1．非金屬元素在週期表中的位置和原子結構特點
（1）在週期表中的位置
在目前已知的112種元素中，非金屬元素有16種，稀有氣體元素有6種，除h位於左上方的ⅰa 外，其餘非金屬元素位於週期表的右上方，且都屬於主族元素。
（2）原子結構特點及化合價
1 在所有元素的原子中，h原子半徑最小。在同週期元素中，非金屬原子半徑小於金屬原子半徑；非金屬的陰離子半徑大於金屬陽離子半徑。
2 最外層電子數：除h、b外，其餘非金屬原子的最外層電子數 ≥ 4。一般來說，非金屬原子得電子的傾向較大。
3 化合價可表現為負價，也可表現為正價。一般有下列規律：
最高正價 == 最外層電子數 == 主族序數（o、f除外）
最低負價 == 最外層電子數 — 8 == 主族序數 — 8（h例外）
4 非金屬元素大多數有變價。如：
s主要有：-2、+4、+6（偶數cl主要有：-1、+1、+3、+5、+7（奇數）
n主要有：-3、+1、+2、+3、+4、+5（奇偶數勻有）
2．常見非金屬單質的晶體型別和同素異形體
（1）常見非金屬單質的晶體型別
1 分子晶體：稀有氣體、鹵素、h2、o2、n2、s、p4等，這些晶體熔沸點低，硬度小，不導電。
2 原子晶體：金剛石、晶體矽、硼，這些晶體熔沸點高，硬度大，不導電（但矽可做半導體）。
3 非金屬單質絕大多數為氣體或固體，只有br2為液體。
（2）常見的同素異形體
金剛石與石墨：組成晶體的結構不同所致，前者為典型的原子晶體，後者為混合型晶體（原子間既有共價鍵又有范德瓦斯力）；
c60、c70等與金剛石或石墨：組成晶體的型別不同所致，c60、c70等為分子晶體；
o2與o3：分子中原子的個數不同所致；
白磷與紅磷：分子中的原子個數和晶體結構都不同所致。
3．非金屬單質的製備
（1）原理
化合態的非金屬有正價態或負價態
（2）方法
① 分解法：如2kclo32kcl + 3o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2h2o2 2h2o + o2↑
② 置換法：如cl2 + 2nabr == 2nacl + br2
③ 氧化法：如mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2↑+ 2h2o
④ 還原法：如c + h2o co + h22c + sio2 si + 2co↑
⑤ 電解法：2nacl + 2h2o 2naoh + cl2↑+ h2↑
⑥ 物理法：如工業上分離液態空氣得n2、o2、惰性氣體等。
4．非金屬單質的化學性質
非金屬單質在化學反應中既可能表現出氧化性，也可以表現出還原性，其規律是：
（1）與金屬反應（均顯氧化性）
a． 活潑非金屬（如cl2、br2）與金屬反應：若金屬有可變價，一般生成**金屬鹵化物
b． o2與金屬反應：詳見二十
二、9c． s與金屬反應：若金屬有可變價，一般生成低價金屬硫化物
d． n2與金屬反應：一般只與活潑金屬反應，如3mg + n2mg3n2
（2）與h2o反應
a． 氧化性：2f2 + 2h2o == 4hf + o2
b． 還原性：c + h2o co + h2
c． 既顯氧化性又顯還原性：x2 + h2o == hx + hxo（x為cl、br、i）
（3）與酸反應
a．還原性：si + 4hf == sif4 + 2h2↑
c + 2h2so4(濃co2↑+ 2so2↑+ 2h2o
s + 6hno3(濃) h2so4 + 6no2↑+ 2h2o
p + 5hno3(濃) h3po4 + 5no2↑+ h2o
b．氧化性：x2 + h2so3 + h2o == 2hx + h2so4（x為cl、br、i）
x2 + h2s == 2hx + s↓（x為cl、br、i）
（4）與鹼反應
a． 還原性：si + 2oh— + h2o == sio32— + 2h2↑
b． 既顯氧化性又顯還原性：
x2 + 2oh— == xo— + x— + h2o（x為cl、br、i）
3x2 + 6oh— xo3— + 5x— + 3h2o（x為cl、br、i）
3s + 6oh— so32— + 2s2— +3h2o
☆小規律：
非金屬單質在鹼性條件下一般易發生「歧化反應」，在酸性條件下一般易發生「歸中反應」。
（5）與鹽反應
a．氧化性：na2s + i2 == 2nai + s↓ 2fecl2 + cl2 == 2fecl3 2na2so3 + o2 == 2na2so4
b．還原性：2kclo3 + i2 == 2kio3 + cl2
（6）與一些氧化物反應
a．氧化性：2so2 + o22so36feo + o2 2fe3o4
b．還原性：2c + sio2 si + 2co↑
（7）與氫氣反應
h2 + f2 == 2hf（暗處就**h2 + cl2 == 2hcl（光照**或點燃燃燒）
h2 + br2 2hbrh2 + i2 2hi（該反應需持續加熱才能發生）
2h2 + o22h2oh2 + s h2s
3h2 + n22nh3
（8）與氧氣反應
si + o2 sio2n2 + o2 2no
p4 + 5o2(足量) p4o10簡寫成：4p + 5o2(足量) 2p2o5
（9）與其他非金屬反應
2p + 3cl2(不足) 球 2pcl3（白霧2p + 5cl2(足量) 2pcl5（白煙）
（10）與有機物反應
a．取代反應：ch4 + cl2 ch3cl + hclbr2hbr
b．加成反應：鹵素單質、h2與不飽和烴的反應
c．氧化反應：ch3cho + br2 + h2o →ch3cooh + 2hbr。
5．非金屬氫化物
（1）結構：非金屬氫化物都為共價化合物，熔沸點相差不懸殊。同主族的非金屬氫化物，結構相似，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
但是，由於nh3、h2o、hf中存在「氫鍵」，它們的熔沸點反常的高。nh3極易溶於水，易液化（與「氫鍵」有關）。
（2）穩定性：非金屬性越強其氫化物越穩定（hf最穩定）。
（3）酸鹼性：hi、hbr、hcl、hf、h2s、h2se溶於水形成酸，且酸性依次減弱。nh3溶於水形成弱鹼（nh3·h2o）。
（4）色、態、味：非金屬氫化物均為無色；常溫下除h2o為液體外，其他均為氣體。大多數有刺激性氣味（h2s有臭雞蛋氣味、有毒）。
6．非金屬氧化物的通性
（1）除sio2是原子晶體外，其他非金屬氧化物在固態時都是分子晶體。
（2）許多低價態非金屬氧化物有毒，如co、no、no2、so2等，它們不能隨便排放到大氣中。
（3）最**非金屬氧化物為酸性氧化物，若相應的酸易溶於水，則其氧化物易與水化合；反之，其氧化物就難以或不跟水化合。如h2sio3難溶於水，則sio2就不跟水化合。
（4）不成鹽氧化物（如co、no）不溶於水，也不與酸、鹼反應生成鹽和水。雖然no2能與h2o反應生成酸，也能與鹼反應生成鹽，但不屬於酸酐（因為在反應過程中，no2中n的化合價發生了變化）。
7．含氧酸
（1）同週期非金屬元素最**含氧酸從左到右酸性增強。
（2）對於同種非金屬元素形成的不同含氧酸，價態越高，酸性越強。如：
hclo4 > hclo3 > hclo2 > hclo h2so4 > h2so3 hno3 > hno2
（3）強酸可製取弱酸，難揮發性酸可製取易揮發性酸。
（4）常見酸的酸性強弱（比較在相同條件下的電離程度）。
強酸：hcl（hbr、hi）、h2so4、hno3、hclo4（最強無機酸）
中強酸：h2so3 > h3po4，但前者濃度大易分解，只有稀溶液；後者在純淨狀態時是無色晶體，能以任意比例溶解於水，可得濃溶液。
弱酸：hf > ch3cooh > h2co3 > h2s > hclo > h2sio3（難溶於水）
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