（注意：請勿在試卷上答題，答案一律寫在答卷上。）
第ⅰ卷一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有乙個正確選項，答案塗寫在答題紙上。
1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價**的困惑。以下解決能源問題的
方法不當的是
a．用木材作燃料 b。用液氫替代汽油 c．開發風能 d．開發地熱
2．以下化學用語正確的是
a．乙烯的結構簡式ch2ch2b．乙酸的分子式c2h4o2
c．明礬的化學式kalso4·12h2od．氯化鈉的電子式na
3．科學家發現c60後，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如c50、c70、c120、c540等它們互稱為
a．同系物b．同分異構體 c．同素異形體d．同位素
4．下列不符合當今化學研究方向的是
a．發現新物質b．合成新材料
c．研究化學反應的微觀過程d．研究化學反應中原子守恆關係
5．下列有機物命名正確的是
a.2－乙基丙烷
b.ch3ch2ch2ch2oh 1－丁醇
c.間二甲苯
d2—甲基—2—丙烯
二、選擇題（本題36分）每小題3分、只有乙個正確選項，答案塗寫在答題紙上。
6．下列含有非極性鍵的共價化合物是
a．hcl b．na2o2 c.c2h2 d.ch4
7．下列反應中生成物總能量高於反應物總能量的是
a．碳酸鈣受熱分解b．乙醇燃燒
c．鋁粉與氧化鐵粉末反應d．氧化鈣溶於水
8．某非金屬單質a和氧氣發生化合反應生成b。b為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對b分子組成的推測一定正確的是
a．有1個氧原子b．有2個氧原子
c．有1個a原子d．有2個a原子
9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是ho—ch2ch2—o—ch2ch2—oh。下列有關二甘醇的敘述正確的是
a．不能發生消去反應b．能發生取代反應
c．能溶於水，不溶於乙醇d．符合通式cnh2no3
10．已知某溶液中存在較多的h＋、so42－、no3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
a．a13＋、ch3coo—、c1b.na+、nh4+、c1—
c．mg2+、c1—、fe2d. mg2+、ba2+、br—
11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內
裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間後，對圖中指定部位顏色描述正確
的是12．na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
a．9gd2o中含有的電子數為5na
b.1molmgcl2中含有的離子數為2na
c.1molch4分子中共價鍵總數為4na
d.7.1g c12與足量naoh溶液反應轉移的電子數為0.2na
13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
a．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
c．兩燒杯中溶液的ph均增大
d．產生氣泡的速度甲比乙慢
14．下列物質能通過化合反應直接制得的是
①fecl2 ②h2so4 ③nh4no3 ④hcl
a．只有b．只有②③
c. 只有d.全部
15．在標準狀況下，向100ml氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液ph變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為
a.0.5mol/lb．0.05mol/l
c.1mol/ld．0.1mol/l
16．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是
a．反應速率：兩者相同
b．消耗硝酸的物質的量：前者多，後者少
c．反應生成氣體的顏色：前者淺，後者深
d．反應中轉移的電子總數：前者多，後者少
17．根據相關化學原理，下列判斷正確的是
a．若x是原子晶體，y是分子晶體，則熔點：xb．若a2十2d—→2a—十d2，則氧化性：d2> a2
c．若r2—和m+的電子層結構相同，則原子序數：r>m
d．若弱酸ha的酸性強於弱酸hb，則同濃度鈉鹽溶液的鹼性:naa三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的，多選不給分：
有兩個正確選項的，選對乙個給2分，選錯乙個該小題不給分，答案塗寫在答題紙上。
18．右圖是氣體製取裝置，下列能用此裝置製取氣體並能「隨開隨用、隨關隨停」的是
a．大理石和稀硫酸製取二氧化碳 b．鋅粒和稀硫酸制氫氣
c．濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣 d．電石和水製取乙炔
19．下列離子方程式中正確的是
a．h2so4與ba(oh)2溶液反應:ba2＋+2oh—+2h＋十so42－→ baso4↓+2h2o
b．ca(hco3)2與過量ca(oh)2溶液反應:ca2++hco3－＋2oh－→caco3↓+ co32－+2h2o
c．na2co3溶液中通入少量co2: co32－+ co2+ h2o→2hco3－
d．ch3cooh溶液與naoh溶液反應: h＋+ oh—→h2o
20．室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是
a 0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液
b．0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鋇溶液
c．ph＝4的醋酸溶液和ph＝10的氫氧化鈉溶液
d．ph＝4的鹽酸和ph＝l0的氨水
21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的ph，溶液顯強鹼性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，產生白色沉澱。
④取上層清液繼續滴加ba(no3)2溶液至無沉澱時，再滴加ag no3溶液，產生白色沉澱。
根據實驗以下推測正確的是
a．一定有so32－離子b．一定有co32－離子
c．不能確定c1—離子是否存在d．不能確定hco3－離子是否存在
22．已知ba(alo2)2可溶於水。右圖表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時，生成沉澱的物質的量y與加人ba(oh)2的物質的量x的關係。下列有關敘述正確的是
a．a—b時沉澱的物質的量:a1(oh)3比baso4多
b．c—d時溶液中離子的物質的量：alo2－比ba2+多
c．a—d時沉澱的物質的量： baso4可能小於a1(oh)3
d．d—e時溶液中離子的物質的量：ba2+可能等於oh－
第ii卷(共84分)
考生注意：23題為分叉題，分a、b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。
23（a）
(1)上表中的實線是元素週期表部分邊界，請在表中用實線補全元素週期表邊界。
(2)元素甲是第三週期ⅵa族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的**亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________
甲、乙的最**氧化物水化物的酸性強弱為：________>用化學式表示)。
(4)元素週期表體現了元素週期律，元素週期律的本質是原子核外電子排布的請寫出元素在元素週期表中的位置與元素原子結構的關係：
23.(b)
下表中的實線表示元素週期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素週期表中對應位置的元素。
(1)請在上表中用實線補全元素週期表邊界。
(2)元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多_______個。
元素③氫化物的電子式為_______。
(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態則恰好相反。
(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。
a．元素①的單質 b．元素②的單質 c．元素①②形成的合金 d．無法判斷
24．（1）請將5種物質：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應的橫線上，組成乙個未配平的化學方程式。
h2o(2)反應物中發生氧化反應的物質被還原的元素是
(3)反應中1 mol氧化劑_______(填「得到」或「失去mol電子。
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