《酸、鹼、鹽》知識點歸納
一、 酸
1. 酸的5條通性
①酸和各種指示劑和ph試紙反應
【濃硫酸具有脫水性(化學性質),所以試紙變成黑色】
②酸+活潑金屬→鹽+氫氣
(注意:活潑金屬是指酸是指
寫出鐵釘和鹽酸反應的方程式
為什麼實驗室一般用鋅粒,而不用鐵或者是鎂來製取氫氣
③酸+鹼→鹽+水
(注意:本反應是復分解反應【基本反應型別】,且是中和反應【屬於復分解反應】)
④酸+鹽→新鹽+新酸
⑤酸+鹼性氧化物→鹽+水
2.其他
①物理性質
【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體乾燥劑,但是濃硫酸不能乾燥( )】
②用途《酸、鹼、鹽》知識點歸納
二、 鹼
1.鹼的4條通性
①酸和各種指示劑和ph試紙反應
②酸+鹼→鹽+水
(注意:本反應是復分解反應【基本反應型別】,且是中和反應【屬於復分解反應】)
③鹼+鹽→新鹽+新鹼
④鹼+酸性氧化物→鹽+水
2.其他
①物理性質
【氫氧化鈉能夠潮解,所以可以作為許多氣體乾燥劑,但是它不能乾燥酸性的氣體,如等】
②用途《酸、鹼、鹽》知識點歸納
三、幾種重要的鹽
【注意:氯化鈉的溶解度受溫度影響( )大,因此要得到氯化鈉晶體,可以採用(
)結晶的方法;硝酸鉀的等物質的溶解度受溫度影響( )大,因此可以採取(
)的方法】結晶
初中化學知識整理
1、 物質的顏色
2、物質在空氣中長期露置,請判斷可能發生的變化(變大、不變、變小)
3、 檢驗氣體
檢驗氣體
儀器名稱:①u型管②乾燥管③洗氣瓶(「多功能瓶」)④硬質玻璃管
4、去除雜質(氣體)
儀器名稱:①u型管②乾燥管③洗氣瓶(「多功能瓶」)④硬質玻璃管
5、檢驗物質
6、物質的溶解性
1 可溶性鹼:化學式
2 可溶性鹽:
7、有關物質的酸鹼性
一般而言,酸溶液是酸性的(ph<7);大多數的鹽溶液是中性的(ph=7);鹼溶液是鹼性的(ph>7)。
【但是,在初中階段學生還必須掌握①碳酸鈉溶液②草木灰:主要成分是的水溶液是( )性的ph( )7,能夠使酚酞試液變( )色,使紫色石蕊試液變( )色】
8、化肥
①能夠被植物所吸收的營養元素(比如:n、p、k等)主要是以化合態存在於鹽中或者有機物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
③常見的複合肥料:硝酸鉀等
④碳銨的施用:不能在受熱受潮下使用,原因是nh4hco3→nh3↑+h2o+co2↑(氮元素流失)
9、幾種物質的俗稱
2019中考化學酸鹼鹽的知識點歸納填空
酸 鹼 鹽 知識點歸納 一 酸 1.酸的5條通性 酸和各種指示劑和ph試紙反應 濃硫酸具有脫水性 化學性質 所以試紙變成黑色 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 注意 活潑金屬是指酸是指 寫出鐵釘和鹽酸反應的方程式 為什麼實驗室一般用鋅粒,而不用鐵或者是鎂來製取氫氣 酸 鹼 鹽 水 注意 本反應是復分解反應 基...
中考化學總複習酸鹼鹽知識點填空複習
酸 鹼 鹽 知識點歸納 一 酸 1.酸的5條通性 酸和各種指示劑和ph試紙反應 濃硫酸具有脫水性 化學性質 所以試紙變成黑色 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 注意 活潑金屬是指酸是指 寫出鐵釘和鹽酸反應的方程式 為什麼實驗室一般用鋅粒,而不用鐵或者是鎂來製取氫氣 酸 鹼 鹽 水 注意 本反應是復分解反應 基...
常見的酸鹼鹽知識點歸納
常見的酸和鹼 第一節生活中的酸和鹼 一 溶液酸鹼性 1 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。h2so4 2 h so42 hcl h cl hno3 h no3 一般命名為 某酸 2 鹼 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 一般命...