29. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
30. 四．單質、氧化物、酸、的相互關係
（1） 金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣 （置換反應）
31. 鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 znso4 + h2↑
32. 鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 feso4 + h2↑
33. 鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 mgso4 + h2↑
34. 鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2↑
35. 鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hclzncl2 + h2↑
36. 鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hclfecl2 + h2↑
37. 鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl mgcl2 + h2↑
38. 鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl 2alcl3 + 3h2↑
39. （2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）
40. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 feso4 + cu
41. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 znso4 + cu
42. 銅和硝酸銀溶液反應：cu + 2agno3 cu(no3)2 +2ag
43. 鋁與硫酸銅溶液反應：2al + 3cuso4 al2(so4)3 +3 cu
44. 五．其它反應
45. 大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hclcacl2 + h2o + co2↑
46. 碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl2nacl + h2o + co2↑
47. 氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 cu(oh)2↓ + na2so4
48. 二氧化碳溶解於水： co2 + h2o h2co3
49. 生石灰溶於水cao + h2o ca(oh)2
50. 硫酸銅晶體受熱分解： cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
51. 無水硫酸銅作乾燥劑： cuso4 + 5h2o cuso4·5h2o
52. 二氧化碳通過熾熱的炭層：co2 + c 高溫 2co
53. 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁 ：co2 + ca(oh)2caco3↓+ h2o
初中常見化學式
一、常見單質
二、化合物 1、氧化物
2、其他化合物
3.常見根（原子團）的化合價
4、常見有機化合物
二、離子符號(含化合價)
三，初中常見的元素符號 （w鎢 sn 錫 pb鉛）
四，前20號元素
五、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
初三化學方程式總結
與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2點燃 so2現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2生成能夠讓純淨的石灰水渾濁的氣體 2c o2點燃 2co現象燃燒現象外，其他現象不明顯 ...
初三化學方程式總結
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 4 氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 5 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 6 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點...
初三化學方程式總結及現象
化學 一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時...