目錄難點1 守恆法
難點2 估算法
難點3 差量法
難點4 和量法
難點5 設一法
難點6 奇偶數法
難點7 關係式法
難點8 虛擬法
難點9 混合氣體組成的討論
難點10 等質混和等體混
難點11 濃度不同產物異
難點12 順序不同現象異
難點13 較難離子方程式的書寫
難點14 結晶水合物的析出
難點15 多離子鹽溶液的結晶
難點16 水的電離
難點17 溶液的ph
難點18 溶液的蒸乾與濃縮
難點19 平衡結果求取值
難點20 等效平衡解題模式
難點21 切割法
難點22 均攤法
難點23 燃料電池
難點24 電解原理
難點25 較難氧化還原方程式的配平
難點26 一類氧化還原反應的妙解
難點27 一類無機推斷題
難點28 最低系列原則
難點29 商餘法
難點30 有機分子空間構型
難點31 常見有機反應型別
難點32 有機反應方程式的書寫
難點33 列方程法求結構單元
難點34 先定後動法
難點35 殘基法
難點36 構造法
難點37 資料推斷題
高中化學解題方法
守恆法是高考中常考常用的一種解題方法。系統學習守恆法的應用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。
●難點磁場
請試做下列題目，然後自我界定學習本篇是否需要。
現有19.7 g由fe、feo、al、al2o3組成的混合物，將它完全溶解在540 ml 2.00 mol·l－1的h2so4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.
96 l。已知混合物中，fe、feo、al、al2o3的質量分數分別為0.284、0.
183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉澱，至少應加入2.70 mol·l－1的naoh(aq)體積是________。
●案例**
［例題］將 cacl2 和 cabr2 的混合物 13.400 g溶於水配成 500.00 ml 溶液，再通入過量的 cl2，完全反應後將溶液蒸乾，得到乾燥固體 11.
175 g。則原配溶液中，c(ca2＋)∶c(cl－)∶c(br－)為
a.3∶2∶1b.1∶2∶3c.1∶3∶2d.2∶3∶1
命題意圖：考查學生對電荷守恆的認識。屬化學教學中要求理解的內容。
知識依託：溶液等有關知識。
錯解分析：誤用電荷守恆：
n(ca2＋ )= n(cl－) ＋ n(br－)，錯選a。
解題思路：1個 ca2＋ 所帶電荷數為2，則根據溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數，知原溶液中：
2n(ca2＋) = n(cl－) ＋ n(br－)
將各備選項數值代入上式進行檢驗可知答案。
答案：d
●錦囊妙計
化學上，常用的守恆方法有以下幾種：
1.電荷守恆
溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數。即：陽離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數乘積的代數和等於陰離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數乘積的代數和。
2.電子守恆
化學反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數等於還原劑所失電子總數。
3.原子守恆
系列反應中某原子(或原子團)個數(或物質的量)不變。以此為基礎可求出與該原子(或原子團)相關連的某些物質的數量(如質量)。
4.質量守恆
包含兩項內容：①質量守恆定律；②化學反應前後某原子(或原子團)的質量不變。
此外，還有物料平衡，將編排在第16篇——水的電離中。
●殲滅難點訓練
1.(★★★)將 3.48 g fe3o4 完全溶解在 100 ml 1.
00 mol/l 的 h2so4(aq) 中，然後加入 k2cr2o7(aq)25.00 ml，恰好使 fe2＋全部轉化為 fe3＋，且 cr2o全部轉化為 cr3＋。則 k2cr2o7 的物質的量濃度為
2.(★★★)某露置的苛性鉀經分析含水：7.
62%(質量分數，下同)、k2co3：2.38%、koh ：
90.00%。取此樣品 1.
00 g 放入 46.00 ml 1.00 mol·l－1 的 hcl(aq) 中，過量的 hcl 可用 1.
070 mol/l koh(aq)中和至中性，蒸發中和後的溶液可得固體_______克。
3.(★★★★)a、b、c三種物質各15 g，發生如下反應：
a＋b＋cd
反應後生成d的質量為30 g。然後在殘留物中加入10 g a，反應又繼續進行，待反應再次停止，反應物中只剩餘c，則下列說法正確的是( )
a.第一次反應停止時，剩餘b 9 g
b.第一次反應停止時，剩餘c 6 g
c.反應中a和c的質量比是5∶3
d.第二次反應後，c剩餘5 g
4.(★★★★★)
(1)中學教材上圖示了nacl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。nio(氧化鎳)晶體的結構與nacl相同，ni2＋與最近o2－的核間距離為a×10－8cm，計算nio晶體的密度(已知nio摩爾質量為74.7 g·mol－1)。
圖1—1
(2)天然的和絕大部分人工製備的晶體，都存在各種缺陷，例如在某種nio晶體中就存在如圖1—1所示的缺陷：乙個ni2＋空缺，另有兩個ni2＋被兩個ni3＋所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中ni和o的比值卻發生了變化。
某氧化鎳樣品組成為ni0.97o，試計算該晶體中ni3＋與ni2＋的離子數之比。
附：參***
難點磁場
提示：根據 na 原子守恆和 so守恆得如下關係：
2naoh ~ na2so4~ h2so4
則：n(naoh) = 2n(h2so4)
c(naoh)·v [naoh(aq)] = 2c(h2so4)·v [h2so4(aq)]
v [naoh(aq)]可求。
答案：800 ml
殲滅難點訓練
1.提示：fe3o4中 ＋2 價鐵所失電子物質的量與 cr2o 中＋6 價鉻所得電子物質的量相等。
×(3－2)= 0.02500 l×c(cr2o)×(6－3)×2。
答案：0.100 mol·l－1
2.提示：根據 cl 原子守恆得：
n(kcl) = n(hcl) = 1.00 mol·l－1×0.04600 l = 4.60×10－2 mol，m(kcl) 易求。
答案：3.43 g
3.解析：第一次反應 a 不足，因為第一次反應後加入 a 又能進行第二次反應。第二次反應後，只剩餘 c，說明 a、b 恰好完全反應。則：
m反(a)∶m反(b) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3
第一次反應耗 b 的質量mb為：15 g∶mb=5∶3，mb=9 g
即第一次反應後剩餘b質量為：15 g－9 g=6 g。
可見(a)選項不正確。
根據ma＋mb＋mc=md ，可知生成30 g d時消耗c的質量。
mc=30 g－15 g－9 g=6 g
即第一次反應後剩餘c質量為：15 g－6g=9g。
又見(b)選項不正確。
易見反應消耗a、b、c質量之比為：ma∶mb∶mc=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2
(c)選項不正確。
答案：d
4.提示：由題得 nio 晶體結構(如右圖)。其體積為：
v = (a×10－8cm)3
右圖向三維空間延伸，它平均擁有的 ni2＋、o2－數目為：
n(ni2＋) =n(o2－) =×4 ==n(nio)
由密度公式得：
ρ(nio) =。
(2)(電荷守恆法)設 1 mol ni0.97o 中含ni3＋物質的量為x，則ni2＋的物質的量為(0.97 mol－x)；根據電荷守恆得：
3x＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2 x=0.06 mol
n(ni3＋)∶n(ni2＋)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91
答案：(1) (2)6∶91
估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。
●難點磁場
不要計算，請推測下列題目的答案，然後自我界定學習本篇是否需要。
甲、乙兩種化合物都只含x、y 兩種元素，甲、乙中 x 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 xy2，則乙的分子式只可能是( )
a.xyb.x2yc.x2y3d.x2y5
●案例**
［例題］在 100 ml 0.10 mol·l－1的 agno3(aq) 中，加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 2.
50 g cuso4·5h2o 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是
a.最終得到白色沉澱和無色溶液
b.最終得到的白色沉澱是等物質的量的兩種化合物的混合物
c.混合過程中，逸出無色氣體
d.在最終得到的溶液中，c(cu2＋) = 0.01 mol·l－1
命題意圖：考查學生對離子反應的認識及進行相關計算的能力。
知識依託：ba2＋ 與 so、ag＋ 與 cl－ 的反應及過量計算。
錯解分析：數字運算失誤。
解題思路：本題有以下兩種解法。
方法1(計算法)：n(ag＋) = 0.100 l×0.10 mol·l－1 = 0.010 mol
n(ba2＋) = n (bacl2) = = 0.0100 mol
n(cl－) = 2n(bacl2) = 0.0200 mol
n(so) = n(cuso4·5h2o) = = 0.0100 mol
首先 cl－ 與 ag＋ 發生反應生成白色 agcl 沉澱：
agcl－ ==== agcl↓
0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol
反應後剩餘 cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 ba2＋ 與 so發生反應生成白色 baso4 沉澱：
ba2＋ ＋ so==== baso4↓
0.010 mol 0.010 mol 0.010mol
生成baso4 0.010 mol。反應後溶液中含 cu2＋，其濃度為：
c(cu2＋) == 0.033 mol·l－1
與備選項對照，可知答案。
方法2(估算法)：最後 cu2＋留在溶液中，溶液淺藍色，a 項不可選。由 cuso4·5h2o 的質量是3位有效數字，及溶液的體積也是3位有效數字可推知c(cu2＋)應為3位有效數字，d 項不可選。
由於溶液混合時，只發生 ag＋ 與 cl－、ba2＋與so的反應，所以也不會逸出氣體，c項不可選。
答案：b
評注：就解題效率而言，估算法大大優於計算法。
●錦囊妙計
估算法雖可大大提高解題效率，但其使用範圍有一定的侷限性，絕大多數計算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每乙個題都想用估算法解決，有時也會貽誤時間。
高中化學解題方法歸類總結
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高中化學解題技巧彙總
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