知識框架
1. 氯氣及其化合物相互轉化關係
2.硫及其化合物相互轉化關係
3.氮及其化合物相互轉化關係
4.矽及其化合物之間的相互轉化關係
一、氯及化合物
(一)氯氣
1. 氯原子結構示意圖:
核外電子排布式:
在週期表中位置:
2. 氯氣性質 (1 )物理性質:黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
2)化學性質:(完成下列方程式)
與非金屬的反應(在氫氣中燃燒)
與金屬的反應(fe、cu)
與水的反應
與鹼的反應(naoh、ca(oh)2)
與鹽的反應(na2so3、fecl2、nabr)
3. 製備及應用
工業制法:(電解飽和食鹽水)
實驗室制法:(濃鹽酸與二氧化錳加熱)
(二)氯的化合物(hcl、hclo)
1. 鹽酸:物理性質
化學性質:(具備酸的通性)
能使指示劑變色:
與活潑金屬反應:
與鹼反應:
與鹽反應:
2. 次氯酸及次氯酸鹽(hclo)
電子式:
性質:弱酸性(用方程式解釋):
不穩定性(用方程式解釋):
強氧化性(漂白性):
二、硫及化合物
(一)硫
1. 硫原子結構示意圖:
核外電子排布式:
在週期表中位置:
2. 硫性質
( 1 )物理性質淡黃色固體密度比水大,較脆
(2)化學性質:(完成下列方程式)
與非金屬的反應(在氧氣、氫氣中燃燒)
與金屬的反應(fe、cu)
與鹼的反應(熱naoh、ca(oh)2)
(二)硫的化合物
1、 硫的氧化物(so2、so3)
so2的性質:(1)物理性質
(2)化學性質:
與氧氣的反應
與水的反應
與h2s的反應
與cl2和h2o的反應
與氫氧化鈉的反應
漂白性(注意與cl2漂白性的區別)
so3的性質:(1)物理性質
2)化學性質:
與水的反應
與氫氧化鈉的反應
2、 硫酸
濃硫酸的性質:(1)物理性質:
2)化學性質:
吸水性(實驗)
脫水性(實驗)
強氧化性(實驗)(與c的反應、與cu的反應)
一濃硫酸的製備:接觸法製造硫酸的原理和生產流程
生產步驟原理主要裝置
fes2
(14fes2 + 11o2 === 2fe2o3 + 8so2 沸騰爐
so2(22so2 + o2 === 2so3接觸室
so3(3so3 + h2o === h2so4吸收塔
h2so4
一. 硫化氫(h2s)
二. 三.
● 實驗室制法:
原理: fes + h2so4 == feso4 + h2s↑
fes + 2hcl == fecl2 + h2s↑
裝置: 與制***裝置類似
1.物理性質:
(1) 無色、有臭雞蛋氣味的氣體
(2) 有毒
(3) 能溶於水: h2s 1:2.6
cl2 1:2
co2 1:1
2.化學性質:
實驗現象原理性質(實質)
1. 淡藍色火焰 2h2s + 3o2 == 2so2 + 2h2o
可燃性 s
2. 黃色固體粉末 2h2s + o2 == s + 2h2os
s 3. 黃色固體生成 2h2s + so2 == 3s↓ + 2h2o表現強還原性
4. 褪色,溶液呈黃白渾濁h2s + br2 == s↓ + 2hbr
x2) (2hx
5. 溶液變紅色 h2s == h+ + hs- ; hs- == h+ + s2
表現酸性
6. 產生黑色沉澱 h2s + cuso4 == cus↓ + h2so4
一. 硫酸
1. 稀硫酸的性質:-----酸通性
(1) 與指示劑作用變色原因:
(2) 硫酸 + 金屬硫酸鹽 + 氫氣(表現h+的氧化性)h2so4 = h+ + hso4-
(3) 硫酸 + 鹼性氧化物硫酸鹽 + 水
(4) 硫酸 + 鹼硫酸鹽(鹼不足則硫酸氫鹽) + 水 hso4- = h+ + so42-
(5) 硫酸 + 鹽硫酸鹽 + 新酸(弱酸或揮發性酸)
2. 濃硫酸的性質:
(1) 物理性質:難揮發
(2) 化學性質:
①吸水性:吸收分子外水分
②脫水性:將分子內氫、氧元素按2:1的原子個數比脫去
與金屬反應 cu + 2h2so4 == cuso4 + 2h2o + so2↑
③強氧化性金屬 + 濃硫酸 == 硫酸鹽 + 水 + 二氧化硫)
與非金屬反應 c + 2h2so4 == co2↑ + 2h2o + 2so2↑
s 處於最s + h2so4 == so2↑+ h2o(歸中反應)
**態與還原性 h2s + h2so4 == 2h2o + so2↑+ s↓(適量)
化合物反應 h2s + h2so4 == 2h2o + so2↑(h2so4過量)
h2s + h2so4 == 2h2o + s↓ (h2s過量)
3. 硫酸的用途:重要化工原料
三、氮及其化合物
(一)氮氣
1. 氮氣物理性質
氮氣的電子式兩個氮原子間通過_______個共用電子對形成共價鍵,並且破壞這種共價鍵,需要因此氮氣化學性質不活潑很難和其他物質發生化學反應。
2. 氮氣的化學性質(完成下列方程式)
和h2反應
和o2反應
和mg反應
[思考題]:
①mg在空氣燃燒,主要固體產物有?
② 相同質量的鎂,分別在純氧中、空氣中、純氮氣中燃燒,得到的固體產物質量分別為w1、w2、w3,這三者的大小關係為?
3、氮的固定
將游離態的n2轉變為化合態氮的方法,統稱為氮的固定氮的固定有三種途徑:
(1)生物固氮:
(2)自然固氮:
(3)人工固氮:
(二)、氮的化合物
1、氨及銨鹽
(1)氨氣:分子結構: 電子式結構式分子極性
物理性質
化學性質:
與水反應
與酸作用生成銨鹽(硫酸、硝酸、鹽酸的反應方程式):
與鹽溶液 nh3 + h2o + fe3+ ——
nh3 + h2o + al3
ag+ + nh3 + h2o
nh3 + h2o + co2 + nacl——
與非金屬的反應(o2、cl2)
實驗室制nh3
1.實驗原理(實驗室制法溶液還是固體?)
2.實驗裝置與製取完全相同。
金屬非金屬知識點總結
常見金屬的化學性質 一 鈉及其化合物鈉 鈉的化學性質 與氧氣反應在常溫時 4na o2 2na2o 白色 在點燃時 2na o2 na2o2 淡黃色 鈉能跟鹵素.硫磷氫等非金屬直接發生反應生成相應化合物,如 2na cl2 2nacl 2na s na2s 硫化鈉 跟硫化合時甚至發生 2na br2...
非金屬知識點總結
一 氯及其化合物的轉化關係 1 液氯 新制的氯水和久置的氯水比較 2 氯氣的性質 二 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c,但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2,而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體,但si為半導體,石墨為良導體 ...
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