編訂： 張敏審核：李靜使用時間：2023年2月
一、強弱電解質
㈠電解質與非電解質
⑴定義：溶於水或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質；
溶於水和熔融狀態下都不導電的化合物叫非電解質。
⑵注意：
①要注意「或」字、「和」字。電解質是二者有一，非電解質是二者都不。
②要注意「化合物」三個字。其意義有兩點：ⅰ必須是純淨物，混合物不能叫電解質。
ⅱ必須是純淨物中的化合物。
③電解質必須是自身電離而導電。如，nh3、酸性氧化物（co2、so2等）雖然溶於水後都能導電且又是化合物，但在水溶液中不是它們本身發生電離，故它們不是電解質應為非電解質。
㈡強電解質與弱電解質比較
1.下列物質的水溶液都能導電，但屬於非電解質的是（ ）
a、ch3cooh b、cl2 c、nh4hco3 d、so2
2.下列說法下列正確的是（ ）
a、強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子
b、強電解質的水溶液導電性強於弱電解質的水溶液
c、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
d、強電解質易溶於水，弱電解質難溶於水
3.醫院常用hgcl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，hgcl2熔融時不導電，熔點低。hgs難溶於水，但易溶於nacl飽和溶液中，關於hgcl2的描述合理的是（ ）
a、是難溶的共價化合物b、是離子化合物
c、是一種強電解質d、是一種弱電解質
4.把0.05molnaoh固體加入到下列100ml液體中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）
a、水 b、0.5mol/l鹽酸 c、0.5mol/l醋酸 d、0.5mol/lnh4cl溶液
5.下列物質中導電性最差的是（ ）
a、熔融的naoh b、石墨棒 c、鹽酸 d、氯化鈉晶體
6.下列電離方程式中正確的是（ ）
a、na2hpo4溶於水：na2hpo4 = 2na+ + h+ + po43—
b、nahso4熔化： nahso4 = na++ h++
c、hf溶於少量水中：hfh+ + f－
d、(nh4)2so4溶於水： (nh4)2so42nh4+ +
㈢弱電解質的電離平衡
⑴定義：在一定溫度下，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化時所達到的平衡狀態稱之為電離平衡。
⑵電離平衡的特徵：「逆」「等」「動」「定」「變」
⑶影響電離平衡的因素：
溫度：因電離平衡過程是吸熱的，溫度公升高，電離平衡向電離方向移動。
濃度：增大分子的濃度，電離平衡向電離方向移動；加水稀釋，電離平衡向電離方向移動
7.已知hclo是比h2co3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，hclo h++clo— ，達平衡後，要使hclo濃度增加，可加入（ ）
a、h2s b、caco3 c、hcl d、naoh
8.氨水中存在著下列平衡：nh3·h2onh4+ + oh－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使oh－濃度增大，應加入的物質是（ ）
a、nh4cl 固體 b、硫酸 c、naoh d、水
9.將0.1mol/l的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
a、溶液中c（h+）、c（oh－）都減小b、溶液中c（h+）增大
c、醋酸電離度減小d、溶液ph增大
10.在含有酚酞的0.1mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色（ ）
a、變藍色 b、變深 c、變淺 d、不變
11.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程導電能力如圖所示，則：
(1)「o」點為何不導電? 。
(2)a、b、c三點的ph值由大到小的順序是
(3)a、b、c三點中ch3cooh的電離程度最大的一點是點
(4)若使c點溶液的c (ch3coo－)提高，在如下措施中可採取(填標號)
a. 加熱 b. 加濃醋酸 c. 加入固體koh d. 加水
e. 加固體ch3coona f. 加zn粒
㈣強弱電解質的比較
12.有0.1 mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：
（1）三種酸裡氫離子濃度由大到小的順序是
（2）三種酸與足量的鋅反應,開始時產生h2的速率是
（3）三種酸與足量的鋅反應產生h2的體積是 。
（4）三種酸分別與0.1 mol/l的naoh溶液中和反應，消耗 naoh體積由大到小的順序是
（5）三種酸的ph值由大到小的順序是
13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成h2的總量，可向鹽酸中加入適量的
a、h2o b、naoh固體 c、ch3coona固體 d、na2so4溶液 e、nano3溶液
14.用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/l）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（ ）
a．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 b．白醋加入豆漿中有沉澱產生
c．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 d．ph試紙顯示白醋的ph為2~3
15.在甲乙兩燒杯中分別放入200ml0.1mol/l鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000ml ，再分別向兩燒杯中同時加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是 （ ）
a．開始時，甲乙兩燒杯中產生氫氣的速率相同
b．開始時，甲燒杯中產生氫氣的速率比較快
c．反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量相同
d．反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量不同
16.若將「200ml0.1mol/l鹽酸和醋酸」換成「200mlph=1的鹽酸和醋酸」，則正確的是（ ）
17.現有等體積的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三種溶液，將它們分別與v1 l、v2 l、v3 l等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是
a、若混合前三溶液ph相等，將它們同等倍數稀釋後，naoh溶液ph最大
b、若混合前三溶液ph相等，酸鹼恰好完全反應， 則v1＞v2＞v3
c、若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸鹼恰好完全反應，則v1＞v2＞v3
d、若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合後溶液呈中性，則v1＞v2＞v3
18.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能使石蕊變紅色
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④常溫，0.1 mol/l醋酸的ph＞1
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出co2
⑥等體積ph相同的醋酸溶液和鹽酸，稀釋相同倍數後醋酸ph值小於鹽酸ph值
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生h2速率慢
⑧相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸ph小
㈤電離平衡常數和電離度
1.電離平衡常數k：指在一定條件下，弱電解質在溶液中達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。
⑴k表示式
一元弱酸：ha h++a-， ka
一元弱鹼：moh m＋+oh-， kb
⑵電離平衡常數意義：在相同條件(t)下，k值越大，相應弱電解質的電離能力
相應酸(或鹼)的酸(或鹼)性
⑶影響電離平衡常數大小的因素：
a.電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數
b.與化學平衡常數一樣，同一弱電解質的電離平衡常數只受影響，不受濃度影響。
2.弱電解質的電離度α：當弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數（包括已電離和未電離的）的百分數。
⑴電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，相應弱電解質的電離能力 ，相應酸 (或鹼)的酸(或鹼)性 。
⑵影響電離度大小的因素：
內因：與弱電解質的本性有關；
外因：①溫度越高，弱電解質的電離度越大；②濃度越稀，弱電解質的電離度越大；
19.已知25℃時，0.1mol/l的某酸hb溶液中，c(h+)=1.0×10-3mol/l，求：
（1）該酸是強酸還是弱酸？
（2）該溫度下該酸溶液的電離平衡常數ka和電離度α。
（3）若把溫度公升到80℃，則該酸溶液的電離平衡常數ka和電離度α如何變化？
（4）若把濃度增加到1mol/l，則該酸溶液的電離平衡常數ka和電離度α如何變化？
20.在某溫度下，質量分數濃度為3%的某一元弱酸ha溶液的密度為1.00g/cm3。
測知該溶液的c（h+）=1×10-2mol/l.若此一元弱酸的相對分子質量為60。求該溶液的物質的量濃度及弱酸ha的電離度和電離平衡常數。
弱電解質電離平衡
弱電解質的電離平衡 第2課時 學習目標 1 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡 2 掌握影響電離平衡移動的因素 3 了解電離平衡常數及其意義。學習重難點 影響電離平衡移動的因素 學習過程 二 弱電解質的電離平衡 強電解質 hcl在水中是電離的 弱電解質 ch3cooh在水中只有分子發生電離。1 定義...
弱電解質的電離平衡
課時作業 二十四 弱電解質的電離平衡 1 2019四川成都石室中學期中 下列事實一定能說明hf是弱酸的是 用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗 hf與nacl不能發生反應 常溫下，0.1 mol l 1 hf溶液的ph為2.3 hf能與na2co3溶液反應產生co2 hf與水能以任意比混溶 1 mol ...
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1 下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是 a ch3ch2cooh b cl2c nh4hco3 d so2 2 下列物質中，導電性能最差的是 a 熔融氫氧化鈉 b 石墨棒 c 鹽酸溶液 d 固體氯化鈉 3 用食用白醋 醋酸濃度約為1 mol l 進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 a 白...