【基礎知識精講】
一、涵義：化學計算是從「量」的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數**算是化學計算的工具．
二、步驟：１．設未知量ｘ
２．寫正確的化學方程式
３．找已知與未知之間的質量比；並在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．
４．列比例式
５．解比例式，求出未知量
６．答三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應．
【重點難點解析】
１．書寫格式規範是本節的重點
２．含雜質的計算是本節的教學難點
３．關鍵是明確解題思路：（1）審題 （２）析題 （３）解題 （４）驗題
４．容易發生的錯誤：（１）題意理解不清、答非所問；（２）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（３）單位不統一，有時把體積等代入；（４）把不純物質的量當作純淨物的量代入；（５）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等．
例１ 10克水通電可製得氫氣多少ｇ？氧氣多少ｇ？
分析本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知量，分別與已知量列比例式求解．
解設10克水通電可製得氫氣的質量為ｘ，氧氣的質量為ｙ．
2ｈ2ｏ ２ｈ2↑ + o2↑
364 32
10克x=1.1g y=8.9g
答：可製得ｈ21.1g， o2為8.9g．
例２ 下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，並加以改正．
加熱12.25克kclo3，充分反應後可製得氧氣多少克？
解設生成氧氣的質量為ｘｇ
lo3 ｋｃl + o2↑
112.532
12.25gx
x=3.2g
答：加熱１２．２５ｇｋｃlo3，可製得o2３.2ｇ．
（１）錯誤原因改正
分析根據化學方程式的計算常發生５類錯誤，本題的錯誤在於化學方程式沒有配平．
解 （１）化學方程式未配平；
（2 ）設反應後可製得o2的質量為ｘｇ
2kclo3 2kcl + 3o2↑
2×122.53×32
12.25gx
x=4.8g
答：加熱１２．２５ｇｋｃlo3，可製得o2４.8ｇ．
例３ 把乾燥純淨的ｋｃlo3和ｍno2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩餘物質量為９.４８克，求①生成氧氣的質量；②剩餘物質各是什麼？質量分別是多少克？
分析 ｍｎo2作為催化劑在反應前後其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84ｇ就是放出o2的質量，這也是解本題的關鍵．
解根據質量守恆定律
mo2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中kcl質量為ｘｇ
2kclo3 2kcl + 3o2↑
149 96
x 3.84g
x=5.96g
mno2的質量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩餘物為ｋｃl和ｍno2質量分別為5.96g和3.52g.
例４ 在標準狀況下，６.2ｇ磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少公升？能生成p2o5多少克？（已知標況下o2＝１.４３ｇ／ｌ）
分析根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出o2的體積，只能先求出生成o2的質量．再根據ｖ氣 =進行換算．
解設需要氧氣的質量為ｘ，生成ｐ2ｏ5的質量為ｙ．
4p + 5o2 2p2o5
4×31 5×322×142
6.2g xy
x=8g y=14.2g
vo2 ===5.6l
答：需要氧氣５．６公升．
例５ 含鋅６５％的鋅粒200ｇ，與足量的稀ｈ2so4反應，可製得ｈ2多少公升？（標況下＝0.09g／ｌ）
分析化學方程式中反應物與生成物之間的質量關係指的是純淨物之間的質量關係，不純物的質量必須轉化成純淨物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關係式為：
物質的純度（％）= ×100%
純淨物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）
解設可製得ｈ2的質量為ｘｇ
2so4 ｚｎso4＋ ｈ2↑
652200g×65x
=解得x=4g
h2的體積為=44.4l
答：可製得４４．４公升ｈ2．
【難題巧解點撥】
例１ 一定質量的ｋｃｌo3和ｍno2的混合物中，ｍno2的質量分數為２０％，加熱後，剩餘的固體混合物中ｍno2的質量分數公升高至２５%,則kclo3的分解率是多少？
分析此題沒有給出反應物的質量，但給了反應前後mno2的質量分數．設ｍno2的質量為ag依次算出原混合物質量，ｋｃlo3質量，剩餘物質量．
解設ｍno2的質量為aｇ，則原混合物的質量為aｇ÷２０％＝ ５aｇ；原ｋｃlｏ３的質量為５aｇ－aｇ＝ ４aｇ，反應後剩餘固體物質的質量為aｇ÷２５％=４aｇ，根據質量守恆定律，生成ｍｏ2＝５aｇ－４aｇ＝ag
設生成ago2，需要ｋｃlo3的質量為ｘ
2kclo3 2kcl + 3o2↑
24596
xag∴x=kclo3的分解率=×100%=63.8%
答：kclo3的分解率為63.8%
例2 將4gh2和o2的混和氣體點燃，使其充分反應，得到1.8**蒸氣，則反應前混合物中o2不少於 g,不超過g.
分析依題意，有2.2克氣體剩餘即4g-1.8g=2.2g，設參加反應h2質量為x，o2的質量為y
2h2o22h2o
43236
x=0.2gy=1.6g1.8g
①若剩餘2.2go2，則參加反應h2不少於0.2g
o2為4g-0.2g=3.8g(即1.6g+2.2g)
②若剩餘2.2gh2,則參加反應o2不少於1.6g
h2為4g-1.6g=2.4g(即0.2g+2.2g)
解答 o2不少於1.6g，不超過3.8g.
例3 質量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應，產生h2最多的是( )
分析本題的常規解題思路為設mg、al、zn、fe的質量均為ag，然後根據各自的化學方程式分別計算生成的h2的質量，比較大小後得出結論.但此法顯然比較繁瑣，可用下述方法，找出規律，快速求解，設金屬r的相對原子質量為m，與酸反應生成物中化合價為+n價，消耗金屬r的質量為mg，則生成h2質量為x
2r2nhcl2rcln +nh2↑
2m2n
mgxx=m克
規律：在金屬質量相同時產生h2質量與該金屬的化合價與相對原子質量之比成正比
本題分別為(a)mg m=m
b)al n=m
初三化學方程式總結
與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2點燃 so2現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2生成能夠讓純淨的石灰水渾濁的氣體 2c o2點燃 2co現象燃燒現象外，其他現象不明顯 ...
初三化學方程式總結
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 4 氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 5 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 6 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點...
初三化學1 9單元化學方程式總結
29.一氧化碳還原四氧化三鐵 4co fe3o4 高溫 3fe 4co2 30.四 單質 氧化物 酸 的相互關係 1 金屬單質 酸鹽 氫氣 置換反應 31.鋅和稀硫酸反應 zn h2so4 znso4 h2 32.鐵和稀硫酸反應 fe h2so4 feso4 h2 33.鎂和稀硫酸反應 mg h2s...