第一章第一節化學實驗基本方法(一)
一：教學目的：1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。
2、知道現實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識
3、初步學會溶解、過濾、蒸發等基本操作。
二：重點、難點：1. 過濾和蒸發的操作方法
2. 正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；
三：教學過程：
［引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規律是通過對自然現象的發現、**和反覆驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那麼大家高中階段學習化學的第一章就是「從實驗學化學」
［板書］第一章從實驗學化學
第一節化學實驗的基本方法
一、化學實驗安全
［學生討論並投影總結］
1、取用藥品的安全注意事項：
(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。
(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 ml ，固體只需蓋滿試管底部。
(3)實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
2.用酒精燈加熱的安全注意事項：
（1）在使用前，要先檢查燈裡有無酒精。向燈內新增酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。
（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的乙隻酒精燈去點燃另乙隻酒精燈。
（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，並蓋兩次。
(4) 不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。
3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。
著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用乾布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。
［講］剛才同學們發表了很多關於實驗安全應該注意的事項，那麼大家還要注意常用的危險化學標誌。請見課本p4。
［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的**實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。
［板書］1、遵守實驗室規則
2、了解安全措施
3、掌握正確的操作方法。
4、重視並逐步熟悉汙染物和廢棄物的處理方法；
［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，現在我們學習幾種化學實驗的基本操作。
［思考與交流］淘金者是利用什麼方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什麼方法將鐵屑分離出來？
(沙裡淘金是從含金量相對較大的沙裡淘金。根據金是游離態存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。
如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)
［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。
［板書］
二、混合物的分離與提純
1、基本概念：
物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。
物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純淨物的過程。
2、操作原則：
四原則：
(1)不增------提純過程中不增加新的雜質
(2)不減------不減少欲被提純的物質
(3)易分離------被提純物與雜質容易分離
(4)易復原------被提純物質要復原
三必須：
(1) 除雜試劑必須過量
(2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)
(3) 除雜途徑必須選最佳
3、基本實驗方法：
［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？
(過濾、蒸發、結晶等)
［設問］過濾使用於什麼型別的混合物的分離？
(過濾是將不溶於液體的固體分離的方法。固液分離。)
［講］現在我們來利用初中學習的過濾和蒸發的方法來提純粗鹽。
［板書］(一) 過濾和蒸發（filtration and evaporation）
實驗1—1粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈
［投影總結］
1、過濾
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。
操作要點：
①「一貼」：摺疊後的濾紙放入漏斗後，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。
②「二低」：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。
③「三接觸」：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。
注意：如果過濾是為了得到潔淨的沉澱物，則需對沉澱物進行洗滌，方法是：向過濾器裡加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉澱物，待水濾去後，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉澱物洗淨為止。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重複冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
［思考題］如何將nacl 和kno3 分離？
將兩者的混合物置於燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水並攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當溫度降至 30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純淨硝酸鉀晶體；蒸發濾液，得到較為純淨的氯化鉀晶體
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體區域性過熱而致使液滴飛濺。
［思考與交流］從上述實驗中我們所製得的實驗是純淨物嗎？可能還有什麼雜質沒有除去，用什麼方法可以檢驗出它們？
［講］海水中含有可溶於水的cacl2 、mgcl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶於水所以在過濾中無法除去，也即是我們現在所得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們採取的步驟是什麼？
(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑑定。)
［思考與交流］我們現在要設計實驗來鑑定食鹽中有可能含有的cacl2 、mgcl2 以及一些硫酸鹽。
［實驗設計］現在有乙份經過過濾蒸發提純的實驗，要除去其中的cacl2 、mgcl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。
［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然後向試管中滴入幾滴bacl2溶液，
現象：有白色沉澱，證明有so42― 離子。
加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）
過濾後在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最後加入na2co3 溶液。
［投影總結］
［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子麼，如何除去？
(能改變，只要保證na2co3 在bacl2 之後，鹽酸加在最後就可以；因為bacl2 +na2co3==baco3 ↓+2nacl ；最後會剩餘oh― 、co32― 這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止)
［總結］我們這節課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑑定物質，請看下面的練習：
課後作業：p10—2、3、7
化學第一章第一節
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教材分析 本節教材的地位和作用 化學實驗基本方法 屬於課標中的第一部分 必修1 中的從實驗學化學。課程標準將 化學實驗基礎 專題的具體內容標準確定為 1.體驗科學 的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。2.初步學會物質的檢驗 分離 提純和溶液配製等實驗技能。3.樹立安全意識，能識別化學品安全使...