一、關係式法
關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關係。
二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關係，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關係，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題
六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
七、十字交叉法
若用a、b分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為a+b（例如mol）。
若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有：
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關係等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關係。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。(高二內容)
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ]
a．39∶61 b．61∶39
c．1∶1 d．39∶11
此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：
八、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題8 在30ml量筒中充滿no2和o2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5ml氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫公升？
最後5ml氣體可能是o2，也可能是no，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5ml氣體可能是o2；也可能是no，若是no，則說明no2過量15ml。
設30ml原混合氣中含no2、o2的體積分別為x、y
4no2+o2+2h2o=4hno3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10ml或3ml。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（ml）
（1）設o2過量：根據4no2+o2+2h2o=4hno3，則o2得電子數等於no2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（ml）
（2）若no2過量：
4no2+o2+2h2o=4hno3
4y y
3no2+h2o=2hno3+no
因為在全部（30-y）mlno2中，有5mlno2得電子轉變為no，其餘（30-y-5）mlno2都失電子轉變為hno3。
o2得電子數+（no2→no）時得電子數等於（no2→hno3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化資訊，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（ml）
原氧氣體積可能為10ml或3ml
【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。
「題示資訊十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧型的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示資訊。 （2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。 （4）選擇方法，正確將題解出。
1.差量法
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂「理論差量」。這個差量可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。
差量法就是借助於這種比例關係，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，求出答案。
2.守恆法
在化學中有許多守恆關係，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。
(1)質量守恆
①巨集觀表現：變化前後質量守恆。
②微觀表現：變化前後同種元素的原子個數守恆。
(2)電子轉移守恆
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價公升高總數)。
(3)電荷守恆
①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。
②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同
(4)化合價代數和守恆
任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。
運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜複雜的解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
3.關係式(量)法
化學計算的依據是物質之間量的比例關係，這種比例關係通常可從化學方程式或化學式中而得。但對複雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯絡的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關係，即「關係式」。其實從廣義而言，很多的化學計算都需要關係式的。
只是對於多步反應的計算其「關係式」更是重要與實用。
「關係式」有多種，常見的有：質量或質量分數關係，物質的量或粒子數關係式，氣體體積的關係式等。
確定已知與未知之間的關係式的一般方法：△
(1)根據化學方程式確定關係式：先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提練出某些關係。如：
mno2＋4hcl(濃)====mncl2＋cl2↑＋2h2o，可得如下關係：4hcl～cl2
(2)根據守恆原理確定關係式
如：2na～h2
其他技法如平均值法、極值法、討論法等將在今後的學習中逐漸接觸研究。
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