弱電解質的電離
一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）
1.下列敘述中正確的是（ ）
a.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
b.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
c.1 l 0.1 mol·l－1的h2so4溶液中含有0.2 mol的h＋
d.1 l 0.1 mol·l－1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h＋
2.下列關於室溫下氨水的敘述，正確的是（ ）
a.同ph同體積的氨水和naoh溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
b.加水稀釋0.10 mol·l－1的氨水，溶液中n（oh－）減小
c.若溫度不變，在氨水中加入少量nh4cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數均變小
d.氨水中的離子濃度關係滿足：［oh－］＝［h＋］＋［nh］
3.下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）
a.相同濃度的兩溶液中［h＋］相同
b.100 ml 0.1 mol·l－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
的兩溶液稀釋100倍，ph都為5
d.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，［h＋］均明顯減小
4.下列表述正確的是（ ）
a.100℃時，0.1 mol·l－1hcl和naoh溶液的ph分別為1和13
b.將ph＝4的醋酸溶液加水稀釋後，溶液中所有離子的濃度均降低
c.等體積等ph的hcl和ch3cooh溶液分別與naoh溶液反應，ch3cooh消耗naoh的物質的量多
d.在滴有酚酞試液的氨水中，加入nh4cl至溶液無色，此時溶液一定顯中性
5.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（ ）
a.三種酸的強弱關係： hx＞hy＞hz
b.反應 hz＋y－===hy＋z－能夠發生
c.相同溫度下，0.1 mol·l－1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大
d.相同溫度下，1 mol·l－1hx溶液的電離常數大於0.1 mol·l－1hx
6.常溫下用ph為3的某酸溶液分別與ph都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關於這兩種溶液酸鹼性的描述正確的是（ ）
不可能顯鹼性可能顯酸性或鹼性
不可能顯酸性可能顯鹼性或酸性
7.某溫度下，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是（ ）
a.ⅱ為鹽酸稀釋時的ph值變化曲線
點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
點kw的數值比c點kw的數值大
點酸的總濃度大於a點酸的總濃度
8.常溫下0.1 mol·l－1醋酸溶液的ph＝a，下列能使溶液ph＝（a＋1）的措施是（ ）
a.將溶液稀釋到原體積的10倍
b.加入適量的醋酸鈉固體
c.加入等體積0.2 mol·l－1鹽酸
d.提高溶液的溫度
9.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）
10.常溫下，0.1 mol·l－1某一元鹼（aoh）溶液中［oh－］/［h＋］＝1×108，下列說法正確的是（ ）
a.該一元鹼（aoh）溶液的ph＝13
b.該溶液中水電離出的［oh－］＝10－3 mol·l－1
c.將ph＝1的鹽酸溶液v1 l與0.1 mol·l－1 aoh溶液v2 l混合，若混合溶液ph＝7，則v1＝v2
d.將ph＝1的鹽酸溶液v1l與0.1 mol·l－1 aoh溶液v2 l混合，若混合溶液ph＞7，則溶液中離子濃度由大到小的順序可能為［a＋］＞［cl－］＞［oh－］＞［h＋］
二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）
11.（12分）有一學生在實驗室測某溶液的ph，實驗時，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然後用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測：
（1）該學生的操作是 （填「正確的」或「錯誤的」），其理由是
（2）如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？
（3）若用此方法分別測定c（h＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是 ，
原因是（4）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區分0.1 mol·l－1的h2so4和0.01 mol·l－1的h2so4，簡述操作過程。
試劑：①紫色石蕊試液 ②酚酞試液 ③甲基橙溶液 ④蒸餾水 ⑤bacl2溶液
⑥ph試紙
12.（14分）為了證明一水合氨（nh3·h2o）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.
01 mol·l－1氨水、0.1 mol·l－1nh4cl溶液、nh4cl晶體、酚酞試劑、ph試紙、蒸餾水。
（1）甲用ph試紙測出0.01 mol·l－1氨水的ph為10，則認定一水合氨是弱電解質，
你認為這一方法是否正確？（填「是」或「否」） ，並說明理
由（2）乙取出10 ml 0.01 mol·l－1氨水，用ph試紙測出其ph＝a，然後用蒸餾水將其稀釋至1000 ml，再用ph試紙測出其ph為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什麼條件？ （用等式或不等式表示）。
（3）丙取出10 ml 0.01 mol·l－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入nh4cl晶體少量，顏色變 （填「深」或淺）。
（4）請你根據所提供的試劑，再提出乙個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解
質13.（14分）在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸溶液：
（1）當三種酸溶液物質的量濃度相同時，［h＋］由大到小的順序是 。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和naoh的能力由大到小的順序
是（3）若三者［h＋］相同，物質的量濃度由大到小的順序是
（4）當三者［h＋］相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體
積由大到小的順序是 。
（5）當［h＋］相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產
生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應速率的大小關係為 。
反應所需時間的長短關係是 。
（6）將［h＋］相同的三種酸溶液均加水稀釋至原來的100倍後，［h＋］由大到小的順
序是 。
14.（10分）現有ph＝2的醋酸溶液甲和ph＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
（1）取10 ml的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 （填「向左」、「向右」或「不」）移動；另取10 ml的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前後，溶液體積保持不變），待固體溶完後，溶液中的比值將 （填「增大」、「減小」或「無法確定」）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋後的溶液，其ph大小關係為：ph（甲） ph（乙）（填「大於」、「小於」或「等於」，下同）。
（3）各取25 ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的naoh稀溶液中和至ph＝7，則消耗的naoh溶液的體積大小關係為：v（甲） v（乙）。
（4）取25 ml的甲溶液，加入等體積ph＝12的naoh溶液，反應後溶液中［na＋］、［ch3coo－］的大小關係為：［na＋］ ［ch3coo－］。
弱電解質的電離參***
一選擇題
二、非選擇題
11.解析：本題主要考查ph試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關知識的綜合應用能力。
（1）用ph試紙測量溶液ph時，試紙不能潤濕，否則相當於將原溶液稀釋。
（2）若溶液呈現酸性或鹼性，稀釋必然會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。
（3）醋酸是弱電解質，加水稀釋時，能促進ch3cooh的電離，故對c（h＋）相同的鹽酸和醋酸來說，加水稀釋相同的倍數，醋酸的ph變化小，誤差小。
（4）分別測量兩h2so4溶液的ph，其中ph大的是濃度小的h2so4。
答案：（1）錯誤的該學生測得的是稀釋後溶液的ph
（2）該學生操作錯誤，但不一定有誤差。因為若溶液不顯中性，則h＋或oh－被稀釋，測得的不是原溶液對應的ph，會產生誤差。若溶液顯中性，則不論稀釋與否，在一定的條件下，溶液中c（h＋）、c（oh－）始終為一定值，此時則不產生誤差。
（3）鹽酸在稀釋過程中，醋酸繼續電離產生h＋，使得該溶液中c（h＋）變化較鹽酸中c（h＋）變化小，測量鹽酸ph變化較大，誤差較大
（4）能；用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張ph試紙上，用標準比色卡比較其ph，ph較大的為0.01 mol·l－1的h2so4
12.解析：（1）nh3·h2onh＋oh－，0.01 mol·l－1氨水中，［oh－］＝10－4 mol·l－1，證明nh3·h2o部分電離，是弱電解質。
高中化學弱電解質學案
第三章水溶液中的離子平衡 第一節弱電解質的電離 第1課時 溫故知新 電解質與非電解質 1 電解質 在中或時能夠導電的 包括酸水 大多數金屬氧化物 如 nacl hcl ch3cooh mgo 2 非電解質 在中和時都不能導電的包括多數 某些非金屬氧化物 如 ch3ch2oh co2 so2 練習1 ...
弱電解質電離平衡
弱電解質的電離平衡 第2課時 學習目標 1 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡 2 掌握影響電離平衡移動的因素 3 了解電離平衡常數及其意義。學習重難點 影響電離平衡移動的因素 學習過程 二 弱電解質的電離平衡 強電解質 hcl在水中是電離的 弱電解質 ch3cooh在水中只有分子發生電離。1 定義...
弱電解質的電離平衡
課時作業 二十四 弱電解質的電離平衡 1 2019四川成都石室中學期中 下列事實一定能說明hf是弱酸的是 用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗 hf與nacl不能發生反應 常溫下，0.1 mol l 1 hf溶液的ph為2.3 hf能與na2co3溶液反應產生co2 hf與水能以任意比混溶 1 mol ...