均增大
c．①增大，②不變，③減少 d．①減少，②不變，③增大
8、向某密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，發生反應co＋h2o(g)co2＋h2當反應達到平衡時，co的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時co的體積分子大於x的是
a、0.5mol co＋2mol h2o(g)＋1mol co2＋1mol h2
b、1mol co＋1mol h2o(g)＋1mol co2 ＋1mol h2
c、0.5mol co＋1.5mol h2o(g)＋0.4mol co2＋0.4molh2
d、0.5mol co＋1.5mol h2o(g)＋0.5molco2＋0.5mol h2
9、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol no2，發生如下反應：2no2（g）n2o4（g）；△h<0。達平衡後再向容器中充入amol no2，再次達到平衡後，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
a．相對平均分子質量增大 b．no2的轉化率提高
c．no2的質量分數增大 d．反應放出的總熱量大於原來的2倍
10、已知甲為恆溫恆壓容器，乙為恆溫恆容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molso2和lmolo2，且發生反應為2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)；△h<0；當兩容器都達到平衡後，為使兩者中的so2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是
a．向甲容器中再充人一定量的氦氣 b．向乙容器中再充人2mol的so3氣體
c．適當降低乙容器的溫度 d．縮小甲容器的體積
11、將4mol so2與2 mol o2的混合氣分別置於容積相等的甲、乙兩容器中，發生反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；△h<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態。甲是恆壓容器，乙是恆容容器。
甲容器達到平衡狀態時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol；乙容器經50s達到平衡狀態。請回答：
（1）甲容器達到平衡時so2的轉化率是 ，其所需時間 50s（填「大於」、「小於」或「等於」）。
（2）達到平衡狀態後，要使甲、乙兩容器中so2物質的量相等，可採取的措施是 （填字母）。
a．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積
b．保持容積不變，使乙容器公升溫
c．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量so3（g）
d．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量so3（g）
12、t℃時，將3mol a和1mol b氣體通入容積為2l的密閉容器中（容積不變），發生如下反應3a（g）＋b（x）xc(g)，2min時反應到達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩餘了0.8mol b,並測得c的濃度為0.4mol·l-1。
請填寫下列空白：
(1)從反應開始到平衡狀態，生成c的平均反應速率為
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molc,在t℃時達到新的平衡，此時b的物質的量為n(bmol。
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
a.均減半 b.均加倍 c.均增加0.4 mold．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 mola和3mol b,達到平衡時a的體積分數為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時a的體積分數大於a%的是 (填字母)。
a .2 molc b．1mola、3molb和4molc
c．1mol b和4molc d．6mola和2molbb
13、i．恆溫、恆壓下，在乙個可變容積的容器中發生如下反應：a（氣）+b（氣） c（氣）
（1）若開始時放入1mola和1molb，到達平衡後，生成amolc，這時a的物質的量為mol.
（2）若開始時放入3mola和3molb，到達平衡後，生成c的物質的量為 mol.
（3）若開始時放入xmola、2molb和1molc，到達平衡後，a和c的物質的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。
平衡時，b的物質的量 （選擇乙個編號）
（甲）大於2mol（乙）等於2mol
（丙）小於2mol（丁）可能大於、等於或小於2mol
作出此判斷的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達平衡後，c的體積分數
ii．若維持溫度不變，在乙個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1mola和1molb到達平衡後生成bmolc。將b與（1）小題中的a進行比較（選填乙個編號）。
（甲）a＜b（乙）a＞b
（丙）a=b（丁）不能比較a和b的大小
14、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且達到平衡後，生成了a molc。
（1）達到平衡時，c在反應混合氣中的體積分數是 （用含字母a的代數式表示）。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6 mol b，達到平衡後，c的物質的量為 mol（用含字母a的代數式表示）。此時c在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比 （選填「增大」「減小」或「不變」）。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡後c在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入c mol。
15、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1 mola和3molb且達到平衡後，生成了a mol c。
(1)達到平衡時，c在反應混合氣體中物質的量分數為用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6molb，達到平衡後，c的物質的量為________mol(用字母a表示)。此時c在反應混合氣體中物質的量的分數填「增大」、「減小」或「不變」)
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和8molb，若要求平衡後c在反應混合氣體中體積分數不變，則還應加入cmol。
(4)在同一容器中加nmola和3n molb，則平衡時c的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使c的物質的量在m～2m間變化，那麼，n與m的關係是用字母n、m關係式表示)
16、在乙個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：h2（g）＋br2（g） 2hbr（g），已知加入1 mol h2和2 mol br2達到平衡後，生成了a mol hbr。在相同條件下，若起始時加入的h2、br2、hbr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變。
以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關係為：4x＋z=2y
②達到平衡時hbr的物質的量為（x+y+z)/3 a mol
③達到平衡時hbr的物質的量為a mol
④x、y、z應滿足的關係為x＋y=z
a.①② b.②③ c.③④ d.①②③
17、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：
a（g）+2b（g） 3c（g）
已知加入1mola和3molb且達到平衡後，生成了a mol c。
（1）達到平衡時，c在反應混合氣中的體積分數是 （用含字線a的代數式表示）。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6 mol b，達到平衡後，c的物質的量為 mol（用含字母a的代數式表示）。此時c在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比 （選填「增大」「減小」或「不變」）。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡後c在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入c mol。（不要求寫計算過程）
2023年化學反應速率和平衡高考題彙總
化學反應速率和平衡高考題彙總 1 2017全國卷i，28 3 h2s與co2在高溫下發生反應 h2s g co2 g cos g h2o g 在610 k時，將0.10 mol co2與0.40 mol h2s充入2.5 l的空鋼瓶中，反應平衡後水的物質的量分數為0.02。h2s的平衡轉化率反應平衡...
2023年高考題分析
4 自我調節能力 或自淨能力 2分 28 14分 考查遺傳規律，基因型的判斷，概率計算，基因頻率的計算，變異型別的判斷。較簡單，個別空易出錯。評分細則 1 eebb 或bbee 1分 eebb 或bbee 1分 eebb 或bbee 2分 該空易出錯 2 1 2 1分 3 40 或0.4 1分 48...
重慶年化學高考題型總結
2009 2013重慶高考題總結 重慶近5年的高考題，可分為兩個階段，就是課改之前和實行新課標之後。2009 2012的化學高考題均為8 4模式，即為8道選擇題，4道主觀題。其總分值均為108分。但在2013年第一年新課標後，化學總分值降為100分，選擇題改為7道，主觀題依舊4道。下面是分別對每一年...